electrolisis del agua

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Re: electrolisis del agua

Nota por china2 » 31 May 2018, 14:11

muchas gracias, ya veo el tema del medio ácido o básico, no se como no había caído...

Re: electrolisis del agua

Nota por Jal » 30 May 2018, 12:00

Dogma_30 escribió:Durante la electrólisis del agua no se trabaja a pH = 7, porque entonces no habría electrólitos. Durante la electrólisis se utiliza una disolución 0,1 M de ácido sulfúrico (electrólito fuerte en la primera disociación). Toda esta información viene en el tema 57 del temario de Física y Química.

Hola Dogma, depende del electrolito que que utilices, por eso digo que es necesario ver las concentraciones de las especies presentes.
Si utilizas una sal neutra como el NaCl el pH es 7 y el agua es la especie que reacciona, otra cosa son las reacciones de competencia y que produzcas más cloro que oxigeno.
Si utilizas NaOH como electrolito, evidentemente tendrás que tener en cuenta los OH- y el agua, y despreciar H3O+.
Saludos

Re: electrolisis del agua

Nota por Dogma_30 » 30 May 2018, 11:04

Durante la electrólisis del agua no se trabaja a pH = 7, porque entonces no habría electrólitos. Durante la electrólisis se utiliza una disolución 0,1 M de ácido sulfúrico (electrólito fuerte en la primera disociación). Toda esta información viene en el tema 57 del temario de Física y Química.

Re: electrolisis del agua

Nota por Jal » 29 May 2018, 21:38

En mi humilde opinión, pienso que si comparamos las concentraciones de las especies presentes:
[H+]=10exp-7 M
[OH-]=10exp-7 M
[H2O]=55,5 M

Si estamos por encima de 2,06 v la reacción mayoritaria tiene que ser
china2 escribió:2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
4 H2O + 4 e- ------ 4 OH- + H2

Por mucho que las otras se produzcan en alguna medida, debería ser despreciable, hay que tener en cuenta que por cada molécula de H3O+ o OH- que toca un electrodo antes lo han tocado 5,55exp8 moléculas de agua

Saludos

Re: electrolisis del agua

Nota por Dogma_30 » 29 May 2018, 19:21

cátodo: x2) 2 h+ + 2 e- --> h2 ; ánodo: 2 h2o --> o2 + 4 h+ + 4 e- ; reacción global: 2 h2o --> 2 h2 + o2

No me dejaba poner los elementos en mayúsculas.

electrolisis del agua

Nota por china2 » 29 May 2018, 12:45

Hola, os planteo una duda que me está haciendo perder mucho tiempo y es las reacciones que realmente tienen lugar en este proceso, depende donde de mire se encuentran distintas opciones:
4 H+ + 4 e- ------2 H2
4 OH- - 4 e- ------2 H2O +O2
esta tiene un E=-0.4
4 H+ + 4 e- ------2 H2
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
esta tiene un E=-1.23
2 H2O- 4 e- ------ 4 H+ + O2
4 H2O + 4 e- ------ 4 OH- + H2
esta tiene un E=-2.06
Sabéis cual es el ocurre en realidad y por qué?

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