Buenas a todos,
Adjunto este ejercicio para (69) pues no me coincide con la solución que da el libro, y no se en qué me estoy equivocando. En una bomba calorimétrica el calor determinado siempre es a volumen constante a no ser que se indique lo contrario, es así??
Por otra parte, en el ejercicio 63, dice que la energía interna de un gas ideal a temperatura constante es cero, ¿esto siempre es así??
Gracias,
Saludos,
Calculo energía interna y entalpía
-
- #7 Gadget
- Mensajes: 120
- Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
- Contactar:
Calculo energía interna y entalpía
- Adjuntos
-
- 7BDCA777-A87D-4D59-9CEC-110B9FF1C945.jpeg (507.34 KiB) Visto 2396 veces
-
- #10 Goku
- Mensajes: 1342
- Registrado: 02 Jul 2014, 18:15
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: (No especificado)
Re: Calculo energía interna y entalpía
Hola,
para el 69 no encuentro error en tu cálculo, de hecho un valor de -2008 kJ/mol está de acuerdo con las tablas, ¿Qué solución aporta tu libro?
Con respecto al 63, si el gas es ideal, la ley de Joule postula que la energía interna de un gas perfecto es función exclusiva de su temperatura.
Si metes un gas ideal en A y haces el vacío en B,
https://www.textoscientificos.com/image ... DY8RaI.png
al abrir la válvula R, el termómetro no se mueve.
a) El trabajo será nulo, en su expansión contra el vacío (Pex=0):
W = - Pex·ΔV = - 0·ΔV = 0
b) Aplicando el primer principio de la termo:
ΔU = Q + W = Q + 0 = Q
Como el termómetro no se mueve, no hay intercambio de calor con los alrededores, Q=0 y
c) La temperatura se mantiene constante
d) ΔU = Q = 0
∂U/∂p = ∂U/∂V = 0
∂U/∂T = dU/dT
Saludos.
para el 69 no encuentro error en tu cálculo, de hecho un valor de -2008 kJ/mol está de acuerdo con las tablas, ¿Qué solución aporta tu libro?
Con respecto al 63, si el gas es ideal, la ley de Joule postula que la energía interna de un gas perfecto es función exclusiva de su temperatura.
Si metes un gas ideal en A y haces el vacío en B,
https://www.textoscientificos.com/image ... DY8RaI.png
al abrir la válvula R, el termómetro no se mueve.
a) El trabajo será nulo, en su expansión contra el vacío (Pex=0):
W = - Pex·ΔV = - 0·ΔV = 0
b) Aplicando el primer principio de la termo:
ΔU = Q + W = Q + 0 = Q
Como el termómetro no se mueve, no hay intercambio de calor con los alrededores, Q=0 y
c) La temperatura se mantiene constante
d) ΔU = Q = 0
∂U/∂p = ∂U/∂V = 0
∂U/∂T = dU/dT
Saludos.
-
- #7 Gadget
- Mensajes: 120
- Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
- Contactar:
Re: Calculo energía interna y entalpía
Buenos días,
en el libro da un resultado de -2008 kJ/mol para incremento de U y un valor de -2012 kJ/mol para incremento de H.
Saludos,
en el libro da un resultado de -2008 kJ/mol para incremento de U y un valor de -2012 kJ/mol para incremento de H.
Saludos,
-
- #10 Goku
- Mensajes: 1342
- Registrado: 02 Jul 2014, 18:15
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: (No especificado)
Re: Calculo energía interna y entalpía
Pues creo que tiene que ver con la masa molar del alcohol isopropílico:
https://es.wikipedia.org/wiki/2-Propanol
Si la utilizamos con aproximación a las décimas (en vez de a las unidades):
M=60,1 g/mol
ΔU = -33410 J/g · 60,1 g/mol = -2007941 J/mol = -2008 kJ/mol
ΔH = - 2007941 J/mol – 1,5·8,314 J/mol·K·298,15 K =-2011659,229 J/mol = -2012 kJ/mol
https://es.wikipedia.org/wiki/2-Propanol
Si la utilizamos con aproximación a las décimas (en vez de a las unidades):
M=60,1 g/mol
ΔU = -33410 J/g · 60,1 g/mol = -2007941 J/mol = -2008 kJ/mol
ΔH = - 2007941 J/mol – 1,5·8,314 J/mol·K·298,15 K =-2011659,229 J/mol = -2012 kJ/mol
-
- #7 Gadget
- Mensajes: 120
- Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Interino
- Contactar:
Re: Calculo energía interna y entalpía
Muchas gracias, debe ser eso sí!