Hola, tengo una duda en el siguiente problema
Baleares 2006
En medio suficientemente ácido el ión permanganato oxida al ión cloruro pasándolo a cloro. Calcular la constante de equilibrio de la correspondiente reacción a 25ºC. Suponiendo una relaicón entre las concentraciones del ión permanganato y el manganeso (II) igual a dos, ¿entre qué valores de pH podrá oxidarse el ión cloruro a cloro?
Datos: los potenciales normales, a 25ºC, de los sitemas cloro-cloruro y permanganato-ión manganeso (II) son 1,36 y 1,51 voltios respectivamente.
La constante de equilibrio sí la he calculado y me sale 2,4·10^25
Ahora para calcular el pH me surge una duda, se que el pH es la concentración de H+ que aparece al ajustar el permanganato, y que tengo que hayas esa concentración en el límite para que la reacción no sea espontánea, es decir, usando la ecuación de Nersnt igualo la del permanganato a la del cloro. Mi duda es ¿cómo se la concentración del ión cloro? no se si me explico