Reacción: O2,1- (peróxido) + H2O -> OH- + O2
Mi ajuste:
O2,1- -> O2 + e-. (x4)
O2 + 2 H2O + 4e- -> 4 OH-
Neta: 4 O2,1- + 2 H2O -> 3 O2 + 4 OH-
Sin embargo, encuentro otra propuesta:
4 OH- -> O2 + 2H2O + 4 e- (x3)
O2,1- + 2 H2O + 3e- -> 4 OH.
Neta: La misma del caso anterior
Los dos caminos me llevan al ajuste final, que creo correcto. El primer camino me parece más rápido, pero... ¿Lo veis correcto o debo dar mi brazo a torcer y admitir que el segundo camino es el bueno?
Saludos
Ajuste redox O2,- -> OH-
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 84
- Registrado: 03 Dic 2017, 18:39
- ¿A qué cuerpo perteneces?: (No especificado)
- Situación: (No especificado)
-
- #7 Gadget
- Mensajes: 165
- Registrado: 09 Feb 2018, 10:27
- ¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
- Situación: Opositando
Re: Ajuste redox O2,- -> OH-
Hola Saurius, lo que yo he hecho ha sido lo siguiente:
Semi de oxidación: (O2)^-1 --> O2 + 1 e-
Semi de reducción: (O2)^-1 + 4 H+ --> 2 H2O, en las reacciones en el medio alcalino para cada ion H+ presente en la ecuación se añade un ion OH- respectivo a cada lado de la ecuación. La combinación de iones OH- y H+ que se hallen en el mismo lado de la ecuación se sustituye con una molécula de agua. Al estar en medio básico quedará (O2)^-1 + 4H2O + 3e- --> 2H2O + 4OH-
Al hacer la global:
4(O2)^-1 + 2H2O --> 3O2 + 4 OH-
Salu2
Semi de oxidación: (O2)^-1 --> O2 + 1 e-
Semi de reducción: (O2)^-1 + 4 H+ --> 2 H2O, en las reacciones en el medio alcalino para cada ion H+ presente en la ecuación se añade un ion OH- respectivo a cada lado de la ecuación. La combinación de iones OH- y H+ que se hallen en el mismo lado de la ecuación se sustituye con una molécula de agua. Al estar en medio básico quedará (O2)^-1 + 4H2O + 3e- --> 2H2O + 4OH-
Al hacer la global:
4(O2)^-1 + 2H2O --> 3O2 + 4 OH-
Salu2
-
- #6 Caponata
- Mensajes: 84
- Registrado: 03 Dic 2017, 18:39
- ¿A qué cuerpo perteneces?: (No especificado)
- Situación: (No especificado)
Re: Ajuste redox O2,- -> OH-
¡Muchas gracias!