más pH...

más pH...

Mensaje sin leerpor Manticore » 10 Abr 2018, 18:21

Hola otra vez. Después de la que liamos con el último equilibrio ácido-base, aquí estoy otra vez. Se trata de este problema de Valencia 2004:

20 ml de ácido acético 0,5 N se diluyen en agua a 100 ml, y la disolución que resulta se valora con otra disolución de NaOH 0,5 N. Hallar el valor de pH:
a) Al comienzo de la valoración
b) Cuando se han adicionado 8 ml de NaOH
c) En el punto estequiométrico
d) Al añadir 30 ml de NaOH
Ka acético: 1,8·10-5


https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=sites&srcid=ZGVmYXVsdGRvbWFpbnxmaXF1aXBlZGlhYmFja3VwMDVtYXIyMDE4fGd4OjdkOTYyYTdiNGFlNTg2MmU

Tenemos un ácido y vamos valorando con sosa. Los tres primeros apartados sin problema. En el tercero piden el pH en el punto de equilibrio; y se obtiene 8,83 (el acético es débil). Sin embargo, en el apartado 4 añadimos más sosa. Ya que no quedan protones del ácido, el pH debería de subir. En la FIQUI está perfectamente explicado, con los datos de las concentraciones iniciales correctos. Pero a la hora de resolver la ecuación... el grado de disociación me sale 1,44^10-8. Si lo hago directamente con concentraciones sale lo mismo (co*alfa): 1,11^10-9 M.

Perdonad, ya he encontrado mi error. Si el/los administradores quieren borrar el mensaje, procedan...
Manticore
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