Problema sencillo Equilibrio
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- #1 Garfield
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Problema sencillo Equilibrio
Tengo en un problema a priori sencillo de equilibrio químicos, que no consigo plantear correctamente. El enunciado es el siguiente:
Mezclamos volúmenes iguales de una disolución 0,1 M de H2S y otra de 0,1 M en Cu2+. Cálculese la concentración de Cu2+ cuando se alcanza el equilibrio.
Constantes de ionizacion: k1 (H2S): 9,1 *10^-8. k2(H2S)=1,3*10^-13.
Producto solubilidad (CuS): 7,9 *10^-45.
¿Resolvéis el problema con coeficientes de reacción parásita? ¿Qué pasos seguiriáis?
Gracias de antemano, un saludo
Mezclamos volúmenes iguales de una disolución 0,1 M de H2S y otra de 0,1 M en Cu2+. Cálculese la concentración de Cu2+ cuando se alcanza el equilibrio.
Constantes de ionizacion: k1 (H2S): 9,1 *10^-8. k2(H2S)=1,3*10^-13.
Producto solubilidad (CuS): 7,9 *10^-45.
¿Resolvéis el problema con coeficientes de reacción parásita? ¿Qué pasos seguiriáis?
Gracias de antemano, un saludo
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- #8 Piolín
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Hola Kike84,
Yo aquí he planteado Cu2+ + H2S >>> 2H+ +CuS reacción cuantitativa (por el alto K')
Por lo que el equilibrio a plantear es:
CuS + 2H <> H2S + Cu2+
-x Co-2x +x +x
Donde [H+] inicial es Co = 0,1M (hemos diluido el sulfhídrico a la mitad y hemos producido el doble de protones...)
Puesto que la nueva K es muy pequeña Co-2x = Co y x =Co(Ks/K1K2)^0,5 = 8,17E-14M
Por coeficientes parásitos sale el mismo resultado, quizás sea más elegante...
Saludos
Yo aquí he planteado Cu2+ + H2S >>> 2H+ +CuS reacción cuantitativa (por el alto K')
Por lo que el equilibrio a plantear es:
CuS + 2H <> H2S + Cu2+
-x Co-2x +x +x
Donde [H+] inicial es Co = 0,1M (hemos diluido el sulfhídrico a la mitad y hemos producido el doble de protones...)
Puesto que la nueva K es muy pequeña Co-2x = Co y x =Co(Ks/K1K2)^0,5 = 8,17E-14M
Por coeficientes parásitos sale el mismo resultado, quizás sea más elegante...
Saludos
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- #1 Garfield
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Muchas gracias por la respuesta Jal. Así me queda más claro!!!
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- #7 Gadget
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Jal escribió: ↑19 Ene 2020, 00:06 Hola Kike84,
Yo aquí he planteado Cu2+ + H2S >>> 2H+ +CuS reacción cuantitativa (por el alto K')
Por lo que el equilibrio a plantear es:
CuS + 2H <> H2S + Cu2+
-x Co-2x +x +x
Donde [H+] inicial es Co = 0,1M (hemos diluido el sulfhídrico a la mitad y hemos producido el doble de protones...)
Puesto que la nueva K es muy pequeña Co-2x = Co y x =Co(Ks/K1K2)^0,5 = 8,17E-14M
Por coeficientes parásitos sale el mismo resultado, quizás sea más elegante...
Saludos
No entiendo porque haces eso, yo pensé en sacar la concentración de H+ a partir del equilibrio ácido base y me sale 6,74*10^-5 M ... no se por donde empexar a hacerlo para que me de como a ti Jal.
Gracias
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- #8 Piolín
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Hola,
Fíjate bien que no tienes un equilibrio de H2S, por lo que no puedes pensar que [H+] es debido él.
Lo que tienes es una reacción entre el H2S y el Cu2+, por lo que nos dicen las constantes, esta reacción es cuantitativa, es decir, precipita TODO el CuS posible. Piensa ahora lo siguiente, si todo el H2S se ha convertido en CuS, ¿qué ha pasado con el H+?
Si haces la suma de ecuaciones para obtener:
H2S + Cu2+ >> 2H+ + CuS
La K'= K1K2/Ks = 10E25 aprox.
Puesto que la K' es altísima, el equilibrio está totalmente desplazado hacia la derecha y [H+]=2[H2S]o
Saludos
Fíjate bien que no tienes un equilibrio de H2S, por lo que no puedes pensar que [H+] es debido él.
Lo que tienes es una reacción entre el H2S y el Cu2+, por lo que nos dicen las constantes, esta reacción es cuantitativa, es decir, precipita TODO el CuS posible. Piensa ahora lo siguiente, si todo el H2S se ha convertido en CuS, ¿qué ha pasado con el H+?
Si haces la suma de ecuaciones para obtener:
H2S + Cu2+ >> 2H+ + CuS
La K'= K1K2/Ks = 10E25 aprox.
Puesto que la K' es altísima, el equilibrio está totalmente desplazado hacia la derecha y [H+]=2[H2S]o
Saludos
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- #7 Gadget
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Antes dices que la k es pequeña y ahora es grande...
he entendido lo que has hecho ahora pero H+ me sale 0.1 M y ahí me pierdo...
he entendido lo que has hecho ahora pero H+ me sale 0.1 M y ahí me pierdo...
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- #7 Gadget
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Re: Problema sencillo Equilibrio
En resumen no entiendo nada ...
Lo siento y gracias .
Lo siento y gracias .
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- #7 Gadget
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Es que al hacerlo me sale esto:
2.58x10 ^-13, he hecho lo que tú literal y ese resultado no me sale y lo he hecho como 34 veces el cálculo y es lo que me rayan
2.58x10 ^-13, he hecho lo que tú literal y ese resultado no me sale y lo he hecho como 34 veces el cálculo y es lo que me rayan
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- #8 Piolín
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Vale mira, dame unos días y subo la resolución de 4 maneras diferentes y bien explicado, la verdad es que no tengo mucho tiempo últimamente, pero creo que puede ser interesante el esfuerzo, para tenerlo como referencia...
La k es pequeña si miras la reacción en un sentido y es grande si miras la reacción en el otro.
El resultado no depende del sentido en el mires la reacción.
Saludos y ánimo
La k es pequeña si miras la reacción en un sentido y es grande si miras la reacción en el otro.
El resultado no depende del sentido en el mires la reacción.
Saludos y ánimo
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- #8 Piolín
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Subo el problema con un par de resoluciones, espero que se entienda, si no es así, insiste por favor.
Saludos
Saludos
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- #6 Caponata
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Re: Problema sencillo Equilibrio
Muchísimas gracias, Jal