Problema orgánica
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- #1 Garfield
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Problema orgánica
Hola
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- Hola alguien me puede echar una mano con este problema, una vez tiene la fórmula empírica como se puede sacar la fórmula molecular. Un saludo
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- #1 Garfield
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Re: Problema orgánica
Hola alguien me puede echar una mano con este problema una vez tiene la fórmula empírica como puedes sacar la fórmula molecular ando un poco perdido
Gracias
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- #8 Piolín
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Re: Problema orgánica
Hola Opositor2019,
Pues no veo la manera de sacar la fórmula molecular...
Lo único sería, entender que la solución más simple es la buena y debido al contexto asumir que la empírica coincide con la molecular...
Si alguien tiene alguna otra idea....
Entiendo que has llegado a C4H8O, no?
Saludos
Pues no veo la manera de sacar la fórmula molecular...
Lo único sería, entender que la solución más simple es la buena y debido al contexto asumir que la empírica coincide con la molecular...
Si alguien tiene alguna otra idea....
Entiendo que has llegado a C4H8O, no?
Saludos
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- #1 Garfield
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Re: Problema orgánica
Hola no no llegue a esa fórmula me quede en CH2Opor eso no me cuadra con lo demás apartado . Saque con los gramos de agua los átomos de hidrógeno y con el volumen utilizando la presión de los gases los moles de carbono y el oxígeno por diferencia y no le cuadra. No se que habré echo mal. Un saludo
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- #1 Garfield
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- #8 Piolín
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Re: Problema orgánica
Hola, te esbozo lo que he hecho...
Sabemos que n(CO2) = 0,12 mol y n(H2O) = 0,12 mol
Además respecto a A:
n(C)=n(CO2), m(C) = 1,44 g
n(H)=2n(H2O), m(H) = 0,24 g
m(O)= 2,16 -1,44- 0,24= 0,48 g, n(O)=0,03 mol
Luego la empírica C(0,12) H(0,24) O(0,03) = C4H8O
Ya me dices que te parece, el problema es que por la estequiometría de la reacción no se puede distinguir entre C4H8O y C12H24O3....
Saludos
Sabemos que n(CO2) = 0,12 mol y n(H2O) = 0,12 mol
Además respecto a A:
n(C)=n(CO2), m(C) = 1,44 g
n(H)=2n(H2O), m(H) = 0,24 g
m(O)= 2,16 -1,44- 0,24= 0,48 g, n(O)=0,03 mol
Luego la empírica C(0,12) H(0,24) O(0,03) = C4H8O
Ya me dices que te parece, el problema es que por la estequiometría de la reacción no se puede distinguir entre C4H8O y C12H24O3....
Saludos
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
Hola
En mi opinión la fórmula empírica y la molecular coinciden en este caso y la reacción sería C4H8O + 11/2 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O
Parto de 2.16 g de agua (0.12 mol) y de 2.16 g de A (30 mmol). Si la fórmula fuera C8H16O2... el ajuste sería otro y los moles que intervienen (de agua, CO2...) también
En mi opinión la fórmula empírica y la molecular coinciden en este caso y la reacción sería C4H8O + 11/2 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O
Parto de 2.16 g de agua (0.12 mol) y de 2.16 g de A (30 mmol). Si la fórmula fuera C8H16O2... el ajuste sería otro y los moles que intervienen (de agua, CO2...) también
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
Así que yo propongo A= CH3CH2COCH3
B= CH3-CH2-CHOH-CH3
C= CH3-CH=CH-CH3
D= CH3-CHO
B= CH3-CH2-CHOH-CH3
C= CH3-CH=CH-CH3
D= CH3-CHO
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
¿Veis bien nombrado el CH3CH=CHCH2OH como but-2-en-1-ol?
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
Permitidme la digresión:
CH2=CH-CHOH-CH3
¿es
but-1-en-3-ol
o
but-3-en-2-ol?
CH2=CH-CHOH-CH3
¿es
but-1-en-3-ol
o
but-3-en-2-ol?
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- #8 Piolín
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Re: Problema orgánica
Hola Saurios,
(C4H8O + 11/2 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O) x 2 = (C8H16O2 + 11 O2 -> 8 CO2 + 8 H2O)
Si un mol de A tiene el doble de masa, produce el doble de moles de agua...
Respeto
Analogamente el CH2=CH-CHOH-CH3 es el but-3-en-2-ol
Saludos
El problema en este caso es que, aunque el ajuste cambie las proporciones se mantienen, por lo que no se puede determinar la fórmula molecular viendo la estequiometría de la reacción, haz la prueba...Saurios escribió: ↑14 Dic 2019, 09:16 En mi opinión la fórmula empírica y la molecular coinciden en este caso y la reacción sería C4H8O + 11/2 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O
Parto de 2.16 g de agua (0.12 mol) y de 2.16 g de A (30 mmol). Si la fórmula fuera C8H16O2... el ajuste sería otro y los moles que intervienen (de agua, CO2...) también
(C4H8O + 11/2 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O) x 2 = (C8H16O2 + 11 O2 -> 8 CO2 + 8 H2O)
Si un mol de A tiene el doble de masa, produce el doble de moles de agua...
Respeto
Entiendo que está bien nombrado, el OH debe tener el localizador más bajo posible...
Analogamente el CH2=CH-CHOH-CH3 es el but-3-en-2-ol
Saludos
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
Saludos, Jal
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- #6 Caponata
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Re: Problema orgánica
Entonces tomo (C4H8O)n.
Parto de 2.16 g de agua. Es decir de 120 mmol.
Si n=1. la estequiometría de la reacción es 1A <> 4 H2O
Es decir, intervienen 30 mmol de A
Además, sé que en la reacción consumo 2.16 g de A.
Por tanto, M(A)= 72 g.mol-1. Lo cual corresponde a C4H8O
Si n=2, la estequiometría de la reacción pasa a ser 1A <> 8 H2O
Ahora intervienen 15 mmol de A (para 2.16 g)
De lo que deduciría un M(A) = 144 g mol-1 (que corresponde a C8H16O2)
Tienes razón, Jal.
Gracias
Parto de 2.16 g de agua. Es decir de 120 mmol.
Si n=1. la estequiometría de la reacción es 1A <> 4 H2O
Es decir, intervienen 30 mmol de A
Además, sé que en la reacción consumo 2.16 g de A.
Por tanto, M(A)= 72 g.mol-1. Lo cual corresponde a C4H8O
Si n=2, la estequiometría de la reacción pasa a ser 1A <> 8 H2O
Ahora intervienen 15 mmol de A (para 2.16 g)
De lo que deduciría un M(A) = 144 g mol-1 (que corresponde a C8H16O2)
Tienes razón, Jal.
Gracias