Aproximaciones ácido base
Publicado: 13 Ene 2021, 19:35
Buenas tardes,
Tengo una duda respecto a las aproximaciones en los cálculos de pH, respecto al cálculo en el caso de ácidos fuertes consideramos 3 situaciones:
(H+)ácido> 10 (-7) se desprecia el aporte del agua
(H+)ácido<10 (-7) se desprecia el aporte del ácido
(H+)ácido=10 (-7) se consideran las dos aportaciones
Creo que esto es correcto, en caso contrario por favor decidme.
Respecto al calculo de pH en ácidos débiles es donde me pierdo: La ecuación general para el calculo del pH es :
[H+] = [A-] + [OH-]=CaKa/(Ka+[H+]) + Kw/([H+]), de aquí se llega a la ecuación cubica que nos daría la solución sin aproximaciones.
Ahora bien a la hora de las aproximaciones, es decir cuando considerar la aportación del agua y cuando no... y suponiendo que no se considera el agua la ec queda: [H+] = CaKa/(Ka+[H+]) de la cuál se pueden dar otras aproximaciones que nos llevan a dos cálculos diferentes, he encontrado en internet distintas aproximaciones, segun
La que se aplica generalmente en los problemas Ka<10(-4) despreciar x frente co en (co-x) , la tengo claro, lo que necesito es para a partir de [H+] = CaKa/(Ka+[H+]) llegar a diferentes resultados, lo que he encontrado es:
1.Acido muy disociado (H+)<Ka y quedaría (H+)=ca... esto la verdad no recuerdo de donde me lo saqué porque la verdad no lo entiendo, pues (H+)=ca en los ácidos totalmente disociado es decir en los que no tienen ka no? por tanto entiendo que este supuesto no he de ponerlo en ácidos débiles y aunque lo pusiese, no entiendo porque asumir que si el ácido está muy disociado implica que (H+)<Ka (a no ser que sea porque si un acido débil esta próximo a estar totalmente disociado es porque su concentración es muy pequeña
2.El caso de ácido poco disociado, implica que está concentrado, por lo que [H+] >>> Ka, que es el caso más frecuente en la práctica. Si despreciamos Ka en la ecuación se obtiene [H+]2=CaKa. que es la situación más habitual, ahora bien no entiendo por qué el ácido poco disociado, implica que está concentrado, por lo que [H+] >>> Ka???
Como veis tengo mucho lio en esto de las aproximaciones y lo que encuentro en internet es criterios diferentes, no se si me podéis decir donde encuentro algo relativo a estas aproximaciones en base a valores numéricos de las constantes o algo que se entienda mejor..
Y relativo a las reacciones ácido base, me podéis decir cual es la gráfica de Flood y la de Gordus??
Tengo una duda respecto a las aproximaciones en los cálculos de pH, respecto al cálculo en el caso de ácidos fuertes consideramos 3 situaciones:
(H+)ácido> 10 (-7) se desprecia el aporte del agua
(H+)ácido<10 (-7) se desprecia el aporte del ácido
(H+)ácido=10 (-7) se consideran las dos aportaciones
Creo que esto es correcto, en caso contrario por favor decidme.
Respecto al calculo de pH en ácidos débiles es donde me pierdo: La ecuación general para el calculo del pH es :
[H+] = [A-] + [OH-]=CaKa/(Ka+[H+]) + Kw/([H+]), de aquí se llega a la ecuación cubica que nos daría la solución sin aproximaciones.
Ahora bien a la hora de las aproximaciones, es decir cuando considerar la aportación del agua y cuando no... y suponiendo que no se considera el agua la ec queda: [H+] = CaKa/(Ka+[H+]) de la cuál se pueden dar otras aproximaciones que nos llevan a dos cálculos diferentes, he encontrado en internet distintas aproximaciones, segun
La que se aplica generalmente en los problemas Ka<10(-4) despreciar x frente co en (co-x) , la tengo claro, lo que necesito es para a partir de [H+] = CaKa/(Ka+[H+]) llegar a diferentes resultados, lo que he encontrado es:
1.Acido muy disociado (H+)<Ka y quedaría (H+)=ca... esto la verdad no recuerdo de donde me lo saqué porque la verdad no lo entiendo, pues (H+)=ca en los ácidos totalmente disociado es decir en los que no tienen ka no? por tanto entiendo que este supuesto no he de ponerlo en ácidos débiles y aunque lo pusiese, no entiendo porque asumir que si el ácido está muy disociado implica que (H+)<Ka (a no ser que sea porque si un acido débil esta próximo a estar totalmente disociado es porque su concentración es muy pequeña
2.El caso de ácido poco disociado, implica que está concentrado, por lo que [H+] >>> Ka, que es el caso más frecuente en la práctica. Si despreciamos Ka en la ecuación se obtiene [H+]2=CaKa. que es la situación más habitual, ahora bien no entiendo por qué el ácido poco disociado, implica que está concentrado, por lo que [H+] >>> Ka???
Como veis tengo mucho lio en esto de las aproximaciones y lo que encuentro en internet es criterios diferentes, no se si me podéis decir donde encuentro algo relativo a estas aproximaciones en base a valores numéricos de las constantes o algo que se entienda mejor..
Y relativo a las reacciones ácido base, me podéis decir cual es la gráfica de Flood y la de Gordus??