Ajuste redox

Esther Extremadura
#7 Gadget
#7 Gadget
Mensajes: 111
Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
Situación: Opositando

Ajuste redox

Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 15 Jul 2019, 21:09

Buenas tardes,
a ver si me podéis echar un cable con esta redox. No se cómo hacer al haber dos átomos que se oxidan y uno que se reduce a varias especies.
Gracias de antemano.
Saludos
Adjuntos
Captura de pantalla 2019-07-15 a las 21.07.47.png
Captura de pantalla 2019-07-15 a las 21.07.47.png (19.12 KiB) Visto 897 veces

yoqwert
#7 Gadget
#7 Gadget
Mensajes: 110
Registrado: 06 Jul 2012, 18:29
¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
Situación: Opositando

Re: Ajuste redox

Mensaje sin leer por yoqwert » 18 Jul 2019, 12:21

¿Estás segura que la has copiado bien?

Basileia
#9 Pantera Rosa
#9 Pantera Rosa
Mensajes: 659
Registrado: 30 Jul 2014, 20:14
¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
Situación: Opositando

Re: Ajuste redox

Mensaje sin leer por Basileia » 18 Jul 2019, 20:36

Ahí falta algo. No puede aparecer azufre en productos y no tener en los reactivos.
Luego es fácil: si tenemos dos oxidaciones (o reducciones) estas se ajustan normal y se suman para hacer una sola y luego ajustar con la reducción (u oxidación). Te lo pongo un ejemplo con una reacción cotidiana y ya nos dices la reacción que te interesa
IMG_20190718_203404.pdf
(79.13 KiB) Descargado 68 veces

Esther Extremadura
#7 Gadget
#7 Gadget
Mensajes: 111
Registrado: 21 Ago 2018, 09:52
¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
Situación: Opositando

Re: Ajuste redox

Mensaje sin leer por Esther Extremadura » 23 Jul 2019, 13:37

Si, lo siento! me equivoqué al copiar, el primer compuesto es As2S3!
Gracias!

sleepylavoisier
#10 Goku
#10 Goku
Mensajes: 1262
Registrado: 02 Jul 2014, 18:15
¿A qué cuerpo perteneces?: Secundaria ESO/B
Situación: (No especificado)

Re: Ajuste redox

Mensaje sin leer por sleepylavoisier » 28 Jul 2019, 03:22

Hola Esther Extremadura,

Disociando el sulfuro:
As2S3 → 2 As³+ + 3 S²¯

Tenemos dos oxidaciones:
As³+ + 4 H2O → AsO4³¯ + 8 H+ + 2 e¯
S²¯ + 4 H2O →SO4²¯ + 8 H+ + 8 e¯

Viendo los subíndices en la fórmula del sulfuro, As2S3; multiplicamos la primera por 2, la segunda por 3 y sumamos para obtener una única oxidación global:
2 As³+ + 3 S²¯ + 20 H2O → 2 AsO4³¯ + 3 SO4²¯ + 40 H+ + 28 e¯

Que se puede escribir:
As2S3 + 20 H2O → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 H+ + 28 e¯

Vamos con la reducción:
H2O2 + 2 H+ + 2 e¯ → 2 H2O

La multiplicamos por 14, sumamos a la de oxidación y listo:
As2S3 + 14 H2O2 → 2 H3AsO4 + 3 H2SO4 + 8 H2O


También se puede resolver de forma algebraica:

a As2S3 + b H2O2 → c H3AsO4 + d H2SO4 + e H2O

Haciendo un balance atómico para cada elemento químico involucrado es posible calcular los coeficientes estequiométricos a, b, c, d y e:

As ⇒ 2·a = c
S ⇒ 3·a = d
H ⇒ 2·b = 3·c + 2·d + 2·e
O ⇒ 2·b = 4·c + 4·d + e

Si hacemos a=1:
c=2·1=2
d=3·1=3

H ⇒ 2·b - 2·e = 3·c + 2·d = 3·2 + 2·3 = 12
2·b - 2·e = 12 ⇒ b – e = 6
O ⇒ 2·b - e= 4·c + 4·d = 4·2 + 4·3 = 20

Sumando
-2·b + e = -20
b – e = 6
______________

b = 14

e = b-6 = 14-6 = 8

Puedes practicar los dos métodos que te he explicado con el pentasulfuro en vez de con el trisulfuro:
As2S5 + 20 H2O2 → 2 H3AsO4 + 5 H2SO4 + 12 H2O

Saludos.

Cristianceteupvx

Re: Ajuste redox

Mensaje sin leer por Cristianceteupvx » 29 Jul 2019, 13:14

Hola a todos,
En la plataforma http://www.upvx.es podéis encontrar a partir de Septiembre un curso MOOC sobre Redox. Creado por profesores de la Universidad Politécnica de Valencia.

Un saludo.

Responder

Volver a “Sec. Física y Quím.”