Quimiquilla llamamiento

Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor Invitado » 09 Mar 2018, 08:42

Buenos días Quimiquilla,nos harías un gran favor si me explicas cómo llegas al segundo resultado del redox de Castilla León 2004.Le hemos dado unas cuantas vueltas y no nos sale nada parecido.Un millón de gracias
Invitado
 

Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 09 Mar 2018, 19:52

Pues a mí me da justito y cabal como a quimiquilla.
Ojo que los moles de FeO procedentes de la reducción de Fe2O3 son el doble.
Resolviendo:
4•0,37•x/15960 + 0,326842302/71,8=0,00852
86,95662586%
Saludos.
Edito: 86,95662586% es el total de óxidos; x=42,78874708% el de Fe2O3
sleepylavoisier
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Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor quimiquilla » 10 Mar 2018, 16:19

Buenas invitado, tienes que darte cuenta de que el FE2O3 da 2Fe y eso tienes que tenerlo en cuenta en la estequiometria, ando algo liada esta semana prox semana en cuanto acabe con cosillas si hace falta lo cuelgo.
Un saludo
quimiquilla
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Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor Invitado » 11 Mar 2018, 10:03

quimiquilla escribió:Buenas invitado, tienes que darte cuenta de que el FE2O3 da 2Fe y eso tienes que tenerlo en cuenta en la estequiometria, ando algo liada esta semana prox semana en cuanto acabe con cosillas si hace falta lo cuelgo.
Un saludo

Te lo agradecería en el alma, pues por más vueltas que le doy no me sale.Sleepy gracias,también tengo en cuenta que se tiene el doble de Fe ,pero ni aún así.
Invitado
 

Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 12 Mar 2018, 00:14

Hola Invitado.
Veamos, en la primera valoración obtuviste 44,16787878…% de FeO en la mezcla.
Los 42,6 mL, de permanganato 0,02 M consumidos en la segunda valoración, suponen en moles:
0,0426 L• 0,02 mol/L = 0,000852 moles de KMnO4
Los gramos de FeO en la muestra de 0,37 g = 44,16787878…/100 • 0,37 = 0,163421151 g
Los moles de FeO = 0,163421151 g / 71,8 g/mol = 0,00227606060… mol FeO
Supongamos un x % de Fe2O3 en la muestra, entonces cuando hacemos la reducción a FeO (2 mol de Fe3+ a 1 mol de Fe2+) tenemos = 2•(x/100)•0,37/159,6 mol de FeO procedentes de la reducción del Fe2O3.
Mirando la reacción:
2 KMnO4 + H2SO4 + 10 FeO --> 2 MnO + H2O + K2SO4 + 5 Fe2O3
Regla de tres al canto: 2 moles de KMnO4 reaccionan con 10 moles de FeO; así que 0,000852 moles de KMnO4 reaccionarán con los 0,00227606060… moles presentes en la muestra, más los 2•(x/100)•0,37/159,6=2•0,37•x/15960 moles de FeO procedentes de la reducción del Fe2O3.
(Moles de FeO muestra + moles FeO (procedentes de la reducción del Fe2O3 a FeO) = 0,00227606060… + 2•0,37•x/15960 = 0,00227606060… + 2•0,37•x/15960 moles totales de FeO a valorar con el permanganato.)
Entonces, después de la regla de tres, nos queda:
2•(0,00227606060… + 2•0,37•x/15960) = 0,000852•10
0,0045521212121… + 4•0,37•x/15960 = 0,00852
Despejamos x=42,78874693 %
Total, que yo respondería:
42,8 % de Fe2O3
44,2 % de FeO
13,0 % impurezas
Saludos.
sleepylavoisier
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Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor fisiramix » 12 Mar 2018, 10:15

jeje, justo lo he puesto por la otra entrada. Así ya no tendrás ninguna duda
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Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 12 Mar 2018, 12:07

Muchas gracias por compartir fisiramix.
He corregido un cerillo que se me fue en mi anterior respuesta, en los moles de KMnO4 de la regla de tres, ningún resultado se ve afectado.
Saludos.
sleepylavoisier
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Re: Quimiquilla llamamiento

Mensaje sin leerpor Invitado » 13 Mar 2018, 19:38

sleepylavoisier escribió:Muchas gracias por compartir fisiramix.
He corregido un cerillo que se me fue en mi anterior respuesta, en los moles de KMnO4 de la regla de tres, ningún resultado se ve afectado.
Saludos.

Muchas gracias ,ya encontré mi problema.Las prisas no son buenas para nada.
Ánimo que ya entramos en la recta final
Invitado
 


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