Y otro problema de ácidos y bases

Y otro problema de ácidos y bases

Mensaje sin leerpor cayovich » 11 Mar 2018, 09:16

Este parece sencillo pero también me queda bloqueado en los cálculos:

Calcula las concentraciones de todas las especies químicas presentes cuando se mezclan 200 mL de CH3COOH 0,4 M y 600 mL de HCN 0,8 M.
Datos Ka(CH3COOH) = 1,8.10^-5; Ka(HCN) = 4.10^-10

Para simplificar los cálculos, ¿se podría considerar que en ambos equilibrios, la concentración de H3O+ es debida al ácido acético dado el valor de sus constantes?
cayovich
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Re: Y otro problema de ácidos y bases

Mensaje sin leerpor Dogma_30 » 11 Mar 2018, 12:32

Calculas el pH que genera la disolución de ácido acético, porque tiene una constante de acidez mucho más grande que el HCN, y calculas las concentraciones de ion acetato y de ácido acético. Hasta aquí es un problema sencillo de ácido-base. Ahora para calcular la concentración de HCN y CN-, plantearía un balance de materia sabiendo que la concentración total es igual a la suma de la concentración de HCN y del ion CN- (0,6 M teniendo en cuenta la dilución al mezclar las dos disoluciones).
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