Duda hibridación átomo central

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Re: Duda hibridación átomo central

Nota por Dorki » 17 May 2018, 12:53

Muchísimas gracias a los dos. No sabéis las vueltas que le había dado...Y ahora parece tan fácil!
Gracias

Re: Duda hibridación átomo central

Nota por sleepylavoisier » 17 May 2018, 11:39

Buenos días Dorki,
Se comentó algo por aquí:
viewtopic.php?f=92&t=4961
En el sulfúrico no se trata de una hibridación sp3d2, lo que tenemos es una hibridación sp3 con geometría tetraédrica, de los 6 electrones de valencia del azufre, 4 van a los 4 híbridos sp3 para enlaces σ con los 4 oxígenos y 2 promocionan a orbitales d del azufre para 2 enlaces π con los oxígenos no unidos a protones (así explicamos los dobles enlaces).
Aplica lo mismo al fosfórico y te cuadrará.
Enlaces interesantes:
https://chemistry.stackexchange.com/que ... furic-acid
https://link.springer.com/article/10.1007%2FPL00010730

Re: Duda hibridación átomo central

Nota por Dogma_30 » 17 May 2018, 11:02

Ésto se estudiaba en la asignatura de Química Inorgánica y se decía que en los dos casos la hibridación, tanto del azufre como del fósforo, era sp3 con retrodonación electrónica a orbitales d. No olvidemos que azufre y fósforo pertenecen al tercer periodo.
Sucede igual con el BF3 y BCl3. El BCl3 es un ácido de Lewis más fuerte que el BF3 porque, a pesar de tener ambos hibridación sp2, el F del BF3 retrodona más densidad electrónica al átomo central.

Duda hibridación átomo central

Nota por Dorki » 17 May 2018, 09:38

Buenos días a todos:

Estudiando el tema 56 siempre me entra la misma duda y nunca consigo encontrar una respuesta, asi que os lo planteo a ver si podéis ayudarme.

El ácido sulfúrico tiene estructura tetraédrica por lo que el átomo central, el azufre, tiene 4 zonas de alta densidad electrónica. Si nos fijamos en la configuración electrónica termina en s2p4 así que un electrón del orbital s y otro del p promocionan hasta los orbitales d vacíos. Según algunos textos la hibridación, por tanto, es sp3d2, pero esto nos llevaría a una geometría octaedrica que no tiene sentido. Además, ¿no necesitamos orbitales sin híbