Duda hibridación átomo central
Publicado: 17 May 2018, 09:38
Buenos días a todos:
Estudiando el tema 56 siempre me entra la misma duda y nunca consigo encontrar una respuesta, asi que os lo planteo a ver si podéis ayudarme.
El ácido sulfúrico tiene estructura tetraédrica por lo que el átomo central, el azufre, tiene 4 zonas de alta densidad electrónica. Si nos fijamos en la configuración electrónica termina en s2p4 así que un electrón del orbital s y otro del p promocionan hasta los orbitales d vacíos. Según algunos textos la hibridación, por tanto, es sp3d2, pero esto nos llevaría a una geometría octaedrica que no tiene sentido. Además, ¿no necesitamos orbitales sin híbridar para hacer los.dobles enlaces? Yo diría que la hibridación es spd2 quedando dos orbitales p sin híbridar y con los que se formarían los dobles enlaces.
Misma duda para el ácido ortofosfórico, solo que aquí encuentro aún menos información. ¿Que hibridación tiene el P? La configuración del P termina en s2p3 así que un electrón del orbital s pasaría a un orbital tipo d. ¿sería hibridación sd? Eso no concuerda con una geometría tetraedrica. ¿Y si hibridasemos el s y el d con dos orbitales p para dejar un orbital p sin híbridar y así formar el doble enlace? Pero entonces tendríamos hibridación sp2d que llevaría a geometría plano cuadrada...
Tengo un lío...
Muchas gracias.
Estudiando el tema 56 siempre me entra la misma duda y nunca consigo encontrar una respuesta, asi que os lo planteo a ver si podéis ayudarme.
El ácido sulfúrico tiene estructura tetraédrica por lo que el átomo central, el azufre, tiene 4 zonas de alta densidad electrónica. Si nos fijamos en la configuración electrónica termina en s2p4 así que un electrón del orbital s y otro del p promocionan hasta los orbitales d vacíos. Según algunos textos la hibridación, por tanto, es sp3d2, pero esto nos llevaría a una geometría octaedrica que no tiene sentido. Además, ¿no necesitamos orbitales sin híbridar para hacer los.dobles enlaces? Yo diría que la hibridación es spd2 quedando dos orbitales p sin híbridar y con los que se formarían los dobles enlaces.
Misma duda para el ácido ortofosfórico, solo que aquí encuentro aún menos información. ¿Que hibridación tiene el P? La configuración del P termina en s2p3 así que un electrón del orbital s pasaría a un orbital tipo d. ¿sería hibridación sd? Eso no concuerda con una geometría tetraedrica. ¿Y si hibridasemos el s y el d con dos orbitales p para dejar un orbital p sin híbridar y así formar el doble enlace? Pero entonces tendríamos hibridación sp2d que llevaría a geometría plano cuadrada...
Tengo un lío...
Muchas gracias.