Buenas noches Esther Extremadura.
Veamos, te cuento lo que yo haría. El complejo es muy estable, mirando la elevada constante de formación que, por cierto, he mirado en dos tablas y aportan como dato el que aparece en la página 8 de este documento (7 de la presentación) y es el que voy a utilizar (no el tuyo):
http://gea.ciens.ucv.ve/ggarban/qag/Tem ... parte).pdf
Kf=5·10^12=[Cu(NH3)4 2+] / { [Cu²+]·[NH3]^4 }
Es decir,
[Cu²+]=[Cu(NH3)4 2+] / { Kf·[NH3]^4 }
ec. [1]
El nitrato estará totalmente disociado dando una concentración inicial de Cu²+ igual a la de sal inicial Cso = 0,10 M y todo este cobre formará el complejo (porque Kf es muy grande) con lo que
[Cu(NH3)2+] ≈ Cso = 0,10 M
ec. [2]
Por otro lado, un balance de materia nos dice que la concentración inicial de amoniaco, Co=2,00 M, se repartirá entre el amoniaco libre en equilibrio, [NH3]; el amoniaco en el complejo,
[NH3]comp=4·[Cu(NH3)4 2+]=4·[Cu²+]o=4·Cso=4•0,10=0,40 M
y el amonio del equilibrio ácido-base que despreciando autoprotólisis del agua será:
NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH¯
[NH4+] = x = [OH¯] ⇒ [NH4+] ≈ [OH¯] = Kw/[H3O+] = 10^·14/10^(-pH) = 10^(pH-14)
Es decir, la concentración de amoniaco libre en equilibrio:
Co = [NH3] + 4·Cso + 10^(pH-14)
[NH3] = Co - 4·Cso - 10^(pH-14) que sustituida junto con [2] en [1] queda:
[Cu²+] = Cs0 / { Kf·[ Co - 4·Cso - 10^(pH-14) ]^4 }
Ecuación que utilizaremos en cada apartado:
a) pH = 2,00 ⇒ [Cu²+] =0,10 / { 5·10^12·[ 2,00 - 4·0,10 - 10^(2,00-14) ]^4 }
[Cu²+] =3,05·10^-15 M
b) pH = 6,00 ⇒ [Cu²+] =0,10 / { 5·10^12·[ 2,00 - 4·0,10 - 10^(6,00-14) ]^4 }
[Cu²+] =3,05·10^-15 M
c) pH = 8,00 ⇒ [Cu²+] =0,10 / { 5·10^12·[ 2,00 - 4·0,10 - 10^(8,00-14) ]^4 }
[Cu²+] =3,05·10^-15 M
d) pH = 10,00 ⇒ [Cu²+] =0,10 / { 5·10^12·[ 2,00 -4·0,10 - 10^(10,00-14) ]^4 }
[Cu²+] =3,05·10^-15 M
No sé si me habré equivocado pero con estas concentraciones me da que la concentración de Cu2+ libre es la misma para todos los pH, porque [NH4+] formado en el equilibrio ácido-base es despreciable frente a la alta concentración inicial 2,00 M de NH3 en todos los casos de pH vistos.
Saludos.