A San Fermín pedimos ...

A San Fermín pedimos ...

Mensaje sin leerpor FiQuiPedia » 25 Jul 2018, 17:29

"A San Fermín pedimos
Por ser nuestro patrón
nos guíe en el encierro [entiéndase encerrona]
dándonos su bendición [entiéndase enunciados de oposición]"

Actualizada la tabla con una nueva comunidad, Navarra, y un borrador de enunciados oposición 2018. Comparto lo que me han pasado; no me han aclarado si enunciados castellano y euskera son distintos. Un problema ya está resuelto: es idéntico a un problema de Madrid 1996
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... omunidades
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
FiQuiPedia
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Re: A San Fermín pedimos ...

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 31 Jul 2018, 20:34

Muchas gracias FiQuiPedia y compañeros por compartir enunciados 2018.
Después del ángulo recto de Mercaderes he enfilado Estafeta cogiendo el astado número 1 (castellano) de Química:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
Pero al girar la cabeza me he dado cuenta de que era un cabestro manso, vamos que se le puede tocar la cornamenta, pasar la mano por el lomo y hasta pegarle un tironcete en el rabo sin peligro alguno. Creo yo, porque buscando las constantes, para la formación del dicianoargentato:
pKf = - 21 y del yoduro, pKs = 16,1
Los químicos llevamos de serie que el dicianoargentato va a ser muy estable y que el yoduro va a ser muy insoluble (bastante más que los halogenuros de plata que tiene por encima en el S.P.)
Así que, a lo loco, yo respondería:
moles de cianuro potásico = 2·10^-4 mol

¡Alto ahí!, reflexionemos un poco más, no sea que recibamos una cornada por la espalda.
Despreciando la hidrólisis del cianuro, etc., puedo escribir una reacción global como ésta:
AgI (s) + 2 CN¯ ---> Ag(CN)2¯ + I¯
Con un equilibrio muy desplazado hacia los productos:
K = [Ag(CN)2¯]·[I¯ ] / [CN¯]² = Kf·Ks = 10^21·10^-16,1
K = 10^4,9
Si suponemos que V=100 mL=constante y nos fijamos en la expresión matemática de K nos daremos cuenta que podemos emplear en ella concentraciones molares o número de moles indistintamente. Entonces despejamos fácilmente los moles de cianuro que requiere el equilibrio:
moles CN¯ equilibrio = √(moles AgNO3 · moles KI / K) = √(10^-4 · 10^-3 /10^4,9) = √(10^-11,9)
moles CN¯ equilibrio = 10^-5,95 mol
Pero la esquiometría nos dice:
moles CN¯ para dicianoargentato = 2·(moles de AgNO3) = 2·10^-4 mol
Sumando ambas contribuciones:
moles totales de KCN = 10^-5,95 mol + 2·10^-4 mol = 2,01·10^-4 mol
Por lo tanto, no íbamos muy desencaminados en nuestra primera estimación.
Si nos dan masas atómicas, el resultado supone 13,1 mg de KCN en los cien mililitros (tengo un libro antiguo de fotografía en el que recomiendan para la fijación fotográfica 20 g en 1 L)
Saludos.

P.D.: ¡animaos compañeros!, ningún toro sufrirá daño alguno en el presente encierro 2018.
(Como siempre pido disculpas a la IUPAC por nombrar a lo tanzano..., pero es que no puedo evitarlo).
sleepylavoisier
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