Problema de cinética

china2
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Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 06 Nov 2020, 21:19

Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias

Estefaniamb93
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 07 Nov 2020, 18:07

china2 escribió:
06 Nov 2020, 21:19
Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias

Hola China, lo he realizado suponiendo otro ajuste

N2O --> N2 + (1/2)O2
pero al final me sale el mismo valor que a tí.
Lo he planteado como a tí, adjunto la resolución por si algún quimicompi nos quiere echar una mano:
IMG_3212-min.PNG
IMG_3212-min.PNG (361.23 KiB) Visto 622 veces

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 07 Nov 2020, 19:49

Bien!! nos sale igual, gracias por compartir... ahora bien, cómo sabemos que es en realidad de 1er orden?? y para qué nos hablan sobre la molecularidad?? a ver si alguien más nos dice algo y salimos de esa duda..

Estefaniamb93
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 08 Nov 2020, 10:28

china2 escribió:
07 Nov 2020, 19:49
Bien!! nos sale igual, gracias por compartir... ahora bien, cómo sabemos que es en realidad de 1er orden?? y para qué nos hablan sobre la molecularidad?? a ver si alguien más nos dice algo y salimos de esa duda..
Yo encontré la reacción de descomposición con sus etapas y me salía que era de orden uno; pero claro si no no sabría sacarlo y sería poner un orden por poner.

A ver si alguien puede echarnos una mano,

GRacias a todos

Saurios
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Saurios » 10 Nov 2020, 13:13

Hola
En mi opinión, al ser OR= 2, la ecuación cinética es 1/p = 1/ p0 + kt
Si p eq = p0 + x/2. X = 298 mmHg. p (N2O) = 238 mmHg
Entonces, k = 1.56e-4

Ahora 1/p = 1/400 + 1.53e-4 . 30; p = 139.4 mmHg

Por tanto, p N2O (eq) 139.4; x = 200.6 mmHg; p N2 260.6 mmHg; pO2 = 130. mmHg

Y p tt (eq) = 530.3 atm

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 10 Nov 2020, 16:14

Saurios escribió:
10 Nov 2020, 13:13
Hola
En mi opinión, al ser OR= 2, la ecuación cinética es 1/p = 1/ p0 + kt
Si p eq = p0 + x/2. X = 298 mmHg. p (N2O) = 238 mmHg
Entonces, k = 1.56e-4

Ahora 1/p = 1/400 + 1.53e-4 . 30; p = 139.4 mmHg

Por tanto, p N2O (eq) 139.4; x = 200.6 mmHg; p N2 260.6 mmHg; pO2 = 130. mmHg

Y p tt (eq) = 530.3 atm
Hola Saurios, pero por qué consideras orden de reacción 2, ese es el problema que no sabemos el ER, esta claro que si te da la solución correcta es por que has elegido bien el OR pero por qué sabes que es 2??

Saurios
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Saurios » 10 Nov 2020, 16:59

Hola china2

Porque el enunciado dice "Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular "

kitasato
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por kitasato » 11 Nov 2020, 09:49

china2 escribió:
06 Nov 2020, 21:19
Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias
Creo que en una reacción elemental, la molecularidad coincide con el orden de reacción. Entonces supongo que el orden de la reacción sea 2. ¿Tienes la solución por ahí por si acaso? Lo puedo intentar hacer luego.

kitasato
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por kitasato » 11 Nov 2020, 09:51

kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:49
china2 escribió:
06 Nov 2020, 21:19
Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias
Creo que en una reacción elemental, la molecularidad coincide con el orden de reacción. Entonces supongo que el orden de la reacción sea 2. ¿Tienes la solución por ahí por si acaso? Lo puedo intentar hacer luego.
Efectivamente así es: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf

Estefaniamb93
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 11 Nov 2020, 13:33

kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:51
kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:49
china2 escribió:
06 Nov 2020, 21:19
Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias
Creo que en una reacción elemental, la molecularidad coincide con el orden de reacción. Entonces supongo que el orden de la reacción sea 2. ¿Tienes la solución por ahí por si acaso? Lo puedo intentar hacer luego.
Efectivamente así es: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf

Buenas tardes, ahí aparece un ejercicio que menciona que es de primer orden... así que no se.

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 11 Nov 2020, 15:58

kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:51
kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:49
china2 escribió:
06 Nov 2020, 21:19
Hola, tengo un problema de cinética que no me da el resultado correcto:
Suponiendo que la descomposición del monóxido de dinitrógeno sea bimolecular y que en una experiencia la presión, a volumen constante, de una cantidad de dicho óxido que se descompone aumenta desde 536 hasta 685mmHg en 15 minutos. Calcular la presión alcanzada al cabo de 30 minutos por una cantidad de óxido que se descompone a la misma temperatura pero con una presión inicial de 400 mmHg. (P=530 mmHg)

Bueno es verdad que yo así a las bravas he decidido que la reacción era de primer orden... y claro seguro ahí esta el problema...
La molecularidad no se muy bien para que la dan, he supuesto que para que ajuste la reacción con 2 moléculas del óxido.. la cuestión es que con la reacción en el momento que han pasado 15 min Po-2x 2x x, sumándolo tengo al presión total a los 15 minutos, hallo x y así obtengo la presión del oxido a los 15 min y de este modo con la presión inicial y final del óxido hallo K=0,027 min-1
Luego me dicen que a la misma T, es decir la misma K, otra cantidad de oxido con P0 400 se descompone y pide la P a los 30 min aplicando la ec de la velocidad hallo la presión del óxido a los 30 min que es 79 y con eso planteo 400-2x=79 y hallo x que es 160,5 y de este modo me da una ptotal final de 560 mm de hg que no coincide con el resultado... que está mal? supongo que el hacer todo suponiendo 1º grado no?
Gracias
Creo que en una reacción elemental, la molecularidad coincide con el orden de reacción. Entonces supongo que el orden de la reacción sea 2. ¿Tienes la solución por ahí por si acaso? Lo puedo intentar hacer luego.
Efectivamente así es: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf
Hola Kitasato!! no tengo la solución el resultado el que viene que es lo que da en la resolución que propone Saurios, P=530 mm de Hg.... si entiendo que orden de reacción y molecularidad coinciden en una reacción elemental, pero tampoco nos dicen que esa descomposición se produzca de modo elemental, en todo caso lo asumimos así no?

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 11 Nov 2020, 15:58

Estefaniamb93 escribió:
11 Nov 2020, 13:33
kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:51
kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:49


Creo que en una reacción elemental, la molecularidad coincide con el orden de reacción. Entonces supongo que el orden de la reacción sea 2. ¿Tienes la solución por ahí por si acaso? Lo puedo intentar hacer luego.
Efectivamente así es: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf

Buenas tardes, ahí aparece un ejercicio que menciona que es de primer orden... así que no se.
¿En cuál Estefanía?

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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 11 Nov 2020, 17:03

Aprovecho para intentar solucionar otra duda de cinética, precisamente el 6 de la enlace que ha puesto Kitasato, dan datos exp de velocidad en diferentes tiempos y piden la v ... velocidad es el cambio de concentración con respecto al tiempo..no? entonces si tengo 5 datos en la tabla podrá hallar 4 velocidades no? y luego piden el orden de reacción y la contante y eso no veo como hacerlo, cómo es ?

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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 12 Nov 2020, 11:30

china2 escribió:
11 Nov 2020, 15:58
Estefaniamb93 escribió:
11 Nov 2020, 13:33
kitasato escribió:
11 Nov 2020, 09:51


Efectivamente así es: http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf

Buenas tardes, ahí aparece un ejercicio que menciona que es de primer orden... así que no se.
¿En cuál Estefanía?
El ejercicio 11.13, página 8.

Estefaniamb93
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 12 Nov 2020, 11:48

china2 escribió:
11 Nov 2020, 17:03
Aprovecho para intentar solucionar otra duda de cinética, precisamente el 6 de la enlace que ha puesto Kitasato, dan datos exp de velocidad en diferentes tiempos y piden la v ... velocidad es el cambio de concentración con respecto al tiempo..no? entonces si tengo 5 datos en la tabla podrá hallar 4 velocidades no? y luego piden el orden de reacción y la contante y eso no veo como hacerlo, cómo es ?
Buenas China2, a ver yo lo he hecho y me sale similar.

Primero planteo las cinéticas de reacción en función de si es orden 0, orden 1 o orden 2.

Si es orden 0; [A]f = [A]o - kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy dispares por lo que no será de orden 0.

Si es orden 1; ln [ (Ao)/(A) ] = kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy parecidos en torno a 3,4 · 10 ^-5 (mol^-1 l ^1 s^-1) por lo que deduzco que es de orden 1.

Salu2

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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Saurios » 13 Nov 2020, 13:14

Coincido

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 13 Nov 2020, 20:32

Estefaniamb93 escribió:
12 Nov 2020, 11:48
china2 escribió:
11 Nov 2020, 17:03
Aprovecho para intentar solucionar otra duda de cinética, precisamente el 6 de la enlace que ha puesto Kitasato, dan datos exp de velocidad en diferentes tiempos y piden la v ... velocidad es el cambio de concentración con respecto al tiempo..no? entonces si tengo 5 datos en la tabla podrá hallar 4 velocidades no? y luego piden el orden de reacción y la contante y eso no veo como hacerlo, cómo es ?
Buenas China2, a ver yo lo he hecho y me sale similar.

Primero planteo las cinéticas de reacción en función de si es orden 0, orden 1 o orden 2.

Si es orden 0; [A]f = [A]o - kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy dispares por lo que no será de orden 0.

Si es orden 1; ln [ (Ao)/(A) ] = kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy parecidos en torno a 3,4 · 10 ^-5 (mol^-1 l ^1 s^-1) por lo que deduzco que es de orden 1.

Salu2
Perdona que insista, pero no me entero.... no seria la ecuación de primer orden ln [ (Ao)/(A) ] = 2kt, ese dos debido a que por el coeficiente del pentaóxido de dinitrógeno, en la reacción quedaría que V=-1/2 d(A)/dt y al integrar pues queda con un dos no?? y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??

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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 13 Nov 2020, 22:21

china2 escribió:
13 Nov 2020, 20:32
Estefaniamb93 escribió:
12 Nov 2020, 11:48
china2 escribió:
11 Nov 2020, 17:03
Aprovecho para intentar solucionar otra duda de cinética, precisamente el 6 de la enlace que ha puesto Kitasato, dan datos exp de velocidad en diferentes tiempos y piden la v ... velocidad es el cambio de concentración con respecto al tiempo..no? entonces si tengo 5 datos en la tabla podrá hallar 4 velocidades no? y luego piden el orden de reacción y la contante y eso no veo como hacerlo, cómo es ?
Buenas China2, a ver yo lo he hecho y me sale similar.

Primero planteo las cinéticas de reacción en función de si es orden 0, orden 1 o orden 2.

Si es orden 0; [A]f = [A]o - kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy dispares por lo que no será de orden 0.

Si es orden 1; ln [ (Ao)/(A) ] = kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy parecidos en torno a 3,4 · 10 ^-5 (mol^-1 l ^1 s^-1) por lo que deduzco que es de orden 1.

Salu2
Perdona que insista, pero no me entero.... no seria la ecuación de primer orden ln [ (Ao)/(A) ] = 2kt, ese dos debido a que por el coeficiente del pentaóxido de dinitrógeno, en la reacción quedaría que V=-1/2 d(A)/dt y al integrar pues queda con un dos no?? y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??

Buenas China2, cierto si, yo la consideré unimolecular no me fijé en eso (esa reacción la tengo más vista ya...)
No entiendo esto: "y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??"

Estefaniamb93
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Estefaniamb93 » 14 Nov 2020, 10:06

Estefaniamb93 escribió:
13 Nov 2020, 22:21
china2 escribió:
13 Nov 2020, 20:32
Estefaniamb93 escribió:
12 Nov 2020, 11:48


Buenas China2, a ver yo lo he hecho y me sale similar.

Primero planteo las cinéticas de reacción en función de si es orden 0, orden 1 o orden 2.

Si es orden 0; [A]f = [A]o - kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy dispares por lo que no será de orden 0.

Si es orden 1; ln [ (Ao)/(A) ] = kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy parecidos en torno a 3,4 · 10 ^-5 (mol^-1 l ^1 s^-1) por lo que deduzco que es de orden 1.

Salu2
Perdona que insista, pero no me entero.... no seria la ecuación de primer orden ln [ (Ao)/(A) ] = 2kt, ese dos debido a que por el coeficiente del pentaóxido de dinitrógeno, en la reacción quedaría que V=-1/2 d(A)/dt y al integrar pues queda con un dos no?? y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??

Buenas China2, cierto si, yo la consideré unimolecular no me fijé en eso (esa reacción la tengo más vista ya...)
No entiendo esto: "y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??"

Buenas China2 de nuevo, acabo de caer que si lo haces con esa expresión, saldrá el doble pero ¿la relación será la misma no?

china2
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por china2 » 14 Nov 2020, 10:13

Estefaniamb93 escribió:
13 Nov 2020, 22:21
china2 escribió:
13 Nov 2020, 20:32
Estefaniamb93 escribió:
12 Nov 2020, 11:48


Buenas China2, a ver yo lo he hecho y me sale similar.

Primero planteo las cinéticas de reacción en función de si es orden 0, orden 1 o orden 2.

Si es orden 0; [A]f = [A]o - kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy dispares por lo que no será de orden 0.

Si es orden 1; ln [ (Ao)/(A) ] = kt, yo he considera la [A]o la concentración inicial a t=0 y t será la diferencia entre el tiempo de una concentración determinada y t=0.

Al hacerlo y despejar la k, me salen valores muy parecidos en torno a 3,4 · 10 ^-5 (mol^-1 l ^1 s^-1) por lo que deduzco que es de orden 1.

Salu2
Perdona que insista, pero no me entero.... no seria la ecuación de primer orden ln [ (Ao)/(A) ] = 2kt, ese dos debido a que por el coeficiente del pentaóxido de dinitrógeno, en la reacción quedaría que V=-1/2 d(A)/dt y al integrar pues queda con un dos no?? y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??

Buenas China2, cierto si, yo la consideré unimolecular no me fijé en eso (esa reacción la tengo más vista ya...)
No entiendo esto: "y por otro lado el resultado da 5 velocidades, es posible hallar 5 velocidades?? solo se podrá hallar 4 no??"
Hola Estefania, si el ajuste de la reacción cambia la constante, pero el resto debe de ser igual, lo que me parece raro es que venga ajustada como bimolecular y el resultado de k que parece en la resolución sea el que dabas tú, con el ajuste unimolecular....
Respecto a la otra cuestión, en el problema piden hallar las velocidades en cada instante de tiempo, y aparecen los resultados, al final en las resoluciones y no tengo ni idea de donde sacan esas velocidades instantáneas.... si se calcula la v como variación de la concentración respecto al tiempo y hay 5 datos de tiempo y concentración, tenernos 4 intervalos de variación, es decir 4 velocidades... no sé si me explico...

Saurios
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Re: Problema de cinética

Mensaje sin leer por Saurios » 15 Nov 2020, 09:23

Hola china2 y Estefaniamb93

Creo que china2 tiene razón. Yo trabajé con N2O5 ->... en lugar de 2 N2O-> ....
Así que la k debería ser 1.7e-5 s-1

Y, sí, es cierto parece que solo pueden obtenerse cuatro velocidades instantáneas. Por ejemplo, la primera sería (2.15-1.88)e-3 / (2 . 4000) = 3.375e-8 M.s-1, que en el solucionario dicen 6.8 e-8 porque yo creo que han trabajado con la ecuación N2O5 -> 2 NO2 + ...

... Y no han tenido en cuenta el coeficiente estequiométrico 2 en su resolución del ejercicio.

Saludos

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