Oposiciones País Vasco

iep

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Kaixo!!
He estado siguiendo este foro para preparar un poco las oposiciones, y la verdad es que me ha ayudado mucho. Se agradece mucho la ayuda de toda la gente que participa por aquí.
Lo único malo es que no hay ningún foro o tema específico de mi comunidad autónoma, o por lo menos no lo conozco. Tampoco he podido ver ninguna muestra de examen de aquí hasta que llegue al examen.
Por ese motivo, me gustaría que este foro (o tema) se quede pululando por aquí por si algún día, la gente se anima y quiere aportar datos sobre el examen de este año o de años anteriores, o cualquier otro tipo de asunto!
A ver si la cosa fluye!
iep

Re: Oposiciones País Vasco

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Por comentar un poco el examen de este año, en el práctico han caído 3 problemas de física y 3 de química.
F1) Cinemática (dinámica, estática...)? Una especie de plano inclinado giratorio...
F2) Campo eléctrico y campo magnético. Un electrón que entra sin velocidad entre dos placas donde hay un campo eléctrico, coge velocidad y tal, y sale del campo eléctrico y se adentra en un campo magnético. Había que calcular la velocidad con la que salía, describir su movimiento, fuerzas, etc.
F3) Óptica.
Q1) Ácido/base. Calcular el pH de una disolución de algún ácido orgánico, y luego deducir la constante de equilibrio de alguna reacción relacionada.
Q2)Química orgánica. Deducir la estructura de un único compuesto, con pistas: Porcentaje de cada elemento, cambio de temperatura al disolver esta sustancia en un disolvente orgánico (constante crioscópico...), y algún detalle más, claro.
Q3)Equilibrio químico.
En el teórico, creo que tocaron las bolas 1, 10, 41 y 72 (o 74)...?
martxel

Re: Oposiciones País Vasco

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Estaría bien conseguir exámenes de Navarra también!!
quimiquilla
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Re: Oposiciones País Vasco

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me uno a la petición de examenes de navarra!!!!;) pronóstico de física y química para 2017?
iep

Re: Oposiciones País Vasco

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Gracias por incluir este tema en la lista de las comunidades autónomas! A ver si alguno se anima a decir algo... parece que no es temporada de pensar en esto...
mazingerZ
#4 Coco
#4 Coco
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Re: Oposiciones País Vasco

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Desde mi punto de vista, los exámenes del País Vasco, Cataluña, Galicia y demás comunidades que no te puedes presentar en español, no me interesa, porque no me puedo presentar. Me interesa solo por curiosidad, hacer los ejercicios por desafío y poco más.
martxel

Re: Oposiciones País Vasco

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A mi si que me interesa!!!
jrb759
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Re: Oposiciones País Vasco

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yo creo que son interesantes tenerlos, por una simple razón, muchas veces los examenes de otras comunidades se basan en las de otras y te pueden sacar algun problema de ellos, asi por lo menos vemos en que dirección van cada comunidad autonoma, independientemente del idioma en que te lo pidan, porque tampoco se tiene tantos ejemplos de examenes de ceuta y melilla por ejemplo
Tenesino
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Re: Oposiciones País Vasco

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Efectivamente,
en Baleares por ejemplo hace años que no hay prueba práctica y en 2017 seguramente habrá... así que practicar con los de otras comunidades nos puede ir muy bien.
Por cierto, tenéis referencia de algún preparador?
Gracias
kimi

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por kimi »

iep escribió:Por comentar un poco el examen de este año, en el práctico han caído 3 problemas de física y 3 de química.
F1) Cinemática (dinámica, estática...)? Una especie de plano inclinado giratorio...
F2) Campo eléctrico y campo magnético. Un electrón que entra sin velocidad entre dos placas donde hay un campo eléctrico, coge velocidad y tal, y sale del campo eléctrico y se adentra en un campo magnético. Había que calcular la velocidad con la que salía, describir su movimiento, fuerzas, etc.
F3) Óptica.
Q1) Ácido/base. Calcular el pH de una disolución de algún ácido orgánico, y luego deducir la constante de equilibrio de alguna reacción relacionada.
Q2)Química orgánica. Deducir la estructura de un único compuesto, con pistas: Porcentaje de cada elemento, cambio de temperatura al disolver esta sustancia en un disolvente orgánico (constante crioscópico...), y algún detalle más, claro.
Q3)Equilibrio químico.
En el teórico, creo que tocaron las bolas 1, 10, 41 y 72 (o 74)...?
El examen fue muy difícil. La mayoría caímos en esta prueba.
hunk
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Re: Oposiciones País Vasco

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Información oficial País Vasco que me han pasado: solamente se pueden intentar conseguir enunciados de 3 convocatorias
Los ejercicios escritos de las oposiciones de la especialidad de Física y Química se han basado únicamente en el desarrollo por escrito de un tema hasta la oposición del año 2010 incluida. Y a partir de la oposición del año 2012, en la citada especialidad se introdujo también la realización de una prueba práctica (desde entonces se han convocado en tres
ocasiones plazas de Física y Química, incluyendo la actual convocatoria).
FiQuiPedia
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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Me acaban de pasar enunciados 2012
Cuando pueda actualizo la tabla
https://drive.google.com/open?id=1aPkXV ... KlgF658O_F
quimiquilla
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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Mil gracias fiquipedia!!
Bien vienen mas examenes para practicar jeje
Me puse manos a la obra e hice la parte de quimimetde forma rapida y digo mis resultados puede haber alguna metedura de pata
1 equilibrio kp 7,5.10^4 valor muy alto ( puede que haya metido pata) lo demas proceso exotermico de izq a derecha, si presion baja se desplaza productos y el catalizador no hace nada .

2. En la disolucion de agua pura baja 4 unidades de ph ( no tuve en cuenta producto ionico del agua) y ena disolucion tampon apenas baja 1,85 milesimas, vamos nada de nada.
quimiquilla
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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Sigo con la pila el 3, potencial estandar de la pila 1,118V, que hace una AGestandar de _215,77kj/mol, potencial en las condiciones iniciales de conc 0,961 V
Fisica hice el 2a) carga _5.65 microC y 3 no lo hice pero gravitacion muy facilona y me keda terminar el 2 y el 1 leerlo
Un saludo
fisiramix
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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El 1 de Física me recuerda bastante a Andalucía 2016 creo.
He estado echando algunas cuentas, en primer lugar la afirmaciones diría que la primera es correcta y en la segunda habría que distinguir entre la perifería por arriba y por el suelo, si la fuerza de aplica en la parte superior la afirmación es correcta y se puede demostrar, cuando la fuerza es por abajo obtengo algo extraño, pues me sale que no se mueve. Tal vez esté poniendo mal algún signo.
Si la fuerza actúa sobre el centro de masas creo que el rodillo no gira y la aceleración del centro de masas es la que sale de aplicar la segunda ley de Newton.
Si la fuerza actúa sobre la periferia, si es por la parte de arriba obtengo una aceleración a= 4 F / 3 M

En el apartado b me sale que la fuerza de rozamiento es cero si aplicamos la fuerza a una distancia R/2
Jal
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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quimiquilla escribió:1 equilibrio kp 7,5.10^4 valor muy alto ( puede que haya metido pata) lo demas proceso exotermico de izq a derecha, si presion baja se desplaza productos y el catalizador no hace nada .
Hola quimiquilla, a mi me sale una Kp=6,3.10^4 atm. Resto del 1 el 2 y el 3 coincidimos.
Respecto al ultimo apartado del 3 (AG para 1,4 mol de Cu2+)-259 KJ, pero este no lo tengo muy claro...

Saludos
Lupitequi
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Re: Oposiciones País Vasco

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Hola chicos.

En el K1 me sale una Kp=4,17x10^4. No sé por qué difieren los resultados que llevamos, pero parece lógico que sean de ese orden pues alfa es muy alta.
Sobre el K2 nada que decir salvo que estoy totalmente de acuerdo.
En el K3 obtengo un Ep=0,961V, AG=-260kJ y AGº=-302kJ. Para obtener la energía de Gibbs simplemente he usado AG=-nFE (oteniéndola en J/mol) y luego he multiplicado por 1,4 (idem para AGº).

Saludos.
Jal
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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Lupitequi escribió:Para obtener la energía de Gibbs simplemente he usado AG=-nFE (oteniéndola en J/mol) y luego he multiplicado por 1,4 (idem para AGº).
OK, es lo que hice, pero me genera cierta inseguridad...
Repesaré los calculos, a ver si conseguimos afinar los resultados, tenemos:
Kp=4,17x10^4
kp 7,5.10^4
Kp=6,3.10^4

Respecto a AGº=-302kJ versus AGº=-216kJ (no veo explicación, es un calculo sencillo -2x96500x1,12)
Saludos
Jal
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

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Jal escribió:Kp=4,17x10^4
kp 7,5.10^4
Kp=6,3.10^4
Tampoco veo errata en mis cálculos: Kp=6,3.10^4
Saludos
Lupitequi
#2 Yogui
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Lupitequi »

Jal escribió:Respecto a AGº=-302kJ versus AGº=-216kJ (no veo explicación, es un calculo sencillo -2x96500x1,12)
Saludos
Lo he multiplicado por 1,4 mol igualmente para obtener el dato concreto para esos moles de Cu2+. No sé, igual la estoy liando parda.
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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Jal escribió:
Lupitequi escribió: Kp=4,17x10^4
kp 7,5.10^4
Kp=6,3.10^4
Queréis otro valor? 2,3.10^4. Pero quiero volver a repasarlo cuando deje de echar viajes para conseguir papeles para las opos
Lupitequi
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Re: Oposiciones País Vasco

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fisiramix escribió:
Jal escribió:
Lupitequi escribió: Kp=4,17x10^4
kp 7,5.10^4
Kp=6,3.10^4
Queréis otro valor? 2,3.10^4. Pero quiero volver a repasarlo cuando deje de echar viajes para conseguir papeles para las opos
Jajaja, subo mi resolución y me decís, que si no no hay manera.
Adjuntos
2012-País Vasco-K1.pdf
Perdón, creo que va girado.
(205.21 KiB) Descargado 532 veces
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

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Lupitequi escribió:Jajaja, subo mi resolución y me decís, que si no no hay manera.
ADJUNTOS
2012-País Vasco-K1.pdf
Perdón, creo que va girado.
(205.21 KiB) 4 veces
Genial!!
Ya se lo que ha pasado. Había interpretado la presión que nos daban, como presión inicial en vez de como presión en el equilibrio.
Releyendo el enunciado, queda claro que es presión en el equilibrio y Kp=4,17x10^4
Misterio resuelto :D :D

Saludos
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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Una vez repasadas las cuentas coincido, 4,17·10^4. Puse 1 atm en vez de 18,1 atm.
yo lo hice hallando primero Kc, pero lógicamente tiene que salir lo mismo.
quimiquilla
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Re: Oposiciones País Vasco

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Jal escribió:
Lupitequi escribió:Jajaja, subo mi resolución y me decís, que si no no hay manera.
ADJUNTOS
2012-País Vasco-K1.pdf
Perdón, creo que va girado.
(205.21 KiB) 4 veces
Genial!!
Ya se lo que ha pasado. Había interpretado la presión que nos daban, como presión inicial en vez de como presión en el equilibrio.
Releyendo el enunciado, queda claro que es presión en el equilibrio y Kp=4,17x10^4
Misterio resuelto :D :D

Saludos
Calculos repasados y coincido con vosotros!! Estoy en modo vacaciones pero prox semana me pongo a la carga otra vez!saludos
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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Buenas tardes compañeros.
Ya sabéis que me gustan estas cosas y me he estado metiendo unos cuantos latigazos penitentes, para pasar el rato esta tarde de sábado vacacional, con el examen que amablemente nos ha conseguido FiQuiPedia (muchas gracias).
Agradezco mucho vuestros resultados con los cuales coincido, a excepción de alguna cosilla con el uno de Física:
fisiramix escribió:El 1 de Física me recuerda bastante a Andalucía 2016 creo.
He estado echando algunas cuentas, en primer lugar la afirmaciones diría que la primera es correcta y en la segunda habría que distinguir entre la perifería por arriba y por el suelo, si la fuerza de aplica en la parte superior la afirmación es correcta y se puede demostrar, cuando la fuerza es por abajo obtengo algo extraño, pues me sale que no se mueve. Tal vez esté poniendo mal algún signo.
Si la fuerza actúa sobre el centro de masas creo que el rodillo no gira y la aceleración del centro de masas es la que sale de aplicar la segunda ley de Newton.
Si la fuerza actúa sobre la periferia, si es por la parte de arriba obtengo una aceleración a= 4 F / 3 M

En el apartado b me sale que la fuerza de rozamiento es cero si aplicamos la fuerza a una distancia R/2
Realmente, en este problema pienso que deberían haber especificado algo más porque la dirección de la fuerza externa que actúa sobre el rodillo puede formar un cierto ángulo con respecto a la horizontal, y hemos de suponer que dicho ángulo es de 0º.
En todo caso, lo que he calculado es que la aceleración del centro de masa es (suponiendo F en dirección horizontal):
acm = 2•F•(R ± r) / (3•M•R)
Con el signo “más” cuando F actúa a una distancia r por encima del centro de masa del rodillo y con el “menos” por debajo del mismo.

Entonces si F actúa en el CM, r=0, y por lo tanto:
acm=2•F•(R ± 0) / (3•M•R) = 2•F / (3•M)
(que no es lo que sale de aplicar la segunda de Sir Isaac tal cual, sin giro ni nada)

Y si F tira desde la periferia:
• Por debajo del CM me da:
con r=R --> acm=0 (que no quiere decir que el rodillo no se mueva, si está inicialmente en reposo lo seguirá estando, pero si está en movimiento lo seguirá estando con velocidad uniforme, sin frenar ni acelerar).
• Por encima del CM me da como a fisiramix:
Con r=R --> acm = 2•F•(R+R) / (3•M•R) = 4•F / (3•M)

En el apartado b) vuelvo a coincidir con fisiramix.

Enlaces interesantes:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/solid ... miento.htm
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/soli ... acion.html
http://docentesconeducacion.es/viewtopi ... 200#p24995

Un saludo
fisiramix
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por fisiramix »

Gracias por tu explicación sleepy.
Además me gusta mucho más la expresión de la aceleración generalizada y luego concretar para cada caso.

Solo un par de cosas:
Cuando dije que en la primera afirmación se aplicaba simplemente la segunda ley de Newton especifiqué que era porque suponía que no rodaba. Es verdad que puede rodar y seguramente es lo que pasa. No se porque pensé en una cuerda atada y el cilindro arrastrando.
En un examen real creo que hubiera especificado las dos posibilidades.
Y la otra cosa perdon por mi disparate al pensar que no se movía. :oops: :?:
Matilda

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Matilda »

Lupitequi escribió:
Jal escribió:Respecto a AGº=-302kJ versus AGº=-216kJ (no veo explicación, es un calculo sencillo -2x96500x1,12)
Saludos
Lo he multiplicado por 1,4 mol igualmente para obtener el dato concreto para esos moles de Cu2+. No sé, igual la estoy liando parda.

Lupitequi, delta de G estándar es independiente del número de moles de Cu2+ ( obtengo -216KJ).Sin embargo delta de G sí depende de los electrones intercambiados y, por tanto, de los moles de Cu2+ (obtengo -260KJ).DE TODAS FORMAS, A VER SI ALGUIEN LO CONFIRMA. ;)
Matilda

Re: Oposiciones País Vasco

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Hola,

comparto resultados del problema 2 de física ( de los dos últimos no estoy segura):
a)-5,66 microculombios.
b)127,3J (utilizo para resolverlo el valor de K y el de la carga del apardado c) de 10^-8C)
c)1,493.10^-2J


MUCHAS GRACIAS
Heisenberg
#5 Popeye
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Re: Oposiciones País Vasco

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sleepylavoisier escribió:Buenas tardes compañeros.
Ya sabéis que me gustan estas cosas y me he estado metiendo unos cuantos latigazos penitentes, para pasar el rato esta tarde de sábado vacacional, con el examen que amablemente nos ha conseguido FiQuiPedia (muchas gracias).
Agradezco mucho vuestros resultados con los cuales coincido, a excepción de alguna cosilla con el uno de Física:
fisiramix escribió:El 1 de Física me recuerda bastante a Andalucía 2016 creo.
He estado echando algunas cuentas, en primer lugar la afirmaciones diría que la primera es correcta y en la segunda habría que distinguir entre la perifería por arriba y por el suelo, si la fuerza de aplica en la parte superior la afirmación es correcta y se puede demostrar, cuando la fuerza es por abajo obtengo algo extraño, pues me sale que no se mueve. Tal vez esté poniendo mal algún signo.
Si la fuerza actúa sobre el centro de masas creo que el rodillo no gira y la aceleración del centro de masas es la que sale de aplicar la segunda ley de Newton.
Si la fuerza actúa sobre la periferia, si es por la parte de arriba obtengo una aceleración a= 4 F / 3 M

En el apartado b me sale que la fuerza de rozamiento es cero si aplicamos la fuerza a una distancia R/2
Realmente, en este problema pienso que deberían haber especificado algo más porque la dirección de la fuerza externa que actúa sobre el rodillo puede formar un cierto ángulo con respecto a la horizontal, y hemos de suponer que dicho ángulo es de 0º.
En todo caso, lo que he calculado es que la aceleración del centro de masa es (suponiendo F en dirección horizontal):
acm = 2•F•(R ± r) / (3•M•R)
Con el signo “más” cuando F actúa a una distancia r por encima del centro de masa del rodillo y con el “menos” por debajo del mismo.

Entonces si F actúa en el CM, r=0, y por lo tanto:
acm=2•F•(R ± 0) / (3•M•R) = 2•F / (3•M)
(que no es lo que sale de aplicar la segunda de Sir Isaac tal cual, sin giro ni nada)

Y si F tira desde la periferia:
• Por debajo del CM me da:
con r=R --> acm=0 (que no quiere decir que el rodillo no se mueva, si está inicialmente en reposo lo seguirá estando, pero si está en movimiento lo seguirá estando con velocidad uniforme, sin frenar ni acelerar).
• Por encima del CM me da como a fisiramix:
Con r=R --> acm = 2•F•(R+R) / (3•M•R) = 4•F / (3•M)

En el apartado b) vuelvo a coincidir con fisiramix.

