Buenas tardes,
a ver si me podéis echar un cable con esta redox. No se cómo hacer al haber dos átomos que se oxidan y uno que se reduce a varias especies.
Gracias de antemano.
Saludos
Ajuste redox
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- #7 Gadget
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Ajuste redox
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- #7 Gadget
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Re: Ajuste redox
¿Estás segura que la has copiado bien?
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- #9 Pantera Rosa
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Re: Ajuste redox
Ahí falta algo. No puede aparecer azufre en productos y no tener en los reactivos.
Luego es fácil: si tenemos dos oxidaciones (o reducciones) estas se ajustan normal y se suman para hacer una sola y luego ajustar con la reducción (u oxidación). Te lo pongo un ejemplo con una reacción cotidiana y ya nos dices la reacción que te interesa
Luego es fácil: si tenemos dos oxidaciones (o reducciones) estas se ajustan normal y se suman para hacer una sola y luego ajustar con la reducción (u oxidación). Te lo pongo un ejemplo con una reacción cotidiana y ya nos dices la reacción que te interesa
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- #7 Gadget
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Re: Ajuste redox
Si, lo siento! me equivoqué al copiar, el primer compuesto es As2S3!
Gracias!
Gracias!
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- #10 Goku
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Re: Ajuste redox
Hola Esther Extremadura,
Disociando el sulfuro:
As2S3 → 2 As³+ + 3 S²¯
Tenemos dos oxidaciones:
As³+ + 4 H2O → AsO4³¯ + 8 H+ + 2 e¯
S²¯ + 4 H2O →SO4²¯ + 8 H+ + 8 e¯
Viendo los subíndices en la fórmula del sulfuro, As2S3; multiplicamos la primera por 2, la segunda por 3 y sumamos para obtener una única oxidación global:
2 As³+ + 3 S²¯ + 20 H2O → 2 AsO4³¯ + 3 SO4²¯ + 40 H+ + 28 e¯
Que se puede escribir:
As2S3 + 20 H2O → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 H+ + 28 e¯
Vamos con la reducción:
H2O2 + 2 H+ + 2 e¯ → 2 H2O
La multiplicamos por 14, sumamos a la de oxidación y listo:
As2S3 + 14 H2O2 → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 8 H2O
También se puede resolver de forma algebraica:
a As2S3 + b H2O2 → c H3AsO4 + d H2SO4 + e H2O
Haciendo un balance atómico para cada elemento químico involucrado es posible calcular los coeficientes estequiométricos a, b, c, d y e:
As ⇒ 2·a = c
S ⇒ 3·a = d
H ⇒ 2·b = 3·c + 2·d + 2·e
O ⇒ 2·b = 4·c + 4·d + e
Si hacemos a=1:
c=2·1=2
d=3·1=3
H ⇒ 2·b - 2·e = 3·c + 2·d = 3·2 + 2·3 = 12
2·b - 2·e = 12 ⇒ b – e = 6
O ⇒ 2·b - e= 4·c + 4·d = 4·2 + 4·3 = 20
Sumando
-2·b + e = -20
b – e = 6
______________
b = 14
e = b-6 = 14-6 = 8
Puedes practicar los dos métodos que te he explicado con el pentasulfuro en vez de con el trisulfuro:
As2S5 + 20 H2O2 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 12 H2O
Saludos.
Disociando el sulfuro:
As2S3 → 2 As³+ + 3 S²¯
Tenemos dos oxidaciones:
As³+ + 4 H2O → AsO4³¯ + 8 H+ + 2 e¯
S²¯ + 4 H2O →SO4²¯ + 8 H+ + 8 e¯
Viendo los subíndices en la fórmula del sulfuro, As2S3; multiplicamos la primera por 2, la segunda por 3 y sumamos para obtener una única oxidación global:
2 As³+ + 3 S²¯ + 20 H2O → 2 AsO4³¯ + 3 SO4²¯ + 40 H+ + 28 e¯
Que se puede escribir:
As2S3 + 20 H2O → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 H+ + 28 e¯
Vamos con la reducción:
H2O2 + 2 H+ + 2 e¯ → 2 H2O
La multiplicamos por 14, sumamos a la de oxidación y listo:
As2S3 + 14 H2O2 → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 8 H2O
También se puede resolver de forma algebraica:
a As2S3 + b H2O2 → c H3AsO4 + d H2SO4 + e H2O
Haciendo un balance atómico para cada elemento químico involucrado es posible calcular los coeficientes estequiométricos a, b, c, d y e:
As ⇒ 2·a = c
S ⇒ 3·a = d
H ⇒ 2·b = 3·c + 2·d + 2·e
O ⇒ 2·b = 4·c + 4·d + e
Si hacemos a=1:
c=2·1=2
d=3·1=3
H ⇒ 2·b - 2·e = 3·c + 2·d = 3·2 + 2·3 = 12
2·b - 2·e = 12 ⇒ b – e = 6
O ⇒ 2·b - e= 4·c + 4·d = 4·2 + 4·3 = 20
Sumando
-2·b + e = -20
b – e = 6
______________
b = 14
e = b-6 = 14-6 = 8
Puedes practicar los dos métodos que te he explicado con el pentasulfuro en vez de con el trisulfuro:
As2S5 + 20 H2O2 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 12 H2O
Saludos.
Re: Ajuste redox
Hola a todos,
En la plataforma http://www.upvx.es podéis encontrar a partir de Septiembre un curso MOOC sobre Redox. Creado por profesores de la Universidad Politécnica de Valencia.
Un saludo.
En la plataforma http://www.upvx.es podéis encontrar a partir de Septiembre un curso MOOC sobre Redox. Creado por profesores de la Universidad Politécnica de Valencia.
Un saludo.