FORO Docentes con Educación

¿Podéis resolver el siguiente problema?:
"Cuando reaccionan 82 g de cierto hidrocarburo con 640 g se observa un exceso de este de 132g. La densidad del hidrocarburo respecto a la del aire es de 2,835. Determina el número de insaturaciones del hidrocarburo."
GRACIAS

640 g de que? aire?

640 g de yodo
(Perdón)

He visto otro problema en el que calcula la masa molar del aire considerando que está formado por 79% de N2 y 21% de O2 y resulta 28,84g/mol.
Así, calcula la masa molar del hidrocarburo como el producto de la densidad por la masa molar del aire. En este caso: 2,835*28,84=81,76g/mol
¿Por qué se cumple esto: M hidrocarburo = densidad*Maire?
El resultado del problema es 2 insaturaciones, puesto que los moles que reaccionan de yodo son: (640-132)/254= 2 mol de I2 y los moles de hidrocarburo son: 82/81,76=1 mol de hidrocarburo

leprofe escribió: ↑08 Jul 2020, 20:15 ¿Por qué se cumple esto: M hidrocarburo = densidad*Maire?

Hola, leprofe.

Esa formulita viene de la ecuación de los gases ideales, ya sabes, P·V = n·R·T, teniendo en cuenta que mol = g / (g/mol) resulta que n = m/M siendo m la masa en gramos y M la masa molecular, de esta manera podemos reescribir la ecuación y despejar la densidad:

P·V = (m/M)·R·T ⇒ m/V = ρ = M·P/(R·T)

El cociente de la densidad del hidrocarburo entre la del aire nos permite cancelar el factor P/(R·T) en el numerador y en el denominador:

ρ/ρa = [M·P/(R·T)] / [Ma·P/(R·T)] = M/Ma

Es decir, M = Ma·(ρ/ρa)
que era lo que queríamos demostrar.

Buen verano, compañeros (y ánimo a los que andamos de EvAU).

Entendido. Muchas gracias, Sleepylavoisier.