Enlaces interesantes:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/solid ... miento.htm
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/soli ... acion.html
http://docentesconeducacion.es/viewtopi ... 200#p24995

Un saludo
Estoy de acuerdo, este problema aparece en el Burbano, igualito pero hablando de un rodillo de jardín y con dibujo, claro.
sleepylavoisier
#10 Goku
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Heisenberg escribió: Estoy de acuerdo, este problema aparece en el Burbano, igualito pero hablando de un rodillo de jardín y con dibujo, claro.
¡Cierto! Página 221, problema 48 (figura en página 222):
https://es.slideshare.net/JorgeFrancisc ... ca-burbano
Muchas gracias Heisenberg.
Matilda escribió:Hola,

comparto resultados del problema 2 de física ( de los dos últimos no estoy segura):
a)-5,66 microculombios.
b)127,3J (utilizo para resolverlo el valor de K y el de la carga del apardado c) de 10^-8C)
c)1,493.10^-2J


MUCHAS GRACIAS
Gracias Matilda.
Coincido en a), triángulo rectángulo isósceles con Eb = Ea como catetos y Ec como hipotenusa; o bien Pitágoras o bien teorema de los senos y listo:
q’ = - 2 • raíz 2 • q
Puedo haberme equivocado, míralo a ver, pero no coincido en b); dos formas para calcular la energía electrostática de un sistema de varias cargas puntuales, epígrafe 2.2:
http://laplace.us.es/wiki/index.php/Sis ... _puntuales
Fórmula interesante y fácil de recordar para 3 cargas:
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/au ... uales.html
Total que, si no me he metido el zanco, a mí me da U = - 7•k•q^2 / (2•a) = - 12,6 J justos, y no se necesita Q para nada.
En c) coincido, pero con signo opuesto; el W para ir de D a O es
Q • ( Vo-Vd) = (1 - raíz 2)•2•k•q•Q / a = - 1,5 cJ
Saludos.
Heisenberg
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Heisenberg »

He hecho el problema 3 de Física, con la calculadora del móvil, así que es posible que haya algún error, aunque los resultados me parecen lógicos. Ya me diréis.
No me deja. subir el archivo. Mis resultados son: Ta/Tb =0,49. La/ Lb = 0,79. Ea/Eb = 1,61
El apartado b, 9,26·10e6m Julios. El resultado en función de la masa del satélite, ya que no nos la dan.
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Heisenberg escribió:He hecho el problema 3 de Física, con la calculadora del móvil, así que es posible que haya algún error, aunque los resultados me parecen lógicos. Ya me diréis.
No me deja. subir el archivo. Mis resultados son: Ta/Tb =0,49. La/ Lb = 0,79. Ea/Eb = 1,61
El apartado b, 9,26·10e6m Julios. El resultado en función de la masa del satélite, ya que no nos la dan.
Buenos días Heisenberg.
No sé qué ocurre pero el que yo tengo hecho no coincide en ningún resultado, y eso que pienso que es el más fácil de Física de los tres, yo empezaría el examen por aquí.
a) Con la ley de Kepler de los períodos (Tb/Ta)^2 = (Rb/Ra)^3; entonces obtengo
Tb/Ta = 2•raíz 2 = 2,828 y Ta/Tb = raíz 2 / 4 = 0,3536

El momento angular cumple L^2 = m^2• r^2•G•M/r = G•M•r•m^2; entonces
(Lb/La)^2 = 2 , es decir, Lb/La = raíz de 2 =1,414 y La/Lb = raíz 2 / 2 = 0,7071

La energía mecánica total cumple E = - G•M•m / (2•r) así que
Eb/Ea = ½ = 0,5 o bien Ea/Eb = 2
b) La energía para pasar de A en órbita a B en órbita me da
(Eb-Ea)/m = G•M/(4•Ra)=9,988 MJ/kg
El radio de la Tierra creo que va de mosqueo y no lo necesitamos para nada.
Un saludo.
Matilda

Re: Oposiciones País Vasco

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sleepylavoisier escribió:
Heisenberg escribió:He hecho el problema 3 de Física, con la calculadora del móvil, así que es posible que haya algún error, aunque los resultados me parecen lógicos. Ya me diréis.
No me deja. subir el archivo. Mis resultados son: Ta/Tb =0,49. La/ Lb = 0,79. Ea/Eb = 1,61
El apartado b, 9,26·10e6m Julios. El resultado en función de la masa del satélite, ya que no nos la dan.
Buenos días Heisenberg.
No sé qué ocurre pero el que yo tengo hecho no coincide en ningún resultado, y eso que pienso que es el más fácil de Física de los tres, yo empezaría el examen por aquí.
a) Con la ley de Kepler de los períodos (Tb/Ta)^2 = (Rb/Ra)^3; entonces obtengo
Tb/Ta = 2•raíz 2 = 2,828 y Ta/Tb = raíz 2 / 4 = 0,3536

El momento angular cumple L^2 = m^2• r^2•G•M/r = G•M•r•m^2; entonces
(Lb/La)^2 = 2 , es decir, Lb/La = raíz de 2 =1,414 y La/Lb = raíz 2 / 2 = 0,7071

La energía mecánica total cumple E = - G•M•m / (2•r) así que
Eb/Ea = ½ = 0,5 o bien Ea/Eb = 2
b) La energía para pasar de A en órbita a B en órbita me da
(Eb-Ea)/m = G•M/(4•Ra)=9,988 MJ/kg
El radio de la Tierra creo que va de mosqueo y no lo necesitamos para nada.
Un saludo.
COINCIDO EN RESULTADOS

Corregido el problema 2, también coincido en todo contigo.

MUCHAS GRACIAS POR LA AYUDA SLEEPY ;)
Heisenberg
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Re: Oposiciones País Vasco

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Matilda escribió:
sleepylavoisier escribió:
Heisenberg escribió:He hecho el problema 3 de Física, con la calculadora del móvil, así que es posible que haya algún error, aunque los resultados me parecen lógicos. Ya me diréis.
No me deja. subir el archivo. Mis resultados son: Ta/Tb =0,49. La/ Lb = 0,79. Ea/Eb = 1,61
El apartado b, 9,26·10e6m Julios. El resultado en función de la masa del satélite, ya que no nos la dan.
Buenos días Heisenberg.
No sé qué ocurre pero el que yo tengo hecho no coincide en ningún resultado, y eso que pienso que es el más fácil de Física de los tres, yo empezaría el examen por aquí.
a) Con la ley de Kepler de los períodos (Tb/Ta)^2 = (Rb/Ra)^3; entonces obtengo
Tb/Ta = 2•raíz 2 = 2,828 y Ta/Tb = raíz 2 / 4 = 0,3536

El momento angular cumple L^2 = m^2• r^2•G•M/r = G•M•r•m^2; entonces
(Lb/La)^2 = 2 , es decir, Lb/La = raíz de 2 =1,414 y La/Lb = raíz 2 / 2 = 0,7071

La energía mecánica total cumple E = - G•M•m / (2•r) así que
Eb/Ea = ½ = 0,5 o bien Ea/Eb = 2
b) La energía para pasar de A en órbita a B en órbita me da
(Eb-Ea)/m = G•M/(4•Ra)=9,988 MJ/kg
El radio de la Tierra creo que va de mosqueo y no lo necesitamos para nada.
Un saludo.
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Corregido el problema 2, también coincido en todo contigo.

MUCHAS GRACIAS POR LA AYUDA SLEEPY ;)
El procedimiento seguido en el apartado a es el mismo que el tuyo Sleepylavoisier, pero que te den como dato el Radio de la Tierra y que llamen Ra y Rb a las órbitas que describen los satélites, he pensado que d = distancia entre centro de la Tierra y centro del satélite = Ra + Rtierra. Es decir, q he tomado los datos de R como la distancia entre superficie de la Tierra y centro del satélite.
En cuanto al apartado b, no entiendo como lo resuelve. Yo simplemente hago W = - variación Ep
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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Buenas noches Heisenberg.
En efecto, como comentaba creo que el dato del radio terrestre es inservible y está puesto a mala uva, precisamente para que tropecemos sumándolo a Ra, porque en el enunciado está escrito claramente “…sendas órbitas circulares de radios Ra y Rb.” y el “radio” es la distancia desde el centro de la circunferencia a cualquier punto de la trayectoria circular.
El apartado b) habla expresamente de colocar A en la órbita de B por lo que pienso que hay que considerar un cambio de órbita. No hay únicamente variación de energía potencial, también la energía cinética se modifica pues debe acabar con una velocidad orbital en B (para que se mantenga en esa órbita) distinta a la velocidad orbital que posee en A.
Entonces Wext = ΔEmecánica = Δ (Ep+Ec)
(Puesto que se puede demostrar que Emecánica = ½ • Ep; una ecuación correcta sería Wext = ½ • ΔEp).
En cualquier caso, queda:
Wext = ΔEmecánica = Eb – Ea = - G•M•m / (2•Rb) + G•M•m / (2•Ra) = G•M•m / (2•Ra) • (1-1/2) = G•M•m / (4•Ra)
Sustituyendo me dan los 10 megajulios por cada kilogramo de satélite que comenté. Positivos, pues hemos de gastar energía haciendo trabajo positivo, al pasar a una órbita de energía mecánica mayor (menos negativa).
Saludos.
Heisenberg
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Heisenberg »

sleepylavoisier escribió:Buenas noches Heisenberg.
En efecto, como comentaba creo que el dato del radio terrestre es inservible y está puesto a mala uva, precisamente para que tropecemos sumándolo a Ra, porque en el enunciado está escrito claramente “…sendas órbitas circulares de radios Ra y Rb.” y el “radio” es la distancia desde el centro de la circunferencia a cualquier punto de la trayectoria circular.
El apartado b) habla expresamente de colocar A en la órbita de B por lo que pienso que hay que considerar un cambio de órbita. No hay únicamente variación de energía potencial, también la energía cinética se modifica pues debe acabar con una velocidad orbital en B (para que se mantenga en esa órbita) distinta a la velocidad orbital que posee en A.
Entonces Wext = ΔEmecánica = Δ (Ep+Ec)
(Puesto que se puede demostrar que Emecánica = ½ • Ep; una ecuación correcta sería Wext = ½ • ΔEp).
En cualquier caso, queda:
Wext = ΔEmecánica = Eb – Ea = - G•M•m / (2•Rb) + G•M•m / (2•Ra) = G•M•m / (2•Ra) • (1-1/2) = G•M•m / (4•Ra)
Sustituyendo me dan los 10 megajulios por cada kilogramo de satélite que comenté. Positivos, pues hemos de gastar energía haciendo trabajo positivo, al pasar a una órbita de energía mecánica mayor (menos negativa).
Saludos.
Muchas gracias Sleepylavoisier, estoy de acuerdo con tus resultados, una mala lectura del enunciado y/o falta de concentración sumado a que te den el Rtierra como dato y que llamen a la distancia entre centro de la Tierra y centro del satélite con la letra R, me ha liado pero bien.Espero no cometer estos fallos tontos el día del examen. En cuanto al apartado b lo hice igual, lo que pasa que olvide poner el 1/2, ya que en una órbita circular, al sustituir la velocidad orbital (raiz de GM/R) en la velocidad de la energía cinética, se llega a W = - !/2 GMm/R, es decir, igual a la variación de - 1/2Ep. Sustituyendo datos, me sale el mismo resultado que a ti. Lo único que yo daba el resultado en función de m. En cuanto al signo +, lo justifico porque es un trabajo realizado contra el campo, ya que se aleja de la Tierra.
Ojalá pusieran con este nivel de dificultad los casos prácticos, un nivel adecuado para dar clases en un IES, ya que hay algunos exámenes por ahí que parece que son para dar clases en la NASA, jeje!
Invitado

Re: Oposiciones País Vasco

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Buenos días....
Una pregunta con respecto al examen 2016 del pais vasco. Entró óptica, pero...¿alguien sabe si era óptica física o geométrica?
Gracias...!
Invitado

Re: Oposiciones País Vasco

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Matilda escribió:
sleepylavoisier escribió:
Heisenberg escribió:He hecho el problema 3 de Física, con la calculadora del móvil, así que es posible que haya algún error, aunque los resultados me parecen lógicos. Ya me diréis.
No me deja. subir el archivo. Mis resultados son: Ta/Tb =0,49. La/ Lb = 0,79. Ea/Eb = 1,61
El apartado b, 9,26·10e6m Julios. El resultado en función de la masa del satélite, ya que no nos la dan.
Buenos días Heisenberg.
No sé qué ocurre pero el que yo tengo hecho no coincide en ningún resultado, y eso que pienso que es el más fácil de Física de los tres, yo empezaría el examen por aquí.
a) Con la ley de Kepler de los períodos (Tb/Ta)^2 = (Rb/Ra)^3; entonces obtengo
Tb/Ta = 2•raíz 2 = 2,828 y Ta/Tb = raíz 2 / 4 = 0,3536

El momento angular cumple L^2 = m^2• r^2•G•M/r = G•M•r•m^2; entonces
(Lb/La)^2 = 2 , es decir, Lb/La = raíz de 2 =1,414 y La/Lb = raíz 2 / 2 = 0,7071

La energía mecánica total cumple E = - G•M•m / (2•r) así que
Eb/Ea = ½ = 0,5 o bien Ea/Eb = 2
b) La energía para pasar de A en órbita a B en órbita me da
(Eb-Ea)/m = G•M/(4•Ra)=9,988 MJ/kg
El radio de la Tierra creo que va de mosqueo y no lo necesitamos para nada.
Un saludo.
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Corregido el problema 2, también coincido en todo contigo.

MUCHAS GRACIAS POR LA AYUDA SLEEPY ;)
HOla....pos yo ando perdida con el apartado a. Yo solamente he comparado los periodos con T= 2TTr/v. Sustituir los radios y compara Ta y Tb , y me sale Tb/Ta=2. No comprendo porque no se puede hacer así. ¿Me ayudais?
Y Con el momento angular ... la ecuación no es L = rmv.sen 90 ?¿. Otra vez sustituyo los radios y los comparo...me sale La/Lb=0.5.
Con lo feliz que estaba porque me habia salido uno de fisica.... :cry:
¿Me ayudais, por favor...?Gracias.....!!
Invitado

Re: Oposiciones País Vasco

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:oops: yasta!!!La velocidad lineal depende del radio....no lo he tenido en cuenta!!!
aitor

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por aitor »

El examen de la OPE de 2016 incluia:

- Fisika: . Mekanika ( dado sobre plano inclinado giratorio, cálculo del coeficiente de rozamiento para que no caiga sobre dicho plano al girar el mismo )
. Optika geometrika ( dioptrio plano, para calculo sobre refracción y polarización, reflexión total )
- Campo electrico y magnético, aceleración en campo electrico y calculo del radio en campo magnético

. Kimika: - Calculo de pH de un acido y luego equilibrio de neutralización con un ácido poliprótico )
- Organika. Fórmula empirica y molecular con propiedades coligativas. reacción de hidrólisis básica y saponificación y determinación cuantitativa
- Equilibrio químico heterogeneo con uso de ley de vant hoff y calculo de presiones parciales y uso de kp
Invitado

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Invitado »

[quote="aitor"]El examen de la OPE de 2016 incluia:

- Fisika: . Mekanika ( dado sobre plano inclinado giratorio, cálculo del coeficiente de rozamiento para que no caiga sobre dicho plano al girar el mismo )
. Optika geometrika ( dioptrio plano, para calculo sobre refracción y polarización, reflexión total )
- Campo electrico y magnético, aceleración en campo electrico y calculo del radio en campo magnético

. Kimika: - Calculo de pH de un acido y luego equilibrio de neutralización con un ácido poliprótico )
- Organika. Fórmula empirica y molecular con propiedades coligativas. reacción de hidrólisis básica y saponificación y determinación cuantitativa
- Equilibrio químico heterogeneo con uso de ley de vant hoff y calculo de presiones parciales y uso de kp[/qu

HOla! el de macanica....no me queda claro...tipo ¿cono giratorio?
Aitor

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Aitor »

Se trataba de un plano inclinado que estaba unido a una distancia de un eje sobre el que giraba y te daban la velocidad de giro alrededor de ese eje. En el plano había un dado y se tenía que calcular cual tenía que ser el coeficiente de rozamiento del plano para que el dado no cayera sobre dicho plano. Es un problema de mecanica referido a la dinamica de rotación del sólido rígido
Aitor

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Aitor »

Yo creo k la energia libre estándar también es función del número de moles reducidos y hay que multiplicar por 1,4 también ( ejercicio de redox del 2012 ). La energia libre, sea estándar o no, yo creo que es una propiedad extensiva en todos los casos y por lo tanto depende del número de moles. Por ejemplo, cuando se calcula la energia Gibbs estandar ( en termo ) a partir de valores de energias de Gibbs de formación, estos datos estan tabulados como KJ/mol ( definición de formación ) y creo que si fuese para formar otra cantidad de moles, el número de KJ sería diferente.
Aitor

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Aitor »

Rectifico. ( Redox OPE 2012 ) Puesto que la anergia libre estandar se relaciona con la constante de equilibrio AGº = -RTLnK y la constante solo depende de la tenperatura, AGº no puede variar por el número de moles que se reducen. Por lo tanto, creo que la diferencia entre el cálculo de AG Y AGº radica en en que en el primer caso si se tiene en cuenta el número de moles reducidos y en el segundo caso no, coincidiendo con los resultados dados anteriormente por otro participante.
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parte quimica 2016

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D
Adjuntos
EUSKADI_2016.doc
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fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por fisiramix »

Muchas gracias

yo solo me atrevo a decir que en el 2 el compuesto es Acetato de etilo. En los demás no me fio de mi misma :roll:
a ver que decis los demás
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

fisiramix escribió:Muchas gracias

yo solo me atrevo a decir que en el 2 el compuesto es Acetato de etilo. En los demás no me fio de mi misma :roll:
a ver que decis los demás

¿Como llegas a acetato de etilo? Estoy atascada con ese problema......¡Gracias!
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Re: Oposiciones País Vasco

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Hola einsteintxiki

Con los porcentajes y los datos que da me sale que A es C4H8O2
el problema dice que A es insoluble en agua y en bicarbonato sódico, así que no puede ser un ácido
luego dice que es soluble en NaOH y que da dos productos y que se destila dejando residuo sólido
yo tengo una chuleta que dice que ester + NaOH da sal sódica + alcohol. Creo que se llama Saponificación
como luego te dice que la masa del residuo solido (sal sódica) es 41/44 Ma pues echas cuentas y en la sal va enganchado un CH3 y el resto para el alcohol.
la sal es acetato sódico y el alcohol etanol, los unes para que te de un ester y sale acetato de etilo

es la versión light de Castilla y León 2006 pero no está en fiquipedia
me suena que alguien preguntó por el en el foro, pero no encuentro dónde

saludos
EINSTEINTXIKI
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

fisiramix escribió:Hola einsteintxiki

Con los porcentajes y los datos que da me sale que A es C4H8O2
el problema dice que A es insoluble en agua y en bicarbonato sódico, así que no puede ser un ácido
luego dice que es soluble en NaOH y que da dos productos y que se destila dejando residuo sólido
yo tengo una chuleta que dice que ester + NaOH da sal sódica + alcohol. Creo que se llama Saponificación
como luego te dice que la masa del residuo solido (sal sódica) es 41/44 Ma pues echas cuentas y en la sal va enganchado un CH3 y el resto para el alcohol.
la sal es acetato sódico y el alcohol etanol, los unes para que te de un ester y sale acetato de etilo

es la versión light de Castilla y León 2006 pero no está en fiquipedia
me suena que alguien preguntó por el en el foro, pero no encuentro dónde

saludos
Ahora si! Para el calculo de 41 (bueno 82), no tenia en cuenta la masa del sodio...con lo cual me era imposible seguir....Gracias!!!

En el primero...yo tengo pH :3,2.... y Kc: 3,2.exp-3 (pero no me fío nada...)

