Buenas noches,
Tengo una duda con las siguientes ecuaciones termoquímicas:
H2(g) + 1/2 O2(g)----> H2O(l) Variación de Hºf= -285,8KJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)----> H2O(g) Variación de Hºf= -242,4KJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)----> H2O(s) Variación de Hºf= -292,6KJ/mol
La pregunta es: en las dos últimas ecuaciones, por qué si la reacción tiene lugar en condiciones estándar (p=1 atm, y T=25ºC), se produce agua gas y agua solida?
Y por qué en todas las reacciones de combustión, el agua que se obtiene como producto es siempre líquida y no gas?
Gracias de antemano.