Práctico Redox Madrid 2006

Esther Extremadura
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Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 21 Ago 2019, 18:46

Buenas tardes a todos,
Os escribo en relación con este ejercicio adjunto. En el dice que se trata de una electrólisis, sin embargo en la resolución del ejercicio la primera frase dice:
En la electrólisis se depositará antes el que tenga mayor tendencia a reducirse.
Mi duda es la siguiente. Si se trata de una electrólisis el proceso debería ser el no espontáneo y por lo tanto debería reducirse el elemento con menor tendencia a hacerlo, no es así??
¿Porqué se resuelve el ejercicio como si se tratase de una célula electroquímica y no una cuba electrolítica??
Seguramente esto es muy básico pero a mi me está agobiando bastante!!
Gracias de antemano,
Saludos,
Adjuntos
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Esther Extremadura
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 21 Ago 2019, 19:11

Otra duda que me surge es que en la resolución dice que la concentración de Fe2+ es la inicial pues no se ha consumido nada, pero debería haberse formado Fe2+ de acuerdo con la reacción:
Sn2+ + Fe —>Fe2+ + Sn
0,1. 0,1. Inicio
0,1-x. 0,1+x. T

No??? Quiero decir que yo en la ecuación de Nernst pondría las concentraciones a tiempo t y despejaría x, porque no se hace así???
Gracias!
Saludos

Manticore
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por Manticore » 14 Dic 2020, 15:25

Hola. Reabro este hilo porque sigo sin entender muy bien lo que se indica en la resolución "oficial". Os vuelvo a poner el link:
https://a0286e09-a-62cb3a1a-s-sites.goo ... edirects=0

"Cuando se produce el cambio, ambos el mismo potencial “se depositan a la vez”, el cátodo pasa a
ser el ánodo, igualamos sabiendo que [Sn2+] es la incógnita, y que [Fe2+] es la inicial, ya que no se
ha consumido nada ni se indica que haya electrodo que lo deposite"

Yo entiendo que primero se electroliza el Sn, por tener el mayor potencial. Pero después hay una mezcla de Sn sólido y Fe (II), por lo que la reacción, si es que se produce sin "añadir" carga, sería la contraria. No entiendo eso de que el ánodo ahora es el cátodo.
Gracias de antemano por vuestra ayuda.

china2
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por china2 » 14 Dic 2020, 21:58

Hola, yo entiendo que para que se deposite hierro aplicando corriente porque se trata de electrolisis quiere decir que el potencial debe de ser menor que cero y lo que plantea es eso, con la concentración existente de hierro, cual debe ser la concentración de estaño para que efectivamente el potencial de la reacción que se ha de producir sea negativo.

Jal
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por Jal » 15 Dic 2020, 12:11

Hola,
Este problema es una cuba electrolítica todo el tiempo, (no se deben hacer cálculo de pila entre el Sn y el Fe).
Del ánodo no nos dan información y no nos importa.
El cátodo tiene la carga negativa, por lo que hacia él van todos los cationes de la disolución.
Se reduce el catión que mayor potencial tenga, primero el Sn(II) y cuando la concentración de este es tan baja como para que su potencial sea menor que el del hierro se depositará el Fe.
Es decir sobre el cátodo (que es siempre el mismo), primero se deposita Sn y luego Fe.
Saludos

china2
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por china2 » 15 Dic 2020, 15:57

Jal escribió:
15 Dic 2020, 12:11
Hola,
Este problema es una cuba electrolítica todo el tiempo, (no se deben hacer cálculo de pila entre el Sn y el Fe).
Del ánodo no nos dan información y no nos importa.
El cátodo tiene la carga negativa, por lo que hacia él van todos los cationes de la disolución.
Se reduce el catión que mayor potencial tenga, primero el Sn(II) y cuando la concentración de este es tan baja como para que su potencial sea menor que el del hierro se depositará el Fe.
Es decir sobre el cátodo (que es siempre el mismo), primero se deposita Sn y luego Fe.
Saludos
Gracias, me lo estaba imaginado fatal, como una pila que funcionaba en sentido no espontáneo, pero en realidad por lo que veo al aplicar corriente, se promueve la reducción de ambas especies, que no se reducen espontáneamente no?

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