El tercero es el ejercicio 4 .
Adjuntos
pais vasco_2016.pdf
ejercicio 4
(81.39 KiB) Descargado 438 veces
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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jaja, al final parece que voy aprendiendo química, coincido en todo salvo en la k del 1. Tengo dos posibilidades y ninguna coincide con la tuya.
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Re: Oposiciones País Vasco

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Mi K estará mal, porque me parece demasiado sencillo tal y como lo he planteado yo.......¿Que te sale? ¿O como lo has planteado?
Beatrixe
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Beatrixe »

Coincido en todo con vosotros excepto que la cte del problema 1b me sale 311.1. Es demasiado grande pero no vro otra forma de hacerlo que combinando la Ka1 con la K. Que os parece??
quimiquilla
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por quimiquilla »

Beatrixe escribió:Coincido en todo con vosotros excepto que la cte del problema 1b me sale 311.1. Es demasiado grande pero no vro otra forma de hacerlo que combinando la Ka1 con la K. Que os parece??
Coincido en todo y k tmb me sale 311,1 , no use la k2 del acido carbonico!! Saludos
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Re: parte quimica 2016

Mensaje sin leer por quimiquilla »

EINSTEINTXIKI escribió:Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D
Muchas graciasss!! De la de fisica se sabe que tipo de problemas cayeron ? Un saludico
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por fisiramix »

quimiquilla escribió:
Beatrixe escribió:Coincido en todo con vosotros excepto que la cte del problema 1b me sale 311.1. Es demasiado grande pero no vro otra forma de hacerlo que combinando la Ka1 con la K. Que os parece??
Coincido en todo y k tmb me sale 311,1 , no use la k2 del acido carbonico!! Saludos
yo obtengo esa k pero en mi segunda opción así que planteo mi duda.
como yo no se que productos se obtienen cuando reaccionan los dos compuestos planteo las tres reacciones
1- C3H6O2 + agua <--> C3H5O2- + H3O+
2- H2CO3 + agua <--> HCO3- + H3O+
3- HCO3- + agua <--> CO3- + H3O+

haciendo 3+1-2 obtengo C3H6O2 + 2HcO3- + agua <--> C3H5O2- + CO32- + H2CO3 y su constante de equilibrio Ka·Ka1/Ka1 = 1,46·10^-8
¿por qué esta forma estaría mal?
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

quimiquilla escribió:
Beatrixe escribió:Coincido en todo con vosotros excepto que la cte del problema 1b me sale 311.1. Es demasiado grande pero no vro otra forma de hacerlo que combinando la Ka1 con la K. Que os parece??
Coincido en todo y k tmb me sale 311,1 , no use la k2 del acido carbonico!! Saludos
¿No se tiene en cuenta la hidrólisis? A mi me salía sin hidrólisis,kc= 311, pero luego he pensado que el ácido láctico es débil luego su base dará hidrólisis, y el ac. carbónico también, luego éste también sufrirá hidrólisis. No tengo nada claro este apartado. :?
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por fisiramix »

pues eso es, si tenemos la reacción C3H6O2 + HCO3- <--> C3H5O2- + H2CO3 y la hidrólisis HCO3- + agua <--> CO32- + H3O+ y las juntamos sale la que puse antes con K=1,46·10^-8
cada vez me convente mas este resultado ¿Qué opinais?
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por quimiquilla »

La intuicion me lleva a pensar que la constante de la reaccion de neutralizacion debe ser alta. Por ello me decanto por el valor de 311,1.
Algo que me ha venido a la cabeza es la.reaccion entre el vinagre y el bicarbonato para hacer el volcan. Es una reaccion similar el acido acetico reacciona con el bicarbonato y se forma el acetato de sodio y el acido. Carbonico que se descompone en CO2 y agua, es una reaccion muy favorecida a la formacion de productos por ello su k es alta. Es una idea ;)
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

quimiquilla escribió:La intuicion me lleva a pensar que la constante de la reaccion de neutralizacion debe ser alta. Por ello me decanto por el valor de 311,1.
Algo que me ha venido a la cabeza es la.reaccion entre el vinagre y el bicarbonato para hacer el volcan. Es una reaccion similar el acido acetico reacciona con el bicarbonato y se forma el acetato de sodio y el acido. Carbonico que se descompone en CO2 y agua, es una reaccion muy favorecida a la formacion de productos por ello su k es alta. Es una idea ;)

¿ El ácido láctico no es débil al tener una constante del orden de -4, con lo cual su base no dará hidrólisis? Siendo esto así,yo también me decanto por K=311. (con 2 cifras significativas, 31.10 exp 1, ? )

A partir de que valor de K se considera débil un ácido, 10 exp -5 ?¿?

Y el ácido carbónico, siempre da CO2 y H20?¿

Sin embargo, en el ejemplo del volcán, el acetato de la sal SÍ que daría hidrólisis,¿no?

Gracias!!!
kimik

Re: parte quimica 2016

Mensaje sin leer por kimik »

EINSTEINTXIKI escribió:Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D
Kaixo!

Digo yo que si tienes el examen de química también tienes el de física...
Esto de mandar el examen por partes según intereses... aix... no es la filosofía de estos foros, no??
No os ceguéis con la competencia!!
EINSTEINTXIKI
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Re: parte quimica 2016

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kimik escribió:
EINSTEINTXIKI escribió:Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D
Kaixo!

Digo yo que si tienes el examen de química también tienes el de física...
Esto de mandar el examen por partes según intereses... aix... no es la filosofía de estos foros, no??
No os ceguéis con la competencia!!
PERDONA????????????COMO???? :o
¿Piensa el ladrón que todos son de su condición? Tal vez eso es lo que tu harías...poner solo una parte teniendo el examen entero.... Yo desde luego no.

No tengo la parte de física. En un grupo de Facebook pusieron solo esta parte, y tal y como lo pusieron lo descargué y lo subí a este foro. No hay mas vueltas.

Buenos días a todos.
kimik

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por kimik »

Lo que no entiendo es como algunos tienen el examen cuando a mí no me lo dejaron sacar. Y además, van subiendo el examen por fascículos. Te lo digo a ti porque eres la que ha conseguido la mitad del examen, pero también se lo diría a gusto al que haya publicado eso en Facebook.
Perdonar por estos mensajes de mal rollo, y seguir hablando de Fiqui, que se agradece mucho que aportéis todo lo que aportáis!!
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Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:
quimiquilla escribió:La intuicion me lleva a pensar que la constante de la reaccion de neutralizacion debe ser alta. Por ello me decanto por el valor de 311,1.
Algo que me ha venido a la cabeza es la.reaccion entre el vinagre y el bicarbonato para hacer el volcan. Es una reaccion similar el acido acetico reacciona con el bicarbonato y se forma el acetato de sodio y el acido. Carbonico que se descompone en CO2 y agua, es una reaccion muy favorecida a la formacion de productos por ello su k es alta. Es una idea ;)

¿ El ácido láctico no es débil al tener una constante del orden de -4, con lo cual su base no dará hidrólisis? Siendo esto así,yo también me decanto por K=311. (con 2 cifras significativas, 31.10 exp 1, ? )

A partir de que valor de K se considera débil un ácido, 10 exp -5 ?¿?

Y el ácido carbónico, siempre da CO2 y H20?¿

Sin embargo, en el ejemplo del volcán, el acetato de la sal SÍ que daría hidrólisis,¿no?


Gracias!!!

jaja, yo tengo todas estas preguntas y muchas más

a ver, nos han pedido la k de la reacción del acido láctico y el bicarbonato, la reacción es C3H6O2 + HCO3- <--> C3H5O2- + H2CO3 y de aquí sale el 311.
y solo hacemos eso porque solo nos piden la k de esa reacción, otra cosa sería tener en cuenta otras reacciones que se llevan a cabo en paralelo y que no interesan, entre otras cosas porque sus constantes de equilibrio son muy pequeñas en comparación con ese 311 que ha salido, ¿no?

en el caso del ácido acético, como su constante de disociación es 1,75·10^-5 , cuando reacciona con el mismo ión HCO3- tendremos que la constante de reación es 38,89 e igual que en el caso anterior no tenemos en cuenta ningulas de las reacciones que ocurren en paralelo porque solo nos pide la k de esa reacción. ¿algo así?
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenos días.
Muchas gracias EINSTEINTXIKI por compartir, muy amable.
Quizá sería conveniente contactar con el grupo de Facebook (el que tenga Facebook, claro está…) e intentar recuperar la parte de física mientras afilamos nuestras espadas de combate.
En cuanto al láctico y el bicarbonato coincido con quimiquilla (bueno, yo es que creo que siempre he coincidido con quimiquilla en química…)
Haya paz en el mundo compañeros y no discutamos, que entre todos hemos tardado unos cuantos años en montar este tinglado y merece la pena mantener nuestro buen rollo de siempre.
https://www.youtube.com/watch?v=zNYdeGOp9ZQ
Saludos.
Azahara
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Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:
Ahora si! Para el calculo de 41 (bueno 82), no tenia en cuenta la masa del sodio...con lo cual me era imposible seguir....Gracias!!!

En el primero...yo tengo pH :3,2.... y Kc: 3,2.exp-3 (pero no me fío nada...)

El tercero es el ejercicio 4 .
Hola Einsteintxiki,

Por favor puedes indicar cómo calculas ese pH?

También estoy de acuerdo en que la constante de hidrólisis es 311,11.
EINSTEINTXIKI
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Re: Oposiciones País Vasco

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Hola Azahara;

El pH lo calculo sin despreciar la disociación del ácido. Adjunto resolución parte a.

Y la constante.....por que es 311,11?? porque se considera el ácido láctico , un ácido no débil? Sigo con la duda.... :?
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quimiquilla
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por quimiquilla »

sleepylavoisier escribió:Buenos días.
Muchas gracias EINSTEINTXIKI por compartir, muy amable.
Quizá sería conveniente contactar con el grupo de Facebook (el que tenga Facebook, claro está…) e intentar recuperar la parte de física mientras afilamos nuestras espadas de combate.
En cuanto al láctico y el bicarbonato coincido con quimiquilla (bueno, yo es que creo que siempre he coincidido con quimiquilla en química…)
Haya paz en el mundo compañeros y no discutamos, que entre todos hemos tardado unos cuantos años en montar este tinglado y merece la pena mantener nuestro buen rollo de siempre.
https://www.youtube.com/watch?v=zNYdeGOp9ZQ
Saludos.
Jeje assias sleepy! El dia que llegue al mismo nivel en fisica lo pienso celebrar ! Jeje
Lo ideal como siempre poder compartir!! Yo stoy interesada en la parte de fisica!!! La de quimica me ha parecido bastante asequible!! Un saludo compañero
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:Hola Azahara;

El pH lo calculo sin despreciar la disociación del ácido. Adjunto resolución parte a.

Y la constante.....por que es 311,11?? porque se considera el ácido láctico , un ácido no débil? Sigo con la duda.... :?

a ver si esto te sirve, yo ya lo he pillado, la verdad es que me lie, tanto hacer ejercicios dificiles que llega uno fácil y la lio :roll: , es verdad que por algún motivo no me gustó y tenía la opción del 311, no se por cual me hubiera decantado en un examen.
kimik escribió:Lo que no entiendo es como algunos tienen el examen cuando a mí no me lo dejaron sacar. Y además, van subiendo el examen por fascículos. Te lo digo a ti porque eres la que ha conseguido la mitad del examen, pero también se lo diría a gusto al que haya publicado eso en Facebook.
Perdonar por estos mensajes de mal rollo, y seguir hablando de Fiqui, que se agradece mucho que aportéis todo lo que aportáis!!
no creo que a nadie le dejaran sacar el examen, los originales se tienen porque hay cierta "comunicación" entre los tribunales de oposición y las academias, seguro que la persona que lo puso en facebook se lo dieron en una academia, y tal vez en ese momento no se estaba preparando muy en serio las opos y se le perdio la parte de física.

hoy queda justo un mes para la opos. así que mucho ANIMOOOO!!!!!! que yo estoy aprendiendo mucho con esta academia tan distinta :lol:
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Re: Oposiciones País Vasco

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Entendido fisiramix!!
Gracias
Heisenberg
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Heisenberg »

Buenas tardes, estoy de acuerdo en los resultados, pero el 3b no lo entiendo. Viendo el archivo donde está solucionado, no entiendo porque toma 1 mol de HCL, ¿de dónde se saca eso?
En cuanto al foro, es una pasada que compartamos lo que tengamos y la solidaridad de todos. Esto es mejor que una academia y encima gratis. Un saludo y ánimo.
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Heisenberg escribió: no entiendo porque toma 1 mol de HCL, ¿de dónde se saca eso?
Hola Heisenberg,
Fíjate bien, está calculando con la Kp, por lo que se refiere a presiones parciales es decir 1 atm de NH3.
En esa resolución ponen el 1 en el HCl, pero se trata de una errata, debe ir debajo del NH3.
Saludos

Por cierto gracias por compartir el enunciado, ¡ánimo compañeros!
iker

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por iker »

La cte es 311 efectivamente y es logico porque lo que interesa es que esa reacción esté muy desplazada hacia la derecha para neutralizar la fatiga que origina la acumulación del ácido láctico en los músculos. Una cte muy baja no tiene sentido. La k2 del cárbonico es despreciable puesto que en ese segundo equilibrio la parte que reacciona es muy baja teniendo en cuanta el pequeño valor de esa konstante k2
Heisenberg
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Heisenberg »

Jal escribió:
Heisenberg escribió: no entiendo porque toma 1 mol de HCL, ¿de dónde se saca eso?
Hola Heisenberg,
Fíjate bien, está calculando con la Kp, por lo que se refiere a presiones parciales es decir 1 atm de NH3.
En esa resolución ponen el 1 en el HCl, pero se trata de una errata, debe ir debajo del NH3.
Saludos

Por cierto gracias por compartir el enunciado, ¡ánimo compañeros!
Gracias Jal, no había caído. Como ponía tb moles iniciales, moles que reaccionan, etc, me había despistado eso tb.
iker

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por iker »

A ver que tipo de problemas ponen...Conociendo a la mayoria de presidentas de tribunal...siento decir que sencillos no serán...No es x desanimar, pero quiero ser realista. Ahora todos parecen sencillos según contais ( desde casa, con la tranqulidad.. ) pero el número de aprobados del BEC en las dos anteriores oposciones fue muy muy bajo, y varios de los aprobados en el BEC fue gracias a la compensacion con la teoria..la notas de la parte de problemas eran bajas ( y en la última todavía mas bajas ). De todas formas, animo, hay que interntarlo!
Azahara
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Azahara »

EINSTEINTXIKI escribió:Hola Azahara;

El pH lo calculo sin despreciar la disociación del ácido. Adjunto resolución parte a.

Y la constante.....por que es 311,11?? porque se considera el ácido láctico , un ácido no débil? Sigo con la duda.... :?
Gracias! es que yo lo que hacía era tratar de sacar el pH de la reacción de hidrólisis, pero creo que no tenía sentido lo que hacía.

La k de hidrólisis la he calculado como Fisiramix te ha indicado, exáctamente igual pero no sabía explicar el por qué de un valor tan alto.

La química tiene tantas excepciones que casi siempre dudo en la resolución de los problemas. Qué emocionante :roll:
EINSTEINTXIKI
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CIFRAS SIGNIFICATIVAS

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Hola,

Con respecto al ejercicio 1, tengo una última duda (espero :) ) .....si tenemos en cuenta CIFRAS SIGNIFICATIVAS, entonces el valor de la constante sería: 31.10 exp 1?¿ (por las constantes , que tienen 2 cifras significativas), o sólo tengo que tener en cuenta los datos de los enunciados, en este caso su valor sería 311. ?¿

Gracias!!
sleepylavoisier
#10 Goku
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Re: Oposiciones País Vasco

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Coincido EINSTEINTXIKI, con cifras significativas en la mano: K=3,1•10^2, tenemos la incertidumbre en las decenas del 311, así que el segundo uno, el de las unidades, no tiene mucho sentido.
EINSTEINTXIKI
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Re: Oposiciones País Vasco

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Gracias!!
EINSTEINTXIKI
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Re: parte quimica 2016

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EINSTEINTXIKI escribió:Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D

Hola!!!!!
Bueno ...ya han subido la parte de física del 2016. Aquí os lo dejo....a ver que os parece! ;)
Saludos!
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FISICA.doc
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Re: Oposiciones País Vasco

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Buenos días;
Yo he hecho el 2º de física. Mis resultados: a) 5,93 .10exp6 (m/s) c) 2,42.10 exp-7 (s).

Los otros de física no los he mirado todavía.

Saludos!
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:Buenos días;
Yo he hecho el 2º de física. Mis resultados: a) 5,93 .10exp6 (m/s) c) 2,42.10 exp-7 (s).

Los otros de física no los he mirado todavía.

Saludos!
Coincido con tus soluciones del 2 aunque a mi el periodo me da 3,57·10^-7 s, pero supongo que será por decimales etc

añado las soluciones que me salen para los demás

ejercicio 1: coeficiente = 0,289 que supongo que habria que poner 0,3

ejercicio 3:
a) 53º
b) 91,2 cm
c) 37,59 cm que supongo que se queda en 38 cm


a ver a los demás

es un examen que de primeras puede parecer dificil pero no lo es, creo :)
Última edición por fisiramix el 01 Jun 2018, 18:41, editado 1 vez en total.
EINSTEINTXIKI
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Re: Oposiciones País Vasco

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fisiramix escribió:
EINSTEINTXIKI escribió:Buenos días;
Yo he hecho el 2º de física. Mis resultados: a) 5,93 .10exp6 (m/s) c) 2,42.10 exp-7 (s).

Los otros de física no los he mirado todavía.

Saludos!
Coincido con tus soluciones del 2 aunque a mi el periodo me da 3,57·10^-7 s, pero supongo que será por decimales etc

añado las soluciones que me salen para los demás

ejercicio 1: coeficiente = 0,289 que supongo que habria que poner 0,3

ejercicio 3:
a) 53º
b) 9,1 cm
c) 37,59 cm que supongo que se queda en 38 cm


a ver a los demás

es un examen que de primeras puede parecer dificil pero no lo es, creo :)
Buenas;

Yo he calculado el periodo sumando tres tiempos:
1) la mitad de la circunferencia (magnético). (3.5.10 exp-7/2)
2) el tiempo que tarda en llegar a y= 10cm, (eléctrico)
3) el tiempo que tarda en llegar otra vez a y=0 después de hacer la media circunferencia (eléctrico)

Puede ser por eso?¿
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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seguramente,

yo entiendo que el electrón no vuelve a entrar en el campo eléctrico, en el apartado b habría que decir que el electrón describe un movimiento helicoidal en el plano YZ hacía fuera (según mis ejes claro) . Así que el periodo que pregunta en el apartado c es el de este movimiento, es simplemente igualar la fuerza magnetica a la centrípeta y sacas w
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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Muchas gracias EINSTEINTXIKI por compartir.
El uno, hecho deprisa y corriendo:
μ = (g•tanθ + d•ω^2) / (g + d•ω^2•tanθ)
Tomando g=9,8 m/s^2, y como de los datos de deduce ω= π^2 rad/s
A mí me sale,
μ = 0,283906164

Yo, en vez de
fisiramix escribió:c

añado las soluciones que me salen para los demás

ejercicio 1: coeficiente = 0,289 que supongo que habria que poner 0,3
respondería μ = 0,28 si el ángulo lo consideramos como 5,0000…º
Así que el 0,3 supongo igualmente que lo darían por válido
Saludos.
EINSTEINTXIKI
#4 Coco
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Re: Oposiciones País Vasco

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Hola...
He encontrado esto:

http://www.cartagena99.com/recursos/alu ... blemas.pdf

El problema nº 4 es el 2 del examen del 2016.

Saludos!
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:Hola...
He encontrado esto:

http://www.cartagena99.com/recursos/alu ... blemas.pdf

El problema nº 4 es el 2 del examen del 2016.

Saludos!
Gracias EINSTEINTXIKI, que torpe he estado.
No se por qué al preguntar qué tipo de movimiento ya me hice a la idea de helicoidal. Pero claro, no puede ser porque a mitad de vuelta se encuentra otra vez con el campo eléctrico.
fisiramix
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Re: Oposiciones País Vasco

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sleepylavoisier escribió:Muchas gracias EINSTEINTXIKI por compartir.
El uno, hecho deprisa y corriendo:
μ = (g•tanθ + d•ω^2) / (g + d•ω^2•tanθ)
Tomando g=9,8 m/s^2, y como de los datos de deduce ω= π^2 rad/s
A mí me sale,
μ = 0,283906164

mi me sale (si no me equivoco) con un signo negativo en el denominador μ = (g•tanθ + d•ω^2) / (g - d•ω^2•tanθ) = 0,2938
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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fisiramix escribió:
sleepylavoisier escribió:Muchas gracias EINSTEINTXIKI por compartir.
El uno, hecho deprisa y corriendo:
μ = (g•tanθ + d•ω^2) / (g + d•ω^2•tanθ)
Tomando g=9,8 m/s^2, y como de los datos de deduce ω= π^2 rad/s
A mí me sale,
μ = 0,283906164

mi me sale (si no me equivoco) con un signo negativo en el denominador μ = (g•tanθ + d•ω^2) / (g - d•ω^2•tanθ) = 0,2938
Gracias fisiramix, tienes razón, esto de ir a la carrera no es buena cosa…
Con g= 9,81 m/s^2 me da tu resultado 0,293877269
Con g= 9,8 m/s^2 me da 0,294091647
Es curioso, porque el término del denominador en el que me equivoqué en su signo:
- d•ω^2•tanθ
Se puede despreciar y llegamos al mismo resultado:
μ ≈ tanθ + (d•ω^2) / g =0,288909161
En cualquier caso:
μ = 0,29 (y pienso que 0,3 lo darían por bueno)
quimiquilla
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Re: Oposiciones País Vasco

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Coincido en 2 y 3
, ahora bien el 1 me esta costando la descomposicion de fuerzas en el eje de la fuerza centripeta, lo veo como un problema de peralte solo que la fuerza va hacia el eje indicado!!
EINSTEINTXIKI
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por EINSTEINTXIKI »

Buenos días!
Los temas fueron 4,12,17,49 y 60. (creo).

Física:
1-Onda estacionaria, calcular la longitud de onda, la ecuación de onda y la velocidad máxima en dos puntos.(no recuerdo los datos).
2-Estática. Una barra apoyada en una pared. (No recuerdo gran cosa)
3-Electromagnetismo.Una varilla metálica de longitud L inmerso en un campo magnético vertical, gira en un plano horizontal alrededor de uno de sus extremos, que se mantiene fijo, con una velocidad angular constante ω. Calcular Fm, E y la diferencia de potencial... Algo así.

Química:
1-Orgánica
2-Precipitacion
3-Redox

QUIMICA:
En orgánica, a) hallar el peso molecular de A. b)Si A da Clemensen y fehling negativo, que tipo de compuesto es. c)A + LiAlH4,-->B+ H2SO4 -->C +O3.-->D

2 y 3 no recuerdo nada.

FISICA:

EL 3, Como calculasteis E? integrando o era suficiente usar E = v x B? . Y luego usarlo para calcular la diferencia de potencial deltaV= E.delta X.

¿Con que impresión salisteis?
Aner

Re: Oposiciones País Vasco

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Hola:

Orgánica: Combustión de comp oxigenado, dando cantidades de com inicial y las cantidades que se obtienen de CO2 y H20. Asi obteenr fórmula molecular. C4H8O. Con ests fórmula se descarta aldehido por dar negativo prueba Fehling y positiva Clemnesen, por lo tanto se trata de la BUTANONA. Posterior indicar isomeros de función de la butanona, por ejemplo el propio aldehido (BUTANAL ) y alkohol + doble enlace y eter + doble enlace eindicar si alguno tiene actividad óptica. Por último reacciones en cadena: butanona + LiAlH4 que la reduce a alkohol secundario ( B ), éste a su vez ze somete a H2SO4 en caliente dando por deshidratación un alqueno ( C ) y este a asu vez se somete a ozonolisis dando lugar a dos compuestos semejantes , azetaldehido ( D )
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Re: Oposiciones País Vasco

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Aner escribió:Hola:

Orgánica: Combustión de comp oxigenado, dando cantidades de com inicial y las cantidades que se obtienen de CO2 y H20. Asi obteenr fórmula molecular. C4H8O. Con ests fórmula se descarta aldehido por dar negativo prueba Fehling y positiva Clemnesen, por lo tanto se trata de la BUTANONA. Posterior indicar isomeros de función de la butanona, por ejemplo el propio aldehido (BUTANAL ) y alkohol + doble enlace y eter + doble enlace eindicar si alguno tiene actividad óptica. Por último reacciones en cadena: butanona + LiAlH4 que la reduce a alkohol secundario ( B ), éste a su vez ze somete a H2SO4 en caliente dando por deshidratación un alqueno ( C ) y este a asu vez se somete a ozonolisis dando lugar a dos compuestos semejantes , azetaldehido ( D )
Como conseguiste la formula molecular?
Aner

Re: Oposiciones País Vasco

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EINSTEINTXIKI escribió:
Aner escribió:Hola:

Orgánica: Combustión de comp oxigenado, dando cantidades de com inicial y las cantidades que se obtienen de CO2 y H20. Asi obteenr fórmula molecular. C4H8O. Con ests fórmula se descarta aldehido por dar negativo prueba Fehling y positiva Clemnesen, por lo tanto se trata de la BUTANONA. Posterior indicar isomeros de función de la butanona, por ejemplo el propio aldehido (BUTANAL ) y alkohol + doble enlace y eter + doble enlace eindicar si alguno tiene actividad óptica. Por último reacciones en cadena: butanona + LiAlH4 que la reduce a alkohol secundario ( B ), éste a su vez ze somete a H2SO4 en caliente dando por deshidratación un alqueno ( C ) y este a asu vez se somete a ozonolisis dando lugar a dos compuestos semejantes , azetaldehido ( D )
Como conseguiste la formula molecular?


Al no dar mas datos, coinciden empírica y molecular
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Re: Oposiciones País Vasco

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Aner escribió:
EINSTEINTXIKI escribió:
Aner escribió:Hola:

Orgánica: Combustión de comp oxigenado, dando cantidades de com inicial y las cantidades que se obtienen de CO2 y H20. Asi obteenr fórmula molecular. C4H8O. Con ests fórmula se descarta aldehido por dar negativo prueba Fehling y positiva Clemnesen, por lo tanto se trata de la BUTANONA. Posterior indicar isomeros de función de la butanona, por ejemplo el propio aldehido (BUTANAL ) y alkohol + doble enlace y eter + doble enlace eindicar si alguno tiene actividad óptica. Por último reacciones en cadena: butanona + LiAlH4 que la reduce a alkohol secundario ( B ), éste a su vez ze somete a H2SO4 en caliente dando por deshidratación un alqueno ( C ) y este a asu vez se somete a ozonolisis dando lugar a dos compuestos semejantes , azetaldehido ( D )
Como conseguiste la formula molecular?


Al no dar mas datos, coinciden empírica y molecular
La empirica?? :?
iep

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por iep »

Combustionan 2,16 g de un compuesto orgánico, produciendo 2,7 l de CO2 y 2,16 g de H2O. De aquí la fórmula molecular.
Aner

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Aner »

Conociendo la cantidad de CO2 obtenida , se calculan los g de CO2 obtenidos ( 44g 22,4 l ) y sabiendo que en cada 44 g de CO2 12 g son C, pues se calcula la cantidad de C inicial. Con el agua obtenida y sabiendo que por cada 18 g de H2O 2g son H, pues se obtiene H inciial y por diferencia de g cmop. inicial e H eta C, se obtiene O inicial. Se hace la relacion con la cantidad mas pequeña ( 0 ) y se saca la formula.
Invitado

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Invitado »

Buenos dias.... ¿¿Como os ha ido??? Esta semana terminan las defensas. Supongo que a principios de la semana que viene, saldran los resultados, ¿no? Suerte!
martxel

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por martxel »

Información sobre publicación de enunciados...

https://twitter.com/FiQuiPedia/status/1 ... 3186074625
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

martxel escribió:Información sobre publicación de enunciados...

https://twitter.com/FiQuiPedia/status/1 ... 3186074625
Gracias por la info martxel.
Mirando los comentarios que se han compartido (muchas gracias),

http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

pienso que el uno de física se podría solucionar conociendo cosas como:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

El dos de física se finiquitaría entendiendo:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/solid ... alera1.htm

Y el tres de física leyendo:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Esperemos salir pronto de dudas, gracias a FiQuiPedia.
hunk
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por hunk »

Publicados enunciados de todas las especialidades (desde 28 noviembre pero me han informado hoy)
http://www.euskadi.eus/web01-a3hhlair/e ... ndex.shtml
Enlace directo a Física y Química
http://www.euskadi.eus/contenidos/infor ... kimika.pdf

Mis mejores deseos a todos para 2019
jrb759
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por jrb759 »

muchas gracias Hunk por la información, ahora tendré que buscar a alguien que domine el euskera, que mala suerte que el nuestro no este traducido, porque mi nivel de euskera es similar al de chino, nada de nada



feliz año a todos los opositores de física y quimica
hunk
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por hunk »

Comparto lo que me han pasado una persona a la que agradezco la traducción

19 marzo 2019: Edito y borro al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5
jrb759
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por jrb759 »

muchas gracias a hunk y al compañero que ha traducido el ultimo examen del pais vasco
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

Muchas gracias Hunk y compi traductor.
Vamos con el Q1. Ya me comentáis porque estoy muy espesa últimamente. Tengo que coger el ritmo de nuevo.
Edito: ¿He puesto Markovnikov en lugar de Saytzeff? He puesto Markov. ¡Madre mía! :o
Adjuntos
ilovepdf_jpg_to_pdf.pdf
(565.15 KiB) Descargado 317 veces
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.
Jeda

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jeda »

Basileia escribió:Muchas gracias Hunk y compi traductor.
Vamos con el Q1. Ya me comentáis porque estoy muy espesa últimamente. Tengo que coger el ritmo de nuevo.
Edito: ¿He puesto Markovnikov en lugar de Saytzeff? He puesto Markov. ¡Madre mía! :o
Buenos días Basileia
He hecho este ejercicio y en el apartado b,te piden los tres isómeros posibles.Has puesto el etilmetiléter,este tiene tres C y el compuesto A tiene cuatro.Creo que sería el etiletenilėter.Un saludo
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

Pues sí, llevas toda la razón. Me comí un carbono. Debe ser que lo hice durante el recreo y no me había llevado bocata. :roll:
Gracias y disculpas.
ciudadana2018

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por ciudadana2018 »

mazingerZ escribió:Desde mi punto de vista, los exámenes del País Vasco, Cataluña, Galicia y demás comunidades que no te puedes presentar en español, no me interesa, porque no me puedo presentar. Me interesa solo por curiosidad, hacer los ejercicios por desafío y poco más.
Pero los vascohablantes sí se pueden presentar en Castilla y León, Extremadura,La Rioja, Asturias, Cantabria, Aragón, Madrid, Castilla- La Mancha, Andalucía, Murcia, Canarias, Ceuta y Melilla... ¡ Olé con la discriminación en el acceso a la función pública docente!
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola Basilea y Jeda,
Coincido con vosotros.
Lo único que como tercer isómero he puesto but-3-en-2- ol en vez del eter.
Respecto a algunos comentarios de este hilo, solo recomendar el clásico: calla y calcula. ;)
Saludos y buen rollito
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

ciudadana2018 escribió:
mazingerZ escribió:Desde mi punto de vista, los exámenes del País Vasco, Cataluña, Galicia y demás comunidades que no te puedes presentar en español, no me interesa, porque no me puedo presentar. Me interesa solo por curiosidad, hacer los ejercicios por desafío y poco más.
Pero los vascohablantes sí se pueden presentar en Castilla y León, Extremadura,La Rioja, Asturias, Cantabria, Aragón, Madrid, Castilla- La Mancha, Andalucía, Murcia, Canarias, Ceuta y Melilla... ¡ Olé con la discriminación en el acceso a la función pública docente!
Jal escribió: Respecto a algunos comentarios de este hilo, solo recomendar el clásico: calla y calcula. ;)
Saludos y buen rollito
Coincido Jal, los temas independentistas ya los tratamos aquí:

http://www.docentesconeducacion.es/view ... 927#p26722

Saludos.
jrb759
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por jrb759 »

Respecto a la gente que no le interesa los examenes de comunidades con lengua propia, empezando que pertenezco a una que solo hablamos castellano, siempre me gusta ver lo que ponen a los compañeros, y por tanto si mi interesa, porque algunas veces, luego nos lo ponen a los demas, y siempre es bueno tener una buena variedad de problemas para prepararnos, asi que como indique en otro comentario, mil gracias a los compañeros que lo han conseguido y lo han traducido y mantener viva y compartir conocimiento
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola me he animado con el Q2
hunk escribió: Comparto lo que me han pasado una persona a la que agradezco la traducción
19 marzo 2019: Edito y borro al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5
Comparto resultados y agradecería confirmación o refutación, ya que me he visto bastante desentrenado...
A
Kps= 1,19E-11
A.1
Disminuye la solubilidad por efecto del ion común, pasa de ser 1,44E-4M a 1,72E-5 M
A.2
Se disuelve todo.
B.1
Precipita primero el Mg2+
B.2
[Mg2+]=1,50E-7M
B.3
Puesto que hemos eliminado más del 99,999% de la cantidad inicial, el termino precipitación fraccionada es correcto.
Saludos
Jeda

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jeda »

jrb759 escribió:Respecto a la gente que no le interesa los examenes de comunidades con lengua propia, empezando que pertenezco a una que solo hablamos castellano, siempre me gusta ver lo que ponen a los compañeros, y por tanto si mi interesa, porque algunas veces, luego nos lo ponen a los demas, y siempre es bueno tener una buena variedad de problemas para prepararnos, asi que como indique en otro comentario, mil gracias a los compañeros que lo han conseguido y lo han traducido y mantener viva y compartir conocimiento
Totalmente de acuerdo
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola,
Sigo con Pais Vasco 2018 (19 marzo 2019: Edito y borro al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5 )
esta vez el Q3:
Reacción espontánea y [Cu2+]=8,4E-18M
A ver si alguien se anima a contrastar resultados,
Saludos
Estefaniamb93
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 »

Hola buenas, el K2, el A 2, como lo habéis hecho? estoy perdida, no se que hacer,,,, me pide que diga si es posible que 5,8 g de hidróxido de magnesio se disuelva en 1 L d disolución de NH4Cl 2M. pero no se q hacer! AYUDA
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por mendii2 »

A veces perdemos el tiempo hablando de este tipo de cosas que bien no se puede negar, es algo productivo, ya que genera conocimiento sobre temas diversos y de alguna u otra forma crea un intercambio de informacion entre muchas personas, escritoras en este caso. Aun asi, lo mas importante en estos tiempos es nuestro ser, es la forma en la que lo estamos tratando y las medidas que tomamos cada dia con respecto a eso. Soy dueño de una web generalizada en esos principios;esta web trata de promover conciencia hacia personas sobre como nosotros tratamos a nuestro cuerpo dia tras dia sin tener ninguna conciencia al respecto.

Saludos para todos.
ciudadana2018

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por ciudadana2018 »

Jeda escribió:
jrb759 escribió:Respecto a la gente que no le interesa los examenes de comunidades con lengua propia, empezando que pertenezco a una que solo hablamos castellano, siempre me gusta ver lo que ponen a los compañeros, y por tanto si mi interesa, porque algunas veces, luego nos lo ponen a los demas, y siempre es bueno tener una buena variedad de problemas para prepararnos, asi que como indique en otro comentario, mil gracias a los compañeros que lo han conseguido y lo han traducido y mantener viva y compartir conocimiento
Totalmente de acuerdo
No se trata de que no haya que compartir el conocimiento, sino de que se discrimine el acceso a la función pública a la mayoría de los ciudadanos españoles que solamente tenemos el castellano como lengua propia , lengua que todo el mundo en España entiende y habla, mientras que los que tienen dos lenguas , entre ellas el castellano " imperial", pueden presentarse en las zonas donde los castellano hablantes viven. No hay igualdad de acceso a la función pública , por lo tanto , hay ciudadanos de segunda ( los " opresores" castellano hablantes). Y sí, es un tema que hay que sacar a la luz, porque es injusto.
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenas noches, compañeros.
He visto algún mensaje raro por aquí…, así que vamos a lo que nos interesa.
Entro con el Q2 del que ya ha aportado soluciones amablemente Jal (con el cual coincido casi en todo):
Jal escribió:Hola me he animado con el Q2
hunk escribió: Comparto lo que me han pasado una persona a la que agradezco la traducción
19 marzo 2019: Edito y borro al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5
Comparto resultados y agradecería confirmación o refutación, ya que me he visto bastante desentrenado...
A
Kps= 1,19E-11
A.1
Disminuye la solubilidad por efecto del ion común, pasa de ser 1,44E-4M a 1,72E-5 M
A.2
Se disuelve todo.
B.1
Precipita primero el Mg2+
B.2
[Mg2+]=1,50E-7M
B.3
Puesto que hemos eliminado más del 99,999% de la cantidad inicial, el termino precipitación fraccionada es correcto.
Saludos
La Kps a 25 ºC que nos piden en A):
Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
---------- ; S ; 2•S ⇒ [OH¯] = 2 • [Mg²+] ⇒ [Mg²+] = [OH¯] / 2
Kps = [Mg²+] • [OH¯]² = { [OH¯] / 2 } • [OH¯]² = [OH¯]³ / 2
Sustituyendo [OH¯] = 10^(- pOH) = 10^(pH – 14) y con el dato de pH = 10,46 queda:
Kps = ½ • 10^(3•pH – 42) = ½ • 10^(3•10,46 – 42) = 1,19941646•10^-11
Discrepo un pelín en los decimales con Jal:
Kps = 1,20•10^-11
Un momento, antes de que se nos enfade la IUPAC:
Kps = 1,20•10^-11 mol³•L¯³

A.1) La solubilidad del hidróxido magnésico a 25 ºC, S:
Kps = S•(2•S)² = 4•S³ ⇒ S = ³√(Kps/4) = 10^(pH-14) / 2 = 10^(10,46-14)/2 = 1,442015752•10^-4 M
S = 1,44•10^-4 M
Añadiendo cloruro magnésico con C = [MgCl2]o = 0,01 M; como bien comenta Jal, debido al efecto del catión magnesio común, la solubilidad debe disminuir a “s”:
Kps = (s+C)•(2•s)²
Puesto que S=1,44•10^-4 M<<C=0,01 M, vamos a asumir que s+C ≈ C = 0,01 M y entonces:
Kps ≈ C•(2•s)² ⇒ s² = Kps / (4•C) = 10^(3•pH-42)/(8•C)
s = 10^(1,5•pH-21) / [2•√(2•C)] = 10^(1,5•10,46-21) / (2•√0,02) = 1,731629622•10^-5 M
s=1,73•10^-5 M
Calculé y comprobé con la ecuación de tercer grado para quedarme tranquilo:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=1 ... *(2*x)%5E2
(coincido con Jal, aunque vuelvo a discrepar un pelín en las centésimas del 1,73).


Estefaniamb93 escribió:Hola buenas, el K2, el A 2, como lo habéis hecho? estoy perdida, no se que hacer,,,, me pide que diga si es posible que 5,8 g de hidróxido de magnesio se disuelva en 1 L d disolución de NH4Cl 2M. pero no se q hacer! AYUDA
A.2)
Hola Estefaniamb93, pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ↔ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8•10^-5=5,6•10^-10).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] • [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]•[OH¯] ) = [NH3]•[H3O+] / ( [NH4+]•[OH¯]•[H3O+] ) = Ka/Kw →
→ [OH¯] = (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] ) }² = Kps• { Ka•[NH4+] / (Kw•[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
2•[NH3] ≈ [Mg²+]
He puesto aproximadamente igual (“ ≈ “) porque la igualdad no sería estricta ya que el amoníaco se ioniza débilmente (como hemos calculado: Kb=5,6•10^-10). Pero tenemos un exceso importante de cloruro amónico (así me gusta, ¡a lo tanzano!, tal y como pone en el enunciado…), [NH4Cl] = [NH4+]o = 2 M, por lo que pienso que la cantidad de NH3 que se ioniza es sumamente despreciable.
Entonces [NH3] ≈ [Mg²+] / 2 = s/2; sustituyendo en la última expresión larga:
[Mg²+] = s = Kps•{ Ka•[NH4+] / (Kw•[Mg²+]/2) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )² = ½ • 10^(3•pH – 42)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )²
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(pH – 14)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )^(2/3)
De esta manera podemos calcular la solubilidad, s, del hidróxido magnésico, asumiendo que la cantidad total de NH4+ consumida en la reacción es pequeña y despreciable comparada con el exceso de los 2 M iniciales en [NH4Cl]o=Co, es decir, [NH4+] ≈ 2 M
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(10,46 – 14)•( 2 • 1,8•10^-5 • 2 / 10^-14 )^(2/3) = 853,5159979 M
Queremos predecir si se disuelven 5,8 g de hidróxido magnésico; así que teniendo en cuenta las masas atomiko erlatiboak del magnesio, del oxígeno y del hidrógeno:
Mg(OH)2 = 24 + 2 • (16 + 1) = 58 g/mol
En 1 L de solución:
5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M <<< 854 M = solubilidad ⇒ coincido nuevamente con Jal: se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

Un problema parecido al B), de este Q2, se discutió el verano pasado cuando bailamos la sardana 2b) de 2018:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 253#p30230
B.1) Para alcanzar el equilibrio de solubilidad de cada hidróxido:
[OH¯] = √ ( Kps / [M²+] )
*Para el Mg(OH)2 con [Mg²+]=0,05 M⇒[OH¯]=√(1,19941646•10^-11/0,05)=1,548816619•10^-5 M
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,1 M⇒ [OH¯]=√(8•10^-6/0,1)=8,94427191•10^-3 M
Como la [OH¯] para alcanzar la solubilidad del Mg(OH)2 es bastante más pequeña (dos órdenes de magnitud) concluimos que el hidróxido magnésico precipitará en primer lugar (será el precipitado blanco del que habla el enunciado).
A medida que añadimos NaOH lentamente, cuando la [OH¯] supera 1,5•10^-5 M, precipita únicamente Mg(OH)2 hasta que la [OH¯] alcanza la concentración de saturación para el Ca(OH)2:
[NaOH]=[OH¯]=8,9•10^-3 M
B.2) Momento, a partir del cual empieza a precipitar el segundo catión, en forma de hidróxido de calcio. En ese instante la [Mg²+] habrá descendido por la precipitación del hidróxido magnésico a un valor:
[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646•10^-11/(8,94427191•10^-3)² = 1,499270575•10^-7 M
[Mg²+] = 1,5•10^-7 M
B.3) Por consiguiente, podemos calcular el porcentaje de separación del catión magnesio:
(0,05-1,499270575•10^-7)/0,05 • 100 = 99,99970015 % ≈ 100,000 %
Por otro lado, si seguimos añadiendo NaOH se provoca la precipitación conjunta de ambos hidróxidos pudiéndose calcular la proporción molar relativa entre ambos, ya que, teniendo en cuenta que la [OH¯] es la misma en ambos equilibrios:
Kps Ca / Kps Mg = [Ca²+]•[OH¯]² / [Mg²+]•[OH¯]²
[Ca²+] / [Mg²+] = 8•10^-6 / 1,19941646•10^-11 = 666991,0133
Es decir, por cada Mg(OH)2 precipitan 667000 Ca(OH)2.
Asimismo, no olvidemos la diferencia en las solubilidades de dos órdenes de magnitud y que las concentraciones de los iones a separar no son demasiado desproporcionadas con respecto a la diferencia de solubilidades.
Por todo lo dicho, líneas arriba, podemos afirmar, sin lugar a dudas, que se trata de un caso de precipitación fraccionada.

Pues fin del ejercicio, agradezco revisión.
Normalmente suelo pedir disculpas a la IUPAC por nombrar a lo tanzano, pero en esta ocasión no lo voy a hacer ya que en el propio enunciado puede leerse: “cloruro amónico”
Felices sueños, compañeros.
jubilado
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por jubilado »

Buenas Jal
Tengo que recurrir a ti de nuevo. He hecho el problema Q3 del País Vasco y como tu dices la reacción es espontánea ya que E0 es positiva (0,61) y por tanto la variación de energía libre negativa.
El problema está en la segunda parte: yo he calculado la constante de equilibrio con la ecuación de Nernst y he obtenido un valor de 4,31E20 lo que indica que el equilibrio está muy, muy, muy desplazado a la derecha y eso quiere decir que la concentración de Cu2+ tiene que ser muy pequeña (tu resultado lo avala) pero planteo las concentraciones en el equilibrio y sustituyo los valores en la expresión de la constante y no consigo sacar el valor que tu pones. ¿Lo hago mal? ¿Qué ecuación final te queda a ti?

Saludos y gracias por anticipado
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola Jubilado,
Creo que has calculado mal el potencial de la reacción:
Epila= 0,15-(-,076)=0,91v

Por lo que la K=7,04E30 (utilizando 0,059)

Planteando la ley de acción de masas y asumiendo rendimiento cuantitativo (alfa=1 aprox):

K=((0,5Co)(Co)^2)/[Cu2+]^2

Siendo la ecuación final:
[Cu2+]=[(0,1)^3/(2*7,04E30)]^0,5

Ánimo y saludos
jubilado
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por jubilado »

Gracias de nuevo Jal.

Me gusta tanto este foro que me precipité al preguntar. Todo estaba bien en mis papeles salvo el error en al calcular el potencial. Debí comprobar las operaciones con la calculadora antes de molestar. Procuraré ser mas cauto para la próxima vez. Ahora todo está correcto y me da una solución muy parecida a la tuya salvo por el valor que cada uno hemos tomado para el F y para el Faraday y para R.

Mil gracias y un saludo
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Genial.
jubilado escribió:Debí comprobar las operaciones con la calculadora antes de molestar
Al contrario, es la manera de mantenernos en forma, ya lo dice el refrán "mente sana con tres problemas a la semana" :lol:
hunk
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por hunk »

He editado y borrado enlace a traducción oficiosa al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5

Enlace original
http://www.euskadi.eus/contenidos/infor ... lingue.pdf
Barreras

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Barreras »

Hola,
Os quería preguntar si habéis conseguidos los temas de la OPE en euskera en alguna editorial o cómo lo estáis haciendo o habéis hecho, ya que el año que viene habrá OPE.
Gracias.
Hotelasturias
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Re: parte quimica 2016

Mensaje sin leer por Hotelasturias »

EINSTEINTXIKI escribió:Hola,
Aquí os dejo la parte de Química del 2016.¡ Manos a la obra! :D
Muchas gracias
Barr

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Barr »

Basileia escribió:Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.
Coincido con tu resultado en el segundo ejercicio: a) distancia "d"= 1,96m b) M=2,91kg
sauco
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sauco »

A mí me coincide el resultado (lo he hecho con alumnos de segundo bachillerato de cara a la selectividad).
Barr escribió:
Basileia escribió:Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.
Coincido con tu resultado en el segundo ejercicio: a) distancia "d"= 1,96m b) M=2,91kg
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

Jal escribió:Hola Jubilado,
Creo que has calculado mal el potencial de la reacción:
Epila= 0,15-(-,076)=0,91v

Por lo que la K=7,04E30 (utilizando 0,059)

Planteando la ley de acción de masas y asumiendo rendimiento cuantitativo (alfa=1 aprox):

K=((0,5Co)(Co)^2)/[Cu2+]^2

Siendo la ecuación final:
[Cu2+]=[(0,1)^3/(2*7,04E30)]^0,5

Ánimo y saludos
Hola Jal.
Coincido contigo con el valor del potencial, que espontánea y con el valor de la constante de equilibrio.
Lo que no veo es la expresión de la constante. Ya no sé ni lo que hago. Por fa, puedes hacer una captura de la tabla de equilibrio que planteas? Gracias.
Jal
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola Basilea,
Subo la resolución de 2018PaisVascoQ3, ya me dices que te parece, saludos
https://drive.google.com/file/d/11-e-yz ... iSSr5/view
Adjuntos
2018PaisVascoQ3.pdf
(789.95 KiB) Descargado 427 veces
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

¡Soy tonta! Es para darme de leches. En lugar de considerar Cu2+/Cu+ he puesto Cu2+/Cu0 y claro, ¡¡¿cómo me va a cuadrar la estequiometría?!!
No tengo remedio.
Gracias
xusa

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por xusa »

Buenas, en el de Navarra 2018, el ejercicio del austriaco que salta, se considera "g" constante?? Gracias
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Sí creo yo, xusa.
La Estación Espacial Internacional está unas diez veces más arriba y está sometida a casi la misma gravedad que aquí abajo.
Saludos.
https://www.youtube.com/watch?v=oLnvI3tt2qQ

Edito: leyendo el enunciado provisional del que disponemos:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
parece que sí se debería considerar una variación de g con la altura, tal como
g ≈ go(1 - 2h/R)
aunque g vale 9,7 m/s² a la altura desde la que se tiró.
sleepylavoisier
#10 Goku
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Hola,
He echado unas cuentas para a), aquí con la cervecita y el aperitivo antes de comer…

Utilizando la expresión más precisa de g en función de la altura h:
g = go /(1 + h/R)² = go/[1 + (H-y)/R]²
Siendo el radio terrestre R=6370 km (que lo darían como dato, supongo) e “y” el espacio recorrido por Félix en su caída.
El hombre este, por lo visto se dejó caer desde casi H = 39000 m

Separando variables e integrando en
a = dv/dt = = dy/dt · dv/dy = v · dv/dy = g = go/[1 + (H-y)/R]²
Llego a:
V = {2·go·R·{1 / [1 + (H-y)/R] – 1 / (1 + H/R) }}^½

La velocidad, Vf, con la que llegaría teóricamente a la superficie (sin fricción),
hacemos y = H y sale:
Vf = √ [2·go / ( 1/R + 1/H)] = √ [2·9,8 / ( 1/6370000 + 1/39000)] = 871,6355194 m/s

Vf (g variable) = 872 m/s

Calculando con g constante:
Vf = √(2·go·H) = √(2·9,8·39000) = 874,2997198 m/s

Vf (g constante) = 874 m/s

Saludos.

P.D.: claro que como R>>H ⇒ 1/R <<1/H, es decir, en la ecuación de Vf(g variable) podemos despreciar 1/R , lo que nos conduce, como buena aproximación, a la ecuación de Vf(g constante) correspondiente a un movimiento uniformemente acelerado pelado y mondado. Además, mirando cifras significativas, en plan purista, 872 y 874 son el mismo número.
Edito: ni que decir tiene que un balance energético conduce a las mismas ecuaciones, y de manera más rápida y sencilla, creo yo.
Xusa

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Xusa »

Siguiendo con el de Navarra en castellano, sabéis cómo hacer el 6?? Gracias
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenas noches, Xusa.
Yo creo que para el 6 castellano de 2018 https://drive.google.com/open?id=0B-t5S ... kyUDJFajFF (que nos enlazó amablemente hunk en http://www.docentesconeducacion.es/view ... =92&t=6662 ), con esto:
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/onda ... encia.html
lo tenemos, ¿no?
Saludos.
sleepylavoisier
#10 Goku
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Hola de nuevo, Xusa.
Hemos estado discutiendo sobre dos de los seis toros, seis. Los navarros 5 y 6 de Física (castellano) de 2018:
https://drive.google.com/open?id=0B-t5S ... kyUDJFajFF
He tenido un ratillo y los he resuelto pero, para mantener el orden, con tu permiso, me llevo mis resoluciones al encierro correspondiente:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 662#p32688
para que revisemos y sigamos discutiendo y compartiendo.
Un saludo.
Barreras

Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Barreras »

Buenas tardes,
¿Qué tal? ¿Alguna persona de este foro me puede recomendar alguna editorial para comprar los temas para la OPE? Estoy entre CEP y MAD, que son las que conozco.
Suerte con los problemas!!! Y felizz verano :lol:
franjavi
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por franjavi »

sleepylavoisier escribió: 10 Feb 2019, 02:47 Buenas noches, compañeros.
He visto algún mensaje raro por aquí…, así que vamos a lo que nos interesa.
Entro con el Q2 del que ya ha aportado soluciones amablemente Jal (con el cual coincido casi en todo):
Jal escribió:Hola me he animado con el Q2
hunk escribió: Comparto lo que me han pasado una persona a la que agradezco la traducción
19 marzo 2019: Edito y borro al publicarse enunciados ya traducidos en enlace de enunciados originales
https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5
Comparto resultados y agradecería confirmación o refutación, ya que me he visto bastante desentrenado...
A
Kps= 1,19E-11
A.1
Disminuye la solubilidad por efecto del ion común, pasa de ser 1,44E-4M a 1,72E-5 M
A.2
Se disuelve todo.
B.1
Precipita primero el Mg2+
B.2
[Mg2+]=1,50E-7M
B.3
Puesto que hemos eliminado más del 99,999% de la cantidad inicial, el termino precipitación fraccionada es correcto.
Saludos
La Kps a 25 ºC que nos piden en A):
Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
---------- ; S ; 2•S ⇒ [OH¯] = 2 • [Mg²+] ⇒ [Mg²+] = [OH¯] / 2
Kps = [Mg²+] • [OH¯]² = { [OH¯] / 2 } • [OH¯]² = [OH¯]³ / 2
Sustituyendo [OH¯] = 10^(- pOH) = 10^(pH – 14) y con el dato de pH = 10,46 queda:
Kps = ½ • 10^(3•pH – 42) = ½ • 10^(3•10,46 – 42) = 1,19941646•10^-11
Discrepo un pelín en los decimales con Jal:
Kps = 1,20•10^-11
Un momento, antes de que se nos enfade la IUPAC:
Kps = 1,20•10^-11 mol³•L¯³

A.1) La solubilidad del hidróxido magnésico a 25 ºC, S:
Kps = S•(2•S)² = 4•S³ ⇒ S = ³√(Kps/4) = 10^(pH-14) / 2 = 10^(10,46-14)/2 = 1,442015752•10^-4 M
S = 1,44•10^-4 M
Añadiendo cloruro magnésico con C = [MgCl2]o = 0,01 M; como bien comenta Jal, debido al efecto del catión magnesio común, la solubilidad debe disminuir a “s”:
Kps = (s+C)•(2•s)²
Puesto que S=1,44•10^-4 M<<C=0,01 M, vamos a asumir que s+C ≈ C = 0,01 M y entonces:
Kps ≈ C•(2•s)² ⇒ s² = Kps / (4•C) = 10^(3•pH-42)/(8•C)
s = 10^(1,5•pH-21) / [2•√(2•C)] = 10^(1,5•10,46-21) / (2•√0,02) = 1,731629622•10^-5 M
s=1,73•10^-5 M
Calculé y comprobé con la ecuación de tercer grado para quedarme tranquilo:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=1 ... *(2*x)%5E2
(coincido con Jal, aunque vuelvo a discrepar un pelín en las centésimas del 1,73).


Estefaniamb93 escribió:Hola buenas, el K2, el A 2, como lo habéis hecho? estoy perdida, no se que hacer,,,, me pide que diga si es posible que 5,8 g de hidróxido de magnesio se disuelva en 1 L d disolución de NH4Cl 2M. pero no se q hacer! AYUDA
A.2)
Hola Estefaniamb93, pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ↔ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8•10^-5=5,6•10^-10).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] • [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]•[OH¯] ) = [NH3]•[H3O+] / ( [NH4+]•[OH¯]•[H3O+] ) = Ka/Kw →
→ [OH¯] = (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] ) }² = Kps• { Ka•[NH4+] / (Kw•[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
2•[NH3] ≈ [Mg²+]
He puesto aproximadamente igual (“ ≈ “) porque la igualdad no sería estricta ya que el amoníaco se ioniza débilmente (como hemos calculado: Kb=5,6•10^-10). Pero tenemos un exceso importante de cloruro amónico (así me gusta, ¡a lo tanzano!, tal y como pone en el enunciado…), [NH4Cl] = [NH4+]o = 2 M, por lo que pienso que la cantidad de NH3 que se ioniza es sumamente despreciable.
Entonces [NH3] ≈ [Mg²+] / 2 = s/2; sustituyendo en la última expresión larga:
[Mg²+] = s = Kps•{ Ka•[NH4+] / (Kw•[Mg²+]/2) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )² = ½ • 10^(3•pH – 42)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )²
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(pH – 14)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )^(2/3)
De esta manera podemos calcular la solubilidad, s, del hidróxido magnésico, asumiendo que la cantidad total de NH4+ consumida en la reacción es pequeña y despreciable comparada con el exceso de los 2 M iniciales en [NH4Cl]o=Co, es decir, [NH4+] ≈ 2 M
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(10,46 – 14)•( 2 • 1,8•10^-5 • 2 / 10^-14 )^(2/3) = 853,5159979 M
Queremos predecir si se disuelven 5,8 g de hidróxido magnésico; así que teniendo en cuenta las masas atomiko erlatiboak del magnesio, del oxígeno y del hidrógeno:
Mg(OH)2 = 24 + 2 • (16 + 1) = 58 g/mol
En 1 L de solución:
5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M <<< 854 M = solubilidad ⇒ coincido nuevamente con Jal: se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

Un problema parecido al B), de este Q2, se discutió el verano pasado cuando bailamos la sardana 2b) de 2018:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 253#p30230
B.1) Para alcanzar el equilibrio de solubilidad de cada hidróxido:
[OH¯] = √ ( Kps / [M²+] )
*Para el Mg(OH)2 con [Mg²+]=0,05 M⇒[OH¯]=√(1,19941646•10^-11/0,05)=1,548816619•10^-5 M
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,1 M⇒ [OH¯]=√(8•10^-6/0,1)=8,94427191•10^-3 M
Como la [OH¯] para alcanzar la solubilidad del Mg(OH)2 es bastante más pequeña (dos órdenes de magnitud) concluimos que el hidróxido magnésico precipitará en primer lugar (será el precipitado blanco del que habla el enunciado).
A medida que añadimos NaOH lentamente, cuando la [OH¯] supera 1,5•10^-5 M, precipita únicamente Mg(OH)2 hasta que la [OH¯] alcanza la concentración de saturación para el Ca(OH)2:
[NaOH]=[OH¯]=8,9•10^-3 M
B.2) Momento, a partir del cual empieza a precipitar el segundo catión, en forma de hidróxido de calcio. En ese instante la [Mg²+] habrá descendido por la precipitación del hidróxido magnésico a un valor:
[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646•10^-11/(8,94427191•10^-3)² = 1,499270575•10^-7 M
[Mg²+] = 1,5•10^-7 M
B.3) Por consiguiente, podemos calcular el porcentaje de separación del catión magnesio:
(0,05-1,499270575•10^-7)/0,05 • 100 = 99,99970015 % ≈ 100,000 %
Por otro lado, si seguimos añadiendo NaOH se provoca la precipitación conjunta de ambos hidróxidos pudiéndose calcular la proporción molar relativa entre ambos, ya que, teniendo en cuenta que la [OH¯] es la misma en ambos equilibrios:
Kps Ca / Kps Mg = [Ca²+]•[OH¯]² / [Mg²+]•[OH¯]²
[Ca²+] / [Mg²+] = 8•10^-6 / 1,19941646•10^-11 = 666991,0133
Es decir, por cada Mg(OH)2 precipitan 667000 Ca(OH)2.
Asimismo, no olvidemos la diferencia en las solubilidades de dos órdenes de magnitud y que las concentraciones de los iones a separar no son demasiado desproporcionadas con respecto a la diferencia de solubilidades.
Por todo lo dicho, líneas arriba, podemos afirmar, sin lugar a dudas, que se trata de un caso de precipitación fraccionada.

Pues fin del ejercicio, agradezco revisión.
Normalmente suelo pedir disculpas a la IUPAC por nombrar a lo tanzano, pero en esta ocasión no lo voy a hacer ya que en el propio enunciado puede leerse: “cloruro amónico”
Felices sueños, compañeros.
Hola, revisando tu problema he encontrado en el apartado B1 y B2 que utilizas 0,1 M como concentración del Ca+2, pero en el enunciado viene que es de 0,01 M. No varía mucho el resultado final, pero a mi me da que la concencentración de NaOH para que empiece a precipitar el hidróxido de calcio pasa a 0,028 M y que la concentración del primer catión cuando comienza a precipitar el segundo es de 1,5 10^-8
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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¡Buen ojo!, franjavi.
Me comí un cero por la jeta.

Y, en efecto:
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,01 M ⇒ [OH¯]=√(8·10^-6/0,01)= 0,028284271 M

[NaOH]=[OH¯]= 0,028 M

[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646·10^-11/0,028284271² = 1,499270601•10^-8 M

[Mg²+] = 1,5·10^-8 M

Corregido queda, muchas gracias por tu revisión.
Barr
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Barr »

sauco escribió: 12 May 2019, 12:22 A mí me coincide el resultado (lo he hecho con alumnos de segundo bachillerato de cara a la selectividad).
Barr escribió:
Basileia escribió:Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.
Coincido con tu resultado en el segundo ejercicio: a) distancia "d"= 1,96m b) M=2,91kg
Buenos días,
Me he puesto con el 3º ejercicio de física del examen del 2018 y estos son los resultados:
1) F=7.536exp-20 N
2) E=0.471 N/C
3) V= 0.035V
No estoy segura de los resultados. ¿Hay alguien que lo haya resuelto?
Gracias :)
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenas noches, Barr.

No es la primera vez que se habla de barras giratorias inmersas en un campo magnético, en 2014 (el año del avioncito…) tuve el placer de sufrir una barrita madrileña en mis carnes:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 200#p12107
Podemos encontrarla resuelta en la FiQuiPedia de la mano de hunk:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Así pues, este ejercicio 3 de física del examen vasco de 2018 (https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5) se parece mucho al ejemplo 2 en el siguiente documento:
http://docencia.udea.edu.co/regionaliza ... ulo10.html

Si hago girar la barra (de L = 0,15 m), con ω = 10π rad/s = v·r, en un plano horizontal en sentido contrario a las agujas del reloj, y si B = 0,1 T está dirigido verticalmente hacia arriba, podemos definir, sobre la barra, un vector unitario ur = r/r dirigido desde el centro de giro O (un extremo de la barra) con sentido hacia afuera (hacia el otro extremo). Entonces espero no equivocarme si digo que coincido en c), pero no coincido en a) y en b).
Me explico, para un electrón con carga q = - e = - 1,6·10^-19 C, la fuerza de Lorentz vale:
F = q·v x B = - e·ω·r·B·sen90º·ur
F = - 1,6·10^-19·10π·r·0,1·1·ur (N) = - 5,026548246·10^-19·r·ur (N)
F = - 1,6·10^-19·π·r·ur = - 5,03·10^-19·r·ur (N)

Es decir, la fuerza, sobre un electrón de la barra metálica, vale en módulo y en zeptonewtons (con tres cifras significativas aunque quizás se debería expresar con dos):
a) F = 503·r (zN) (siempre dirigida hacia el centro de rotación O y con la distancia r expresada en metros)

Por otro lado, como hemos visto, el electrón, sometido a F, se moverá siempre hacia O lo que quiere decir que hacia O la energía potencial eléctrica, Ep, disminuye (el electrón, como todo hijo de vecino en nuestro universo, va buscando mínima energía). Además, Ep = q·V = - e·V, por lo que si hacia O la Ep disminuye, el potencial V aumentará. Así que V disminuye al aumentar r (medido r desde O hacia afuera, hasta el otro extremo de la barra con r=L=0,15 m). Entonces para un dr se cumple:
dV = - v·B·dr ⇒ dV/dr = - v·B
El signo menos indica que V disminuye desde r=0 (en O) hasta r=L=0,15 m (en el otro extremo de la barra), entonces:
E = - dV/dr · ur = - (- v·B)·ur = v·B·ur = ω·r·B·ur
E = 10π·r·0,1·ur E = π·r·ur = 3,14·r·ur (N/C)

Es decir, el campo eléctrico, a lo largo de la barra, vale en módulo y en voltios por cada metro:
b) E = 3,14·r (V/m) (siempre dirigido desde O, hacia afuera, hacia el otro extremo y con r en m)

Por último, la diferencia de potencial entre los extremos se calcula integrando la última expresión entre r=0 (en O) hasta r=L (en el otro extremo):
- ∫dV = ω·B ∫r·dr
Vo – V = ΔV = ½ ·ω·B·L²
ΔV = ½ ·10π·0,1·0,15² = 0,01125·π V = 0,035342917 V
Y aquí sí coincido:
c) ΔV = 0,035 V

Saludos.
Barr
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Barr »

Sí, creo que estás en lo correcto ya que has dejado los resultados en función de r.
En mi caso, al no tener r he supuesto que r=L.
Lo tuyo es sin duda más acertado. Gracias! :D
sleepylavoisier
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Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

sleepylavoisier escribió: 13 Ene 2020, 00:13 ...
Si hago girar la barra (de L = 0,15 m), con ω = 10π rad/s = v·r...
Hay una errata en la anterior entrada, donde puse "ω = 10π rad/s = v·r" debí poner "ω = 10π rad/s = v/r".
Esta errata no afecta a ningún resultado de los que obtuve.
Estefaniamb93
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Re: Oposiciones País Vasco

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franjavi escribió: 30 Ago 2019, 02:08
sleepylavoisier escribió: 10 Feb 2019, 02:47 Buenas noches, compañeros.
He visto algún mensaje raro por aquí…, así que vamos a lo que nos interesa.
Entro con el Q2 del que ya ha aportado soluciones amablemente Jal (con el cual coincido casi en todo):
Jal escribió:Hola me he animado con el Q2

Comparto resultados y agradecería confirmación o refutación, ya que me he visto bastante desentrenado...
A
Kps= 1,19E-11
A.1
Disminuye la solubilidad por efecto del ion común, pasa de ser 1,44E-4M a 1,72E-5 M
A.2
Se disuelve todo.
B.1
Precipita primero el Mg2+
B.2
[Mg2+]=1,50E-7M
B.3
Puesto que hemos eliminado más del 99,999% de la cantidad inicial, el termino precipitación fraccionada es correcto.
Saludos
La Kps a 25 ºC que nos piden en A):
Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
---------- ; S ; 2•S ⇒ [OH¯] = 2 • [Mg²+] ⇒ [Mg²+] = [OH¯] / 2
Kps = [Mg²+] • [OH¯]² = { [OH¯] / 2 } • [OH¯]² = [OH¯]³ / 2
Sustituyendo [OH¯] = 10^(- pOH) = 10^(pH – 14) y con el dato de pH = 10,46 queda:
Kps = ½ • 10^(3•pH – 42) = ½ • 10^(3•10,46 – 42) = 1,19941646•10^-11
Discrepo un pelín en los decimales con Jal:
Kps = 1,20•10^-11
Un momento, antes de que se nos enfade la IUPAC:
Kps = 1,20•10^-11 mol³•L¯³

A.1) La solubilidad del hidróxido magnésico a 25 ºC, S:
Kps = S•(2•S)² = 4•S³ ⇒ S = ³√(Kps/4) = 10^(pH-14) / 2 = 10^(10,46-14)/2 = 1,442015752•10^-4 M
S = 1,44•10^-4 M
Añadiendo cloruro magnésico con C = [MgCl2]o = 0,01 M; como bien comenta Jal, debido al efecto del catión magnesio común, la solubilidad debe disminuir a “s”:
Kps = (s+C)•(2•s)²
Puesto que S=1,44•10^-4 M<<C=0,01 M, vamos a asumir que s+C ≈ C = 0,01 M y entonces:
Kps ≈ C•(2•s)² ⇒ s² = Kps / (4•C) = 10^(3•pH-42)/(8•C)
s = 10^(1,5•pH-21) / [2•√(2•C)] = 10^(1,5•10,46-21) / (2•√0,02) = 1,731629622•10^-5 M
s=1,73•10^-5 M
Calculé y comprobé con la ecuación de tercer grado para quedarme tranquilo:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=1 ... *(2*x)%5E2
(coincido con Jal, aunque vuelvo a discrepar un pelín en las centésimas del 1,73).


Estefaniamb93 escribió:Hola buenas, el K2, el A 2, como lo habéis hecho? estoy perdida, no se que hacer,,,, me pide que diga si es posible que 5,8 g de hidróxido de magnesio se disuelva en 1 L d disolución de NH4Cl 2M. pero no se q hacer! AYUDA
A.2)
Hola Estefaniamb93, pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ↔ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8•10^-5=5,6•10^-10).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] • [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]•[OH¯] ) = [NH3]•[H3O+] / ( [NH4+]•[OH¯]•[H3O+] ) = Ka/Kw →
→ [OH¯] = (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] ) }² = Kps• { Ka•[NH4+] / (Kw•[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
2•[NH3] ≈ [Mg²+]
He puesto aproximadamente igual (“ ≈ “) porque la igualdad no sería estricta ya que el amoníaco se ioniza débilmente (como hemos calculado: Kb=5,6•10^-10). Pero tenemos un exceso importante de cloruro amónico (así me gusta, ¡a lo tanzano!, tal y como pone en el enunciado…), [NH4Cl] = [NH4+]o = 2 M, por lo que pienso que la cantidad de NH3 que se ioniza es sumamente despreciable.
Entonces [NH3] ≈ [Mg²+] / 2 = s/2; sustituyendo en la última expresión larga:
[Mg²+] = s = Kps•{ Ka•[NH4+] / (Kw•[Mg²+]/2) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )² = ½ • 10^(3•pH – 42)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )²
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(pH – 14)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )^(2/3)
De esta manera podemos calcular la solubilidad, s, del hidróxido magnésico, asumiendo que la cantidad total de NH4+ consumida en la reacción es pequeña y despreciable comparada con el exceso de los 2 M iniciales en [NH4Cl]o=Co, es decir, [NH4+] ≈ 2 M
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(10,46 – 14)•( 2 • 1,8•10^-5 • 2 / 10^-14 )^(2/3) = 853,5159979 M
Queremos predecir si se disuelven 5,8 g de hidróxido magnésico; así que teniendo en cuenta las masas atomiko erlatiboak del magnesio, del oxígeno y del hidrógeno:
Mg(OH)2 = 24 + 2 • (16 + 1) = 58 g/mol
En 1 L de solución:
5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M <<< 854 M = solubilidad ⇒ coincido nuevamente con Jal: se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

Un problema parecido al B), de este Q2, se discutió el verano pasado cuando bailamos la sardana 2b) de 2018:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 253#p30230
B.1) Para alcanzar el equilibrio de solubilidad de cada hidróxido:
[OH¯] = √ ( Kps / [M²+] )
*Para el Mg(OH)2 con [Mg²+]=0,05 M⇒[OH¯]=√(1,19941646•10^-11/0,05)=1,548816619•10^-5 M
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,1 M⇒ [OH¯]=√(8•10^-6/0,1)=8,94427191•10^-3 M
Como la [OH¯] para alcanzar la solubilidad del Mg(OH)2 es bastante más pequeña (dos órdenes de magnitud) concluimos que el hidróxido magnésico precipitará en primer lugar (será el precipitado blanco del que habla el enunciado).
A medida que añadimos NaOH lentamente, cuando la [OH¯] supera 1,5•10^-5 M, precipita únicamente Mg(OH)2 hasta que la [OH¯] alcanza la concentración de saturación para el Ca(OH)2:
[NaOH]=[OH¯]=8,9•10^-3 M
B.2) Momento, a partir del cual empieza a precipitar el segundo catión, en forma de hidróxido de calcio. En ese instante la [Mg²+] habrá descendido por la precipitación del hidróxido magnésico a un valor:
[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646•10^-11/(8,94427191•10^-3)² = 1,499270575•10^-7 M
[Mg²+] = 1,5•10^-7 M
B.3) Por consiguiente, podemos calcular el porcentaje de separación del catión magnesio:
(0,05-1,499270575•10^-7)/0,05 • 100 = 99,99970015 % ≈ 100,000 %
Por otro lado, si seguimos añadiendo NaOH se provoca la precipitación conjunta de ambos hidróxidos pudiéndose calcular la proporción molar relativa entre ambos, ya que, teniendo en cuenta que la [OH¯] es la misma en ambos equilibrios:
Kps Ca / Kps Mg = [Ca²+]•[OH¯]² / [Mg²+]•[OH¯]²
[Ca²+] / [Mg²+] = 8•10^-6 / 1,19941646•10^-11 = 666991,0133
Es decir, por cada Mg(OH)2 precipitan 667000 Ca(OH)2.
Asimismo, no olvidemos la diferencia en las solubilidades de dos órdenes de magnitud y que las concentraciones de los iones a separar no son demasiado desproporcionadas con respecto a la diferencia de solubilidades.
Por todo lo dicho, líneas arriba, podemos afirmar, sin lugar a dudas, que se trata de un caso de precipitación fraccionada.

Pues fin del ejercicio, agradezco revisión.
Normalmente suelo pedir disculpas a la IUPAC por nombrar a lo tanzano, pero en esta ocasión no lo voy a hacer ya que en el propio enunciado puede leerse: “cloruro amónico”
Felices sueños, compañeros.
Hola, revisando tu problema he encontrado en el apartado B1 y B2 que utilizas 0,1 M como concentración del Ca+2, pero en el enunciado viene que es de 0,01 M. No varía mucho el resultado final, pero a mi me da que la concencentración de NaOH para que empiece a precipitar el hidróxido de calcio pasa a 0,028 M y que la concentración del primer catión cuando comienza a precipitar el segundo es de 1,5 10^-8

En relación al K2 entiendo el desarrollo pero la kA pones que es 1,8 * 10 ^-5 y no se porque es ese valor y no kw/kb.

Gracias!
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Estefaniamb93 escribió: 30 Mar 2020, 18:24
franjavi escribió: 30 Ago 2019, 02:08
sleepylavoisier escribió: 10 Feb 2019, 02:47 Buenas noches, compañeros.
He visto algún mensaje raro por aquí…, así que vamos a lo que nos interesa.
Entro con el Q2 del que ya ha aportado soluciones amablemente Jal (con el cual coincido casi en todo):

La Kps a 25 ºC que nos piden en A):
Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
---------- ; S ; 2•S ⇒ [OH¯] = 2 • [Mg²+] ⇒ [Mg²+] = [OH¯] / 2
Kps = [Mg²+] • [OH¯]² = { [OH¯] / 2 } • [OH¯]² = [OH¯]³ / 2
Sustituyendo [OH¯] = 10^(- pOH) = 10^(pH – 14) y con el dato de pH = 10,46 queda:
Kps = ½ • 10^(3•pH – 42) = ½ • 10^(3•10,46 – 42) = 1,19941646•10^-11
Discrepo un pelín en los decimales con Jal:
Kps = 1,20•10^-11
Un momento, antes de que se nos enfade la IUPAC:
Kps = 1,20•10^-11 mol³•L¯³

A.1) La solubilidad del hidróxido magnésico a 25 ºC, S:
Kps = S•(2•S)² = 4•S³ ⇒ S = ³√(Kps/4) = 10^(pH-14) / 2 = 10^(10,46-14)/2 = 1,442015752•10^-4 M
S = 1,44•10^-4 M
Añadiendo cloruro magnésico con C = [MgCl2]o = 0,01 M; como bien comenta Jal, debido al efecto del catión magnesio común, la solubilidad debe disminuir a “s”:
Kps = (s+C)•(2•s)²
Puesto que S=1,44•10^-4 M<<C=0,01 M, vamos a asumir que s+C ≈ C = 0,01 M y entonces:
Kps ≈ C•(2•s)² ⇒ s² = Kps / (4•C) = 10^(3•pH-42)/(8•C)
s = 10^(1,5•pH-21) / [2•√(2•C)] = 10^(1,5•10,46-21) / (2•√0,02) = 1,731629622•10^-5 M
s=1,73•10^-5 M
Calculé y comprobé con la ecuación de tercer grado para quedarme tranquilo:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=1 ... *(2*x)%5E2
(coincido con Jal, aunque vuelvo a discrepar un pelín en las centésimas del 1,73).




A.2)
Hola Estefaniamb93, pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ↔ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8•10^-5=5,6•10^-10).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] • [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]•[OH¯] ) = [NH3]•[H3O+] / ( [NH4+]•[OH¯]•[H3O+] ) = Ka/Kw →
→ [OH¯] = (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] ) }² = Kps• { Ka•[NH4+] / (Kw•[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
2•[NH3] ≈ [Mg²+]
He puesto aproximadamente igual (“ ≈ “) porque la igualdad no sería estricta ya que el amoníaco se ioniza débilmente (como hemos calculado: Kb=5,6•10^-10). Pero tenemos un exceso importante de cloruro amónico (así me gusta, ¡a lo tanzano!, tal y como pone en el enunciado…), [NH4Cl] = [NH4+]o = 2 M, por lo que pienso que la cantidad de NH3 que se ioniza es sumamente despreciable.
Entonces [NH3] ≈ [Mg²+] / 2 = s/2; sustituyendo en la última expresión larga:
[Mg²+] = s = Kps•{ Ka•[NH4+] / (Kw•[Mg²+]/2) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )² = ½ • 10^(3•pH – 42)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )²
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(pH – 14)•( 2•Ka•[NH4+] / Kw )^(2/3)
De esta manera podemos calcular la solubilidad, s, del hidróxido magnésico, asumiendo que la cantidad total de NH4+ consumida en la reacción es pequeña y despreciable comparada con el exceso de los 2 M iniciales en [NH4Cl]o=Co, es decir, [NH4+] ≈ 2 M
[Mg²+] = s = (1/³√2) • 10^(10,46 – 14)•( 2 • 1,8•10^-5 • 2 / 10^-14 )^(2/3) = 853,5159979 M
Queremos predecir si se disuelven 5,8 g de hidróxido magnésico; así que teniendo en cuenta las masas atomiko erlatiboak del magnesio, del oxígeno y del hidrógeno:
Mg(OH)2 = 24 + 2 • (16 + 1) = 58 g/mol
En 1 L de solución:
5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M <<< 854 M = solubilidad ⇒ coincido nuevamente con Jal: se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

Un problema parecido al B), de este Q2, se discutió el verano pasado cuando bailamos la sardana 2b) de 2018:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 253#p30230
B.1) Para alcanzar el equilibrio de solubilidad de cada hidróxido:
[OH¯] = √ ( Kps / [M²+] )
*Para el Mg(OH)2 con [Mg²+]=0,05 M⇒[OH¯]=√(1,19941646•10^-11/0,05)=1,548816619•10^-5 M
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,1 M⇒ [OH¯]=√(8•10^-6/0,1)=8,94427191•10^-3 M
Como la [OH¯] para alcanzar la solubilidad del Mg(OH)2 es bastante más pequeña (dos órdenes de magnitud) concluimos que el hidróxido magnésico precipitará en primer lugar (será el precipitado blanco del que habla el enunciado).
A medida que añadimos NaOH lentamente, cuando la [OH¯] supera 1,5•10^-5 M, precipita únicamente Mg(OH)2 hasta que la [OH¯] alcanza la concentración de saturación para el Ca(OH)2:
[NaOH]=[OH¯]=8,9•10^-3 M
B.2) Momento, a partir del cual empieza a precipitar el segundo catión, en forma de hidróxido de calcio. En ese instante la [Mg²+] habrá descendido por la precipitación del hidróxido magnésico a un valor:
[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646•10^-11/(8,94427191•10^-3)² = 1,499270575•10^-7 M
[Mg²+] = 1,5•10^-7 M
B.3) Por consiguiente, podemos calcular el porcentaje de separación del catión magnesio:
(0,05-1,499270575•10^-7)/0,05 • 100 = 99,99970015 % ≈ 100,000 %
Por otro lado, si seguimos añadiendo NaOH se provoca la precipitación conjunta de ambos hidróxidos pudiéndose calcular la proporción molar relativa entre ambos, ya que, teniendo en cuenta que la [OH¯] es la misma en ambos equilibrios:
Kps Ca / Kps Mg = [Ca²+]•[OH¯]² / [Mg²+]•[OH¯]²
[Ca²+] / [Mg²+] = 8•10^-6 / 1,19941646•10^-11 = 666991,0133
Es decir, por cada Mg(OH)2 precipitan 667000 Ca(OH)2.
Asimismo, no olvidemos la diferencia en las solubilidades de dos órdenes de magnitud y que las concentraciones de los iones a separar no son demasiado desproporcionadas con respecto a la diferencia de solubilidades.
Por todo lo dicho, líneas arriba, podemos afirmar, sin lugar a dudas, que se trata de un caso de precipitación fraccionada.

Pues fin del ejercicio, agradezco revisión.
Normalmente suelo pedir disculpas a la IUPAC por nombrar a lo tanzano, pero en esta ocasión no lo voy a hacer ya que en el propio enunciado puede leerse: “cloruro amónico”
Felices sueños, compañeros.
Hola, revisando tu problema he encontrado en el apartado B1 y B2 que utilizas 0,1 M como concentración del Ca+2, pero en el enunciado viene que es de 0,01 M. No varía mucho el resultado final, pero a mi me da que la concencentración de NaOH para que empiece a precipitar el hidróxido de calcio pasa a 0,028 M y que la concentración del primer catión cuando comienza a precipitar el segundo es de 1,5 10^-8

En relación al K2 entiendo el desarrollo pero la kA pones que es 1,8 * 10 ^-5 y no se porque es ese valor y no kw/kb.

Gracias!
Buenas noches, Estefaniamb93.

Qué animal estoy hecho porque al decir que la solubilidad es 854 M estoy afirmando que se disuelven 50 kilos de hidróxido en 1 L.

En efecto, es un error, hay que utilizar Ka = Kw/Kb siedo Kb = 1,8·10^-5

[Mg²+] = s = (1/³√2) · 10^(pH – 14)·( 2·Ka·[NH4+] / Kw )^(2/3)

[Mg²+] = s = (1/³√2) · 10^(pH – 14)·( 2·[NH4+] / Kb)^(2/3)

[Mg²+] = s = (1/³√2) · 10^(10,46 – 14)·( 2 · 2 / 1,8·10^-5 )^(2/3) = 0,839811193 M

Y el resultado no cambia, en 1 L de solución:

5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M < 0,84 M = solubilidad ⇒ se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

En fin, a veces a uno se le cruzan los cables y no puede poner la guinda al pastel, pido disculpas.

Gracias por la revisión, Estefaniamb93.
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenos días.
Enlazo con hilo interesante relacionado con el problema anterior:
viewtopic.php?f=92&t=8914
Saurios
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Saurios »

Hola compañeros.
Agradezco muchísimo el mensaje de Sleepy que cito a continuación.
Creo que hay un error (enfatizo el creo)
No se cumple que 2•[NH3] ≈ [Mg²+]
sino que [NH3] ≈ 2•[Mg²+].
Por cada Mg2+ formado se forman 2 amoniacos. Es decir la concentración de amoniaco es el resultado de multiplicar la de Mg2+ por dos.

Me temo que, si estuviera en lo cierto, ello obligaría a rehacer el ejercicio.

Todavía no me pongo con ello, a la espera de confirmar mi opinión.

Abrazo para todos.



sleepylavoisier escribió: 10 Feb 2019, 02:47
A.2)
Hola Estefaniamb93, pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ↔ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ↔ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=Kw/Ka=10^-14/1,8•10^-5=5,6•10^-10).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] • [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]•[OH¯] ) = [NH3]•[H3O+] / ( [NH4+]•[OH¯]•[H3O+] ) = Ka/Kw →
→ [OH¯] = (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kw/Ka)•( [NH3] /[NH4+] ) }² = Kps• { Ka•[NH4+] / (Kw•[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
2•[NH3] ≈ [Mg²+]
sleepylavoisier
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Muchas gracias, Saurios.
Pues otro fallo gordo más, el día que lo hice me lucí…
Repito, corregido, todo este ejercicio K2 vasco del 2018, https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5:

La Kps a 25 ºC que nos piden en A):
Mg(OH)2 (s) ⇄ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
---------- ; S ; 2·S ⇒ [OH¯] = 2 · [Mg²+] ⇒ [Mg²+] = [OH¯] / 2
Kps = [Mg²+] · [OH¯]² = { [OH¯] / 2 } · [OH¯]² = [OH¯]³ / 2
Sustituyendo [OH¯] = 10^(- pOH) = 10^(pH – 14) y con el dato de pH = 10,46 queda:
Kps = ½ · 10^(3·pH – 42) = ½ · 10^(3·10,46 – 42) = 1,19941646·10^-11
Kps = 1,20·10^-11
Un momento, antes de que se nos enfade la IUPAC:
Kps = 1,20·10^-11 mol³·L¯³

A.1) La solubilidad del hidróxido magnésico a 25 ºC, S:
Kps = S·(2·S)² = 4·S³ ⇒ S = ³√(Kps/4) = 10^(pH-14) / 2 = 10^(10,46-14) / 2 = 1,442015752·10^-4 M
S = 1,44·10^-4 M
Añadiendo cloruro magnésico con C = [MgCl2]o = 0,01 M, debido al efecto del catión magnesio común, la solubilidad debe disminuir a “s”:
Kps = (s+C)·(2·s)²
Puesto que S=1,44·10^-4 M<<C=0,01 M, vamos a asumir que s+C ≈ C = 0,01 M y entonces:
Kps ≈ C·(2·s)² ⇒ s² = Kps / (4·C) = 10^(3·pH-42) / (8·C)
s = 10^(1,5·pH-21) / [2·√(2·C)] = 10^(1,5·10,46-21) / (2·√0,02) = 1,731629622·10^-5 M
s = 1,73·10^-5 M
Calculé y comprobé con la ecuación de tercer grado para quedarme tranquilo:
https://www.wolframalpha.com/input/?i=1 ... 2*x%29%5E2

A.2)
Pienso que hay que considerar estos dos equilibrios:
1º) Mg(OH)2 (s) ⇄ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ⇄ NH3 (aq) + H2O (l)
El Mg²+ y el NH4+ compiten por los OH¯; el magnesio para precipitar el hidróxido, y el amonio para formar amoníaco (poco ionizado: Kb=1,8·10^-5).
Cuando adicionamos cloruro amónico (además en cantidad: [NH4Cl]o = Co = 2 M), a una suspensión acuosa de hidróxido magnésico, disminuye la [OH¯] debido a su reacción con el amonio para formar amoníaco. Le Châtelier nos dice que se recupera el equilibrio de solubilidad disolviéndose más Mg(OH)2, reemplazándose los OH¯, retirados por el NH4+, y aumentando la solubilidad del hidróxido magnésico. La [OH¯] debe satisfacer simultáneamente las siguientes ecuaciones, referidas a cada uno de los dos equilibrios respectivamente:
1º) Kps = [Mg²+] · [OH¯]² → [Mg²+] = s = Kps/[OH¯]²
2º) K = [NH3] / ( [NH4+]·[OH¯] ) = [NH3]·[H3O+] / ( [NH4+]·[OH¯]·[H3O+] ) = Ka/Kω →
→ [OH¯] = (Kω/Ka)·( [NH3]/[NH4+] )
Sustituyendo esta expresión 2º) de [OH¯] en la 1ª):
[Mg²+] = s = Kps/{ (Kω/Ka)·( [NH3]/[NH4+] ) }² = Kps·{ Ka·[NH4+] / (Kω·[NH3]) }²
Por cada dos OH¯ que trinca el NH4+ de la disolución, se forman dos moléculas de NH3 y un catión Mg²+; entonces:
[NH3] ≈ 2·[Mg²+]
He puesto aproximadamente igual (“ ≈ “) porque la igualdad no sería estricta ya que el amoníaco se ioniza débilmente (Kb=1,8·10^-5). Pero tenemos un exceso importante de cloruro amónico (así me gusta, ¡a lo tanzano!, tal y como pone en el enunciado…), [NH4Cl] = [NH4+]o = 2 M, por lo que pienso que la cantidad de NH3 que se ioniza es sumamente despreciable.
Entonces [NH3] ≈ 2·[Mg²+] = 2·s; sustituyendo en la última expresión larga:
[Mg²+] = s = Kps·{ Ka·[NH4+] / (Kω·2·[Mg²+]) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps·{ Ka·[NH4+] / (2·Kω) }² = ½ · 10^(3·pH – 42)·{ Ka·[NH4+]/(2·Kω) }²
Como Ka = Kω/Kb:
[Mg²+]³ = s³ = ½ · 10^(3·pH – 42)·{ Kω·[NH4+]/(2·Kb·Kω) }²
[Mg²+]³ = s³ = ½ · 10^(3·pH – 42)·{ [NH4+]/(2·Kb) }²
[Mg²+] = s = (1/³√2) · 10^(pH – 14)·{ [NH4+]/(2·Kb) }^(2/3)
De esta manera podemos calcular la solubilidad, s, del hidróxido magnésico, asumiendo que la cantidad total de NH4+ consumida en la reacción es pequeña y despreciable comparada con el exceso de los 2 M iniciales en [NH4Cl]o=Co, es decir, [NH4+] ≈ 2 M
[Mg²+] = s = (1/³√2) · 10^(10,46 – 14)·{ 2 / (2·1,8·10^-5) }^(2/3) = 0,333279293 M
Queremos predecir si se disuelven 5,8 g de hidróxido magnésico; así que teniendo en cuenta las masas atomiko erlatiboak del magnesio, del oxígeno y del hidrógeno:
Mg(OH)2 = 24 + 2 · (16 + 1) = 58 g/mol
En 1 L de solución:
5,8 g/L / 58 g/mol = 0,1 M < 0,33 M = solubilidad ⇒ se disuelven completamente los 5,8 g de Mg(OH)2

Un problema parecido al B), de este Q2, se discutió el verano pasado cuando bailamos la sardana 2b) de 2018:
http://www.docentesconeducacion.es/view ... 253#p30230

B.1) Para alcanzar el equilibrio de solubilidad de cada hidróxido:
[OH¯] = √ ( Kps / [M²+] )
*Para el Mg(OH)2 con [Mg²+]=0,05 M ⇒ [OH¯]=√(1,19941646·10^-11/0,05)=1,548816619·10^-5 M
*Para el Ca(OH)2 con [Ca²+]=0,01 M ⇒ [OH¯]=√(8·10^-6/0,01)=0,028284271 M
Como la [OH¯] para alcanzar la solubilidad del Mg(OH)2 es bastante más pequeña (tres órdenes de magnitud) concluimos que el hidróxido magnésico precipitará en primer lugar (será el precipitado blanco del que habla el enunciado).
A medida que añadimos NaOH lentamente, cuando la [OH¯] supera 1,5·10^-5 M, precipita únicamente Mg(OH)2 hasta que la [OH¯] alcanza la concentración de saturación para el Ca(OH)2:
[NaOH]=[OH¯] = 0,028 M

B.2) Momento, a partir del cual empieza a precipitar el segundo catión, en forma de hidróxido de calcio. En ese instante la [Mg²+] habrá descendido por la precipitación del hidróxido magnésico a un valor:
[Mg²+] = Kps/[OH¯]² = 1,19941646·10^-11/(0,028284271)² = 1,499270601·10^-8 M
[Mg²+] = 1,5·10^-8 M

B.3) Por consiguiente, podemos calcular el porcentaje de separación del catión magnesio:
(0,05-1,499270601·10^-8)/0,05 · 100 = 99,99997001 % ≈ 100,0000 %
Por otro lado, si seguimos añadiendo NaOH se provoca la precipitación conjunta de ambos hidróxidos pudiéndose calcular la proporción molar relativa entre ambos, ya que, teniendo en cuenta que la [OH¯] es la misma en ambos equilibrios:
Kps Ca / Kps Mg = [Ca²+]·[OH¯]² / [Mg²+]·[OH¯]²
[Ca²+] / [Mg²+] = 8·10^-6 / 1,19941646·10^-11 = 666991,0133
Es decir, por cada Mg(OH)2 precipitan 667000 Ca(OH)2.
Asimismo, no olvidemos la diferencia en las solubilidades de dos órdenes de magnitud y que las concentraciones de los iones a separar no son demasiado desproporcionadas con respecto a la diferencia de solubilidades.
Por todo lo dicho, líneas arriba, podemos afirmar, sin lugar a dudas, que se trata de un caso de precipitación fraccionada.

Uf, a ver si esta es la requetedefinitiva, que todavía no me fío…
Saludos.
Saurios
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Mensaje sin leer por Saurios »

Gracias Sleepy.
Estoy de acuerdo, pero todavía me queda un pero.
Creo que la concentración de amonio no es 2 sino 1,8M
Te lo argumento en la imagen que anexo, a ver qué te parece. Para ello me he apoyado en la argumentación de tolueno en el hilo que enlazaste.

De hecho, creo que para resolver el ejercicio de forma rápida, no es imprescindible calcular s, sino que es suficiente con el argumento de tolueno (en el cual me he basado para la figura que anexo)

Abrazo
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sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Gracias de nuevo, Saurios.
Ahora que lo dices, coincido en que es mejor aproximación 1,8 que 2 M para el amonio, entonces nos queda como solubilidad 0,31 M en vez de 0,33 M para el apartado A2.
También he leído el método de tolueno (muchas gracias) y, en efecto, me parece mucho mejor que calcular la solubilidad cuando en realidad no la piden, pero bueno, por si acaso aquí queda y con tu excelente revisión.
Saludos.
china2
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Mensaje sin leer por china2 »

sleepylavoisier escribió: 29 Mar 2018, 00:12
Heisenberg escribió: Estoy de acuerdo, este problema aparece en el Burbano, igualito pero hablando de un rodillo de jardín y con dibujo, claro.
¡Cierto! Página 221, problema 48 (figura en página 222):
https://es.slideshare.net/JorgeFrancisc ... ca-burbano
Muchas gracias Heisenberg.
Matilda escribió:Hola,

comparto resultados del problema 2 de física ( de los dos últimos no estoy segura):
a)-5,66 microculombios.
b)127,3J (utilizo para resolverlo el valor de K y el de la carga del apardado c) de 10^-8C)
c)1,493.10^-2J


MUCHAS GRACIAS
Gracias Matilda.
Coincido en a), triángulo rectángulo isósceles con Eb = Ea como catetos y Ec como hipotenusa; o bien Pitágoras o bien teorema de los senos y listo:
q’ = - 2 • raíz 2 • q
Puedo haberme equivocado, míralo a ver, pero no coincido en b); dos formas para calcular la energía electrostática de un sistema de varias cargas puntuales, epígrafe 2.2:
http://laplace.us.es/wiki/index.php/Sis ... _puntuales
Fórmula interesante y fácil de recordar para 3 cargas:
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/au ... uales.html
Total que, si no me he metido el zanco, a mí me da U = - 7•k•q^2 / (2•a) = - 12,6 J justos, y no se necesita Q para nada.
En c) coincido, pero con signo opuesto; el W para ir de D a O es
Q • ( Vo-Vd) = (1 - raíz 2)•2•k•q•Q / a = - 1,5 cJ
Saludos.
Sleepy, usando la formula del enlace que pusiste, me da U = - 7•k•q^2 / (2•a) , es decir me sale igual que a ti.. pero supuse que debería dar el mismo resultado haciendo lo siguiente, calculamos el potencial en cada punto (creado por las cargas de los otros dos puntos), luego los trabajos de llevar cada carga del infinito al sitio donde se encuentran y me sale U = - 7•k•q^2 / a es decir el doble, entiendo que el modo es correcto no?
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Hola, china2.

Pues a mí sí me da calculando trabajos, y sumando, en el b) del F2 del examen 2012:
https://drive.google.com/open?id=1aPkXV ... KlgF658O_F

Tiene que dar porque la fórmula para tres cargas:
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/au ... uales.html
precisamente se obtiene así, sumando trabajos contra las fuerzas del campo para traer desde el infinito cada carga de una en una.

Como el trabajo realizado por las fuerzas conservativas del campo es el opuesto de la variación de la energía potencial eléctrica, tomando el origen de energías potenciales en el infinito (Ep∞ = 0), nos queda:
Wcampo = - ΔEp = - (Ep - Ep∞) = - (Ep - 0) = - Ep

El trabajo contra las fuerzas del campo lleva el signo cambiado:
Wcontra el campo = - Wcampo = - (- Ep) = Ep

Entonces la energía potencial electrostática asociada al sistema de cargas es la suma extendida a cada una de las cargas:
U = Σ Wcontra el campo = Σ Epi

Por ejemplo, podemos traer la primera carga q, desde el infinito hasta el punto A; el trabajo necesario es nulo:
Wa = ∫ F•dr = ∫ 0·dr = 0

Al traer la segunda carga q (estando colocada la primera carga q en el punto A), desde el infinito hasta el punto B (siendo la distancia entre A y B de 2·a), el trabajo contra el campo vale:
Wb = Epb = k·q·q / (2·a) = k·q²/(2·a)

Finalmente acercamos la carga q’ = - 2·√2·q (estando colocadas las dos q, una en A y la otra en B) desde el infinito al punto C. La energía potencial en C será la superposición de la debida a cada q, es decir, el doble de la debida a una única carga q. Teniendo en cuenta que la distancia de q’ a cada q, por Pitágoras, vale
r = √(a²+ a²) =√(2·a²) = a·√2
el trabajo puesto en juego será:
Wc = Epc = 2·(k·q·q’/r) = 2·[k·q·(- 2·√2·q) / (a·√2)] = - 4·k·q² / a

Sumamos las tres contribuciones y liquidamos la cuestión:
U = Wa + Wb + Wc = 0 + k·q²/(2·a) + (- 4·k·q² / a) = k·q²/(2·a) - 8·k·q² / (2·a)

U = (1-8)·k·q² / (2·a) ⇒ U = - 7·k·q² / (2·a)

Saludos.
china2
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Mensaje sin leer por china2 »

Muchaaas gracias, que tonta, yo había hallado el potencial que en cada punto creaban las otras dos cargas y luego el trabajo, pero claro antes de traer las cargas no se ha creado potencial alguno..
china2
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Buenas, tal vez se me ha pasado por alto, pero como no lo he visto quisiera saber si estos resultados del F3 de 2012 son correctos:
a) TB=2TA LB=√2 TA Ea= 2Eb

b) E= GMm/4Ra

Gracias..
china2
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china2 escribió: 12 Abr 2020, 11:16 Buenas, tal vez se me ha pasado por alto, pero como no lo he visto quisiera saber si estos resultados del F3 de 2012 son correctos:
a) TB=2TA LB=√2 TA Ea= 2Eb

b) E= GMm/4Ra

Gracias..
Nada nada... ya vi los resultados correctos y donde tenia los fallos gracias
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quimiquilla escribió: 22 May 2018, 20:59 La intuicion me lleva a pensar que la constante de la reaccion de neutralizacion debe ser alta. Por ello me decanto por el valor de 311,1.
Algo que me ha venido a la cabeza es la.reaccion entre el vinagre y el bicarbonato para hacer el volcan. Es una reaccion similar el acido acetico reacciona con el bicarbonato y se forma el acetato de sodio y el acido. Carbonico que se descompone en CO2 y agua, es una reaccion muy favorecida a la formacion de productos por ello su k es alta. Es una idea ;)
Hola, según el resultado veo que la constante de la reacción de neutralización se hace K=Ka(láctico)/Ka1 , yo lo había hecho mal... siempre cometo fallo pues no se cuando usar la constante inversa 1/ka1 o la de hidrólisis Kw/Ka1... que es lo que yo había hecho aquí, es decir yo planteé la reacción de disociación del ácido láctico y la reacción de hidrólisis del hidrógeno carbonato, la suma de ambas es la de neutralización y su constante de equilibrio seria K=Ka(láctico).Kw/Ka1 y claro la cosa da muy diferente.... no se si me podéis decir por qué no se considera la constante de hidrólisis... gracias
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EINSTEINTXIKI escribió: 22 May 2018, 16:04
fisiramix escribió:Hola einsteintxiki

Con los porcentajes y los datos que da me sale que A es C4H8O2
el problema dice que A es insoluble en agua y en bicarbonato sódico, así que no puede ser un ácido
luego dice que es soluble en NaOH y que da dos productos y que se destila dejando residuo sólido
yo tengo una chuleta que dice que ester + NaOH da sal sódica + alcohol. Creo que se llama Saponificación
como luego te dice que la masa del residuo solido (sal sódica) es 41/44 Ma pues echas cuentas y en la sal va enganchado un CH3 y el resto para el alcohol.
la sal es acetato sódico y el alcohol etanol, los unes para que te de un ester y sale acetato de etilo

es la versión light de Castilla y León 2006 pero no está en fiquipedia
me suena que alguien preguntó por el en el foro, pero no encuentro dónde

saludos
Ahora si! Para el calculo de 41 (bueno 82), no tenia en cuenta la masa del sodio...con lo cual me era imposible seguir....Gracias!!!

En el primero...yo tengo pH :3,2.... y Kc: 3,2.exp-3 (pero no me fío nada...)

El tercero es el ejercicio 4 .
Hola, con respecto a este ejercicio a resolver usando la ecuación de Van´t Hoff he de decir que mi primera intención fue usar la ecuación de Clausius Clapeyron, la versión igual que la de Van´t Hoff pero con presiones en lugar de constantes, dan como dato las presiones, por lo que se hallaría la entalpia más directamente.. cuándo usar una y cuando la otra??
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Hola, no se si me podáis ayudar la cuestión que planteo es digamos complemento de la que planteaba a raíz del k1 2016, referente a como tomar las constantes de equilibrio....En dicho problema se plantean estos dos equilibrios:
AH(ácido láctico) +H2O------------A- + H3O+
HCO3- + H3O+-------------------H2CO3 + H2O
------------------------------------------------------------
AH +HCO3--------A-+H2CO3
Piden en el problema la constante de equilibrio de esta reacción entre ácido láctico y el ión hidrogenocarbonato y yo en principio, hasta que vi la soluciones aportadas en este foro... había considerado que la constante pedida era el producto de la Ka del ácido láctico, por la constante de la segunda reacción que yo considere la hidrólisis del ion hidrogenocarbonato que por tanto seria Kh=Kw/Ka1 y entonces la constante de la reacción pedida seria K=Ka.Kw/Ka1, sin embargo por lo que veo en la segunda reacción, no se considera la hidrólisis, si no la inversa de Ka1... y entonces la constante pedida es K=Ka/Ka1...
Sobre esto planteo duda en este mismo foro... no se cuando usar las constante de hidrólisis o la inversa....
Paso a k2 2018 y encuentro todo el desarrollo de Sleepy y otras aportaciones.... y ahí se plantean estos dos equilibrios:

1º) Mg(OH)2 (s) ⇄ Mg²+ (aq) + 2 OH¯(aq)
2º) NH4+ (aq) + OH¯ (aq) ⇄ NH3 (aq) + H2O (l)

Veo que la constante de la segunda reacción es K=Ka/Kw.. que si consideremos que Ka=Kw/Kb y sustituimos quedaría que la constante de la segunda reacción no es otra cosa que la inversa de la constante de basicidad del amoniaco K=1/Kb... igual que en k1 2016 y sin embargo yo hubiera usado otra vez que la constante de esa reacción es la hidrólisis del amonio.. vamos de hecho yo hubiese planteado que el amonio se hidroliza liberando OH- y disminuyendo la solubilidad del hidróxido,.. ya veo que es una barbaridad... pero francamente no logro ver por que si tengo el amonio en una disolución acuosa no se hidroliza ...
Alguna explicación.. porfa.. pues con estas lagunas.. los problemas que me salgan bien de este tipo será de chiripa...
china2
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Hola otra vez....

Sleepy, respecto a la solución del k2018: 2 [NH3] ≈[Mg²+]

[Mg²+] = s = Kps·{ Ka·2. [NH4+] / (Kω·[Mg²+]) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps·{2. Ka·[NH4+] / (Kω) }² = ½ · 10^(3·pH – 42)·{ Ka·[NH4+]/(2·Kω) }²
Este paso que haces aquí sustituyendo Kps como sale... no seria mejor dejarlo en función de Kps??
Como Ka = Kω/Kb:
[Mg²+]³ = s³ =Kps·{ Kω·[NH4+]/(2·Kb·Kω) }²= Kps.{ 2.[NH4+]/(Kb) }²= 1,2 Exp(-11)(2.1,8/1,8exp(-5))2=0,48

No veo ese cambio que haces en Kps y por qué no seria así correcto haciendo los cálculos en función de Kps??
sleepylavoisier
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Re: Oposiciones País Vasco

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china2 escribió: 14 Abr 2020, 12:49 Hola otra vez....

Sleepy, respecto a la solución del k2018: 2 [NH3] ≈[Mg²+]

[Mg²+] = s = Kps·{ Ka·2. [NH4+] / (Kω·[Mg²+]) }²
[Mg²+]³ = s³ = Kps·{2. Ka·[NH4+] / (Kω) }² = ½ · 10^(3·pH – 42)·{ Ka·[NH4+]/(2·Kω) }²
Este paso que haces aquí sustituyendo Kps como sale... no seria mejor dejarlo en función de Kps??
Como Ka = Kω/Kb:
[Mg²+]³ = s³ =Kps·{ Kω·[NH4+]/(2·Kb·Kω) }²= Kps.{ 2.[NH4+]/(Kb) }²= 1,2 Exp(-11)(2.1,8/1,8exp(-5))2=0,48

No veo ese cambio que haces en Kps y por qué no seria así correcto haciendo los cálculos en función de Kps??
Hola, china2.
Se puede dejar en función del valor de Kps sin problemas lo que pasa que a mí me gusta acabar con una fórmula que me permita el cálculo de un golpe, en un solo paso, a partir de los datos que aporta el enunciado y no encontramos Kps en el enunciado, pero vamos, manías mías. De esta forma sustituyo Kps por la expresión
Kps = ½ · 10^(3·pH – 42)
a la que llegué en la novena línea de viewtopic.php?f=92&t=4627#p34487
Ojo, que no hay que poner 2·[NH3]≈[Mg²+] sino [NH3]≈2·[Mg²+] como nos hizo ver oportunamente Saurios:
viewtopic.php?f=92&t=4627#p34468
Saludos.
china2
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Ok muchas gracias.. Sleepy
Opositor95
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Mensaje sin leer por Opositor95 »

Buenas tardes.
Me he puesto hoy a resolver el problema 2 de física de las oposiciones de 2018.
Coincido en que en el apartado a salen 1,96 m.
Sin embargo, el apartado b no consigo entender que nos pide.
Colocan un peso a 2,5 metros de distancia y para que esté en equilibrio la barra no se puede mover de 1,96 m.
Sí se desplaza más de 1,96 m, el ángulo que forma con la vertical (78°) no es el mismo y por tanto no tiene sentido decir que la barra a 2,5 m no desliza, será que no deslice más.
El problema es que nos indica que hay que utilizar datos de la distancia horizontal anteriormente calculada (1,96 m).
No lo termino de ver.
Un saludo.
sleepylavoisier
#10 Goku
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por sleepylavoisier »

Buenas noches, Opositor95,

Con respecto al 2 de Física de 2018, https://drive.google.com/open?id=11-e-y ... zTx4EiSSr5, coincido en a):
dmáx = L / √ [ 1 + 1/(4·μ1²) ] = 1,96 m

En b), llamando α al ángulo de la barra con la pared, tenemos que:
senα = d/L = 2,5 m / 10 m = 0,25
Ahora calculo la Froz mínima necesaria para que no deslice la barra. Con el balance de fuerzas horizontales y el de momentos respecto de A, llego a:
Froz mín = Nb = ½ · m·g·tanα = ½ · 15·9,8·0,25/√(1-0,25²) = 18,9776184 N = 19,0 N

A continuación calculo la fuerza de rozamiento real que tendrá lugar en el punto A:
Froz real = μ1·Na = μ1·m·g = 0,1·15·9,8 = 14,7 N

Por lo tanto, el peso P’ en contacto con el punto A de la barra y que actúa como tope, evitará el deslizamiento de la barra si proporciona el rozamiento que nos falta para llegar al mínimo necesario para que la barra no deslice, a saber:
Froz(p’) = Froz mín – Froz real = 18,9776184 – 14,7 = 4,277618396 N

De esta manera calculamos fácilmente el peso, P’, pedido:
P’ = Froz (p’) / μ2 = 4,277618396/0,15 = 28,51745598 N
P’= 28,5 N
Estaríamos hablando, si no me he equivocado, de 2,91 kg de masa.

Saludos.
china2
#9 Pantera Rosa
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por china2 »

Hola no encuentro el k3 de 2018, está por algún sitio??
En el aprtado a) solo aplico E=Ec-Ea Eº= 0,91 v
En el aprtado b) Zn +2Cu2+ ==========Zn2+ + 2Cu+
0,1-2x x 2x
Planteo Nernst con esas concentraciones pero me sale una ecuación de 4º grado y ya supongo que estará mal...
Gracias
Jal
#8 Piolín
#8 Piolín
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Jal »

Hola China,
Lo que yo hago es hallar la K a partir del potencial normal de pila. Como sale muy elevada (7E30), podemos asumir que la reacción es cuantitativa y que 2x = Co por lo que x = 0,5 Co = 0,5*0,1 = 0,05M. Planteas ley de acción de masas y me sale que [Cu2+] = (Co^3/2K)^1/2 = 8,4E-18M
Saludos
china2
#9 Pantera Rosa
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por china2 »

Jal escribió: 02 Abr 2021, 15:15 Hola China, Lo que yo hago es hallar la K a partir del potencial normal de pila. Como sale muy elevada (7E30), podemos asumir que la reacción es cuantitativa y que 2x = Co por lo que x = 0,5 Co = 0,5*0,1 = 0,05M. Planteas ley de acción de masas y me sale que [Cu2+] = (Co^3/2K)^1/2 = 8,4E-18M Saludos
Muuchas gracias!!!
andres.vh1
#2 Yogui
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por andres.vh1 »

Basileia escribió: 12 Ene 2019, 13:06 Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.

Buenas,

Tenía una pregunta, no sé si muy tonta, pero, ¿Por qué la amplitud de la onda estacionaría que os sale es 2*0.01? Yo cuando leo el apartado b) a mi me da entender que la onda estacionaria en el punto x=0.1 m tiene una elongación de 0.01m y como x=0.1m es un antinodo la amplitud de la onda estacionaria debería ser 0.01m. Pero bueno... no sé si mi interpretación es correcta o algo se me escapa.

El enunciado "La cuerda tensa de una guitarra
tiene una longitud de 0,8 m. Cuando tocamos la nota “Do” se crea una onda
transversal que se desplaza con una velocidad de 105,6 m/s. Sabiendo que se
crea el 4º armónico de una onda estacionaria:
a) Calcula la longitud de onda y la frecuencia de dicha onda.
b) Expresa la ecuación de dicha onda sabiendo que la elongación
máxima de un punto que se encuentra a 0,1 m de uno de los extremos es de
1 cm.
c) Calcula la velocidad máxima de dos puntos situados a 0,3 m y 0,4
m de un extremo. Interpreta el resultado."

https://drive.google.com/file/d/11-e-yz ... iSSr5/view

Un saludo!
Basileia
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por Basileia »

Buenas.
Pues nos dicen que se crea el 4º armónico de una onda estacionaria (interferencia que se produce cuando se superponen dos ondas de la misma dirección, amplitud y frecuencia, pero sentido contrario) y la ecuación de una onda estacionaria viene dada por 𝑦=2·𝐴·sin(𝑘·𝑥)·cos(𝜔·𝑡) de ahí que la amplitud salga multiplicada por 2.
Un saludo.
andres.vh1 escribió: 03 May 2021, 12:14
Basileia escribió: 12 Ene 2019, 13:06 Ejercicio F1.-
a) Long de onda = 0,4 m
Frecuencia = 264 Hz.
b) y(x,t) = 2A·sen(kx)cos(wt) = 0,02·cos(528pi·t)
c) x = 0,3 m----> vmáx = 33,2 m/s
x = 0,4 m ---> vmáx = 0 m/s
Interpretación:
x = 0,3 m----> como sen(kx) = -1, estamos en un vientre (en el primero)
x = 0,4 m ---> como sen(Kx) = 0, estamos en un nodo (en el segundo)

Ejercicio F2.-
Apartado a) d = 1,96 m

No me fío de mis resultados. Agradezco comparativa.

Buenas,

Tenía una pregunta, no sé si muy tonta, pero, ¿Por qué la amplitud de la onda estacionaría que os sale es 2*0.01? Yo cuando leo el apartado b) a mi me da entender que la onda estacionaria en el punto x=0.1 m tiene una elongación de 0.01m y como x=0.1m es un antinodo la amplitud de la onda estacionaria debería ser 0.01m. Pero bueno... no sé si mi interpretación es correcta o algo se me escapa.

El enunciado "La cuerda tensa de una guitarra
tiene una longitud de 0,8 m. Cuando tocamos la nota “Do” se crea una onda
transversal que se desplaza con una velocidad de 105,6 m/s. Sabiendo que se
crea el 4º armónico de una onda estacionaria:
a) Calcula la longitud de onda y la frecuencia de dicha onda.
b) Expresa la ecuación de dicha onda sabiendo que la elongación
máxima de un punto que se encuentra a 0,1 m de uno de los extremos es de
1 cm.
c) Calcula la velocidad máxima de dos puntos situados a 0,3 m y 0,4
m de un extremo. Interpreta el resultado."

https://drive.google.com/file/d/11-e-yz ... iSSr5/view

Un saludo!
nineu
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Re: Oposiciones País Vasco

Mensaje sin leer por nineu »

Hola, alguien tiene los enunciados del la OPE 2021 en Euskadi? Gracias
hunk
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Re: Oposiciones País Vasco

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Enunciados oficiales Euskadi publicados hoy 23 mayo 2022
https://gitlab.com/fiquipedia/drive.fiq ... inales.pdf
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