Práctico Redox Madrid 2006

Esther Extremadura
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Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 21 Ago 2019, 18:46

Buenas tardes a todos,
Os escribo en relación con este ejercicio adjunto. En el dice que se trata de una electrólisis, sin embargo en la resolución del ejercicio la primera frase dice:
En la electrólisis se depositará antes el que tenga mayor tendencia a reducirse.
Mi duda es la siguiente. Si se trata de una electrólisis el proceso debería ser el no espontáneo y por lo tanto debería reducirse el elemento con menor tendencia a hacerlo, no es así??
¿Porqué se resuelve el ejercicio como si se tratase de una célula electroquímica y no una cuba electrolítica??
Seguramente esto es muy básico pero a mi me está agobiando bastante!!
Gracias de antemano,
Saludos,
Adjuntos
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Re: Práctico Redox Madrid 2006

Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 21 Ago 2019, 19:11

Otra duda que me surge es que en la resolución dice que la concentración de Fe2+ es la inicial pues no se ha consumido nada, pero debería haberse formado Fe2+ de acuerdo con la reacción:
Sn2+ + Fe —>Fe2+ + Sn
0,1. 0,1. Inicio
0,1-x. 0,1+x. T

No??? Quiero decir que yo en la ecuación de Nernst pondría las concentraciones a tiempo t y despejaría x, porque no se hace así???
Gracias!
Saludos

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