Duda estructuras de Lewis

Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor yoqwert » 22 Sep 2016, 20:41

Hola a todos!
a la hora de escribir la estructura de Lewis de una molécula como el ácido sulfúrico, yo siempre la escribía con dos dobles enlaces con S=O y dos enlaces S-OH. Ahora estoy viendo en libros de texto que la escriben en lugar de con dos dobles enlaces S=O, con dos enlaces dativos S ->O.
Agradecería si alguien me puede orientar al respecto.
Saludos.
yoqwert
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 22 Sep 2016, 23:04

Buenas noches yoqwert.
Aquí aportan una explicación:
http://distribuyendoconocimiento.blogsp ... micos.html
Saludos.
Edito: de todas formas me parece una aberración escribir la Lewis del sulfúrico así. Siguiendo:
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archiver ... _15330.pdf
acaban apareciendo los dobles enlaces.
sleepylavoisier
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor Basileia » 23 Sep 2016, 16:03

Te remito a Unicoos:
http://youtu.be/hnd2D95Dnk8
Basileia
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 23 Sep 2016, 16:39

Gracias Basileia.
Muy instructivo.
Solo decir que el profe confundió el acético con el fórmico.
sleepylavoisier
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor Basileia » 23 Sep 2016, 16:51

A ese profe se le perdona lo que sea ;)
No he terminado de ver el vídeo. Me ha entrado sueño :D
Basileia
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor yoqwert » 24 Sep 2016, 17:34

Muchas gracias chicos por vuestros comentarios.
Sleepylavoisier por curiosidad, ¿por qué consideras la opción del enlace dativo como aberrante?
yoqwert
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor Una más » 24 Sep 2016, 18:41

En realidad, depende de la obsesión del que lo explica por hacer cumplir la regla del octeto, que no es más que una generalización que no siempre se cumple. Yo siempre lo explico de las dos formas y les digo a mis alumnos que expliciten el criterio que van a seguir antes de resolverlo. Desde mi punto de vista, si admitimos que el azufre promociona electrones a orbitales d para utilizar estados de oxidación mayores, deberíamos admitir que, en esos casos, no cumplirá la regla del octeto y esos enlaces serán dobles.
Una más
 

Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor sleepylavoisier » 25 Sep 2016, 02:08

yoqwert escribió:Sleepylavoisier por curiosidad, ¿por qué consideras la opción del enlace dativo como aberrante?

Porque es una ilusión ya que no casa con los valores medidos. Me refería a un enlace simple dativo como aparece aquí:
http://distribuyendoconocimiento.blogsp ... micos.html
o aquí:
http://medicina.usac.edu.gt/quimica/enl ... f_rico.htm
(No un doble enlace dativo como nos hizo ver Basileia en el video del guapo mozo con el que estoy muy de acuerdo)
La distancia S-O prevista para un enlace doble es de 1,40 Å y para un enlace sencillo es de 1,70 Å. Las distancias de enlace medidas para los oxígenos no unidos a protones, en el sulfúrico, es de 1,43 Å, lo que evidencia un fuerte carácter de doble enlace S=O (por la existencia de orbitales pi deslocalizados, con empleo de orbitales d del azufre, como acertadamente comenta Una más).
sleepylavoisier
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Re: Duda estructuras de Lewis

Mensaje sin leerpor yoqwert » 25 Sep 2016, 10:55

Duda aclarada, gracias a todos!
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