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Este parece sencillo pero también me queda bloqueado en los cálculos:

Calcula las concentraciones de todas las especies químicas presentes cuando se mezclan 200 mL de CH3COOH 0,4 M y 600 mL de HCN 0,8 M.
Datos Ka(CH3COOH) = 1,8.10^-5; Ka(HCN) = 4.10^-10

Para simplificar los cálculos, ¿se podría considerar que en ambos equilibrios, la concentración de H3O+ es debida al ácido acético dado el valor de sus constantes?

Calculas el pH que genera la disolución de ácido acético, porque tiene una constante de acidez mucho más grande que el HCN, y calculas las concentraciones de ion acetato y de ácido acético. Hasta aquí es un problema sencillo de ácido-base. Ahora para calcular la concentración de HCN y CN-, plantearía un balance de materia sabiendo que la concentración total es igual a la suma de la concentración de HCN y del ion CN- (0,6 M teniendo en cuenta la dilución al mezclar las dos disoluciones).