Ejercicio ácido base Extremadura 2015

[MartaFQ]

Supongo que a estas alturas las dudas ya son normales

Estaba repasando los ejercicios de ácido base y me he encontrado con este de extremadura: ¿Cuál será el pH de una disolución que
resulta de mezclar 1 litro de disolución de HCI de concentración 0,1 M con otra disolución
de 1 litro que es 0,1 M en Na2SO4? Suponer volúmenes aditivos. Dato: La constante de
ionización K2 del ácido sulfúrico vale 1,26 • 10-2, a 25 °C.

https://a0286e09-a-62cb3a1a-s-sites.goo ... edirects=0

¿Si reaccion 0,1 mol de HCl y 0,1 mol de Na2SO4, no quedarían en disolución 0,05 moles de Na2SO4 según la estequiometría de la reacción? O igual hay algo que no estoy haciendo bien.

[fisiramix]

Hola, gracias por tu duda que así de paso me he hecho el ejercicio, estoy un poco descentrada en el repaso

creo que solo tienes una confusión, seguramente porque llevas muchas horas de estudio y necesitas un descanso.

tienes una disolución de 1 l de HCl 0,1 M, y otra de 1l de Na2SO4 0,1 M, por lo que tienes 0,1 moles de HCl y 0,1 moles de Na2SO4.
Al juntarlas cambia la concentración de cada una que pasa a ser 0,05 M

[iep]

Hola!

A mí no me hagas tanto caso como a estos profesionales... Y si alguien me puede corregir mejor que mejor.
Yo no lo he planteado igual igual que la fiquipedia, pero me sale lo mismo.
Para mí la reacción de neutralización es: HCl + SO42- -> HSO4- + NaCl
Del cual deduzco que como producto de la neutralización obtenemos el HSO4-, que por hidrólisis y con su Ka calculas H3O+.
A ver si también me podéis corregir a mí.

[fisiramix]

Hola!

A mí no me hagas tanto caso como a estos profesionales... Y si alguien me puede corregir mejor que mejor.
Yo no lo he planteado igual igual que la fiquipedia, pero me sale lo mismo.
Para mí la reacción de neutralización es: HCl + SO42- -> HSO4- + NaCl
Del cual deduzco que como producto de la neutralización obtenemos el HSO4-, que por hidrólisis y con su Ka calculas H3O+.
A ver si también me podéis corregir a mí.

yo no se mucho pero te diría que sí se puede hacer así

jaja, yo creo que ni he respondido a su duda, leyendolo de nuevo creo que su duda era otra. ni para leer estoy

me voy de parques que me va a sentar bien

[Basileia]

¿Si reaccion 0,1 mol de HCl y 0,1 mol de Na2SO4, no quedarían en disolución 0,05 moles de Na2SO4 según la estequiometría de la reacción? O igual hay algo que no estoy haciendo bien.

Hola.
Para tener en cuenta la estequiometría que comentas, estás planteando la siguiente reacción: 2 HCl + Na2SO4 = H2SO4 + 2 NaCl, verdad? Si es así, mira que en el ejercicio solo te dan información de la 2ª cte de acidez. Si tuvieras la neutralización arriba indicada, necesitarías conocer la primera cte de acidez también porque partirías del ácido sulfúrico para calcular el pH.
Si no es ese el equilibrio planteado, mejor que subas tu resolución para poder ver la duda. O al menos, dinos qué haces.

[Heisenberg]

Supongo que a estas alturas las dudas ya son normales

Estaba repasando los ejercicios de ácido base y me he encontrado con este de extremadura: ¿Cuál será el pH de una disolución que
resulta de mezclar 1 litro de disolución de HCI de concentración 0,1 M con otra disolución
de 1 litro que es 0,1 M en Na2SO4? Suponer volúmenes aditivos. Dato: La constante de
ionización K2 del ácido sulfúrico vale 1,26 • 10-2, a 25 °C.

https://a0286e09-a-62cb3a1a-s-sites.goo ... edirects=0

¿Si reaccion 0,1 mol de HCl y 0,1 mol de Na2SO4, no quedarían en disolución 0,05 moles de Na2SO4 según la estequiometría de la reacción? O igual hay algo que no estoy haciendo bien.

Hola MartaFQ, estarías en lo cierto si el H2SO4 estuviera totalmente disociado en sus 2 disposiciones, la primera (paso a HSO4-) si, pero la segunda disociación no la puedes considerar completamente disoacida a sulfato.

[Dorki]

Hola!

A mí no me hagas tanto caso como a estos profesionales... Y si alguien me puede corregir mejor que mejor.
Yo no lo he planteado igual igual que la fiquipedia, pero me sale lo mismo.
Para mí la reacción de neutralización es: HCl + SO42- -> HSO4- + NaCl
Del cual deduzco que como producto de la neutralización obtenemos el HSO4-, que por hidrólisis y con su Ka calculas H3O+.
A ver si también me podéis corregir a mí.

Yo también lo he planteado así y se llega al mismo resultado