Energía orbitales moleculares

china2
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Energía orbitales moleculares

Mensaje sin leer por china2 » 16 Oct 2020, 09:52

Hola a todos!! repasando el enlace me surge una duda, estaba viendo el diagrama de OM de molécula HF y veo que dice que el orbital 1s del hidrógeno, tienen más energía que los 2s y 2p del flúor, por ser este más electronegativo, ¿esto por qué es? yo pensaba que un orbital del nivel 1 siempre tendrá menos energía que uno del nivel 2.. supongo que eso es así solo dentro del mismo átomo según esto no?

tolueno
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Re: Energía orbitales moleculares

Mensaje sin leer por tolueno » 16 Oct 2020, 11:25

Hola!
Piensa que aunque el flúor tenga muchos más electrones, también tiene muchos más protones con los que atraerlos, y además están todos juntos en un orbital de baja energía (en el sodio, que solo tiene dos protones más, un electrón está en el orbital 3s y claro, ese ya tiene mucha más energía). Al final, los orbitales de valencia siempre tienen valores comparables (tampoco iguales), aunque cambie mucho el nombre de capas de cada átomo.

En parte, por esa asimetría del HF también se afirma que es un enlace covalente con una componente iónica fuerte: el sigma enlazante está bajo en energía, pero muy cercano al orbital del flúor, y el sigma antienlazante muy cercano al valor del 1s del hidrógeno. En compuesto aún más iónico, la diferencia es más alta aún y se puede afirmar que el electropositivo cede un electrón que va a parar a un orbital del electronegativo (y en esto se basa el modelo electroestático del enlace iónico).

china2
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Re: Energía orbitales moleculares

Mensaje sin leer por china2 » 16 Oct 2020, 18:26

tolueno escribió:
16 Oct 2020, 11:25
Hola!
Piensa que aunque el flúor tenga muchos más electrones, también tiene muchos más protones con los que atraerlos, y además están todos juntos en un orbital de baja energía (en el sodio, que solo tiene dos protones más, un electrón está en el orbital 3s y claro, ese ya tiene mucha más energía). Al final, los orbitales de valencia siempre tienen valores comparables (tampoco iguales), aunque cambie mucho el nombre de capas de cada átomo.

En parte, por esa asimetría del HF también se afirma que es un enlace covalente con una componente iónica fuerte: el sigma enlazante está bajo en energía, pero muy cercano al orbital del flúor, y el sigma antienlazante muy cercano al valor del 1s del hidrógeno. En compuesto aún más iónico, la diferencia es más alta aún y se puede afirmar que el electropositivo cede un electrón que va a parar a un orbital del electronegativo (y en esto se basa el modelo electroestático del enlace iónico).
Gracias Tolueno, entiendo entonces que los orbitales de los elementos más electronegativos aunque estén en un nivel superior tienen más energía porqué la carga nuclear atrae a los electrones y contrae esos niveles energéticos??

tolueno
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Re: Energía orbitales moleculares

Mensaje sin leer por tolueno » 17 Oct 2020, 17:03

A grandes rasgos, así es.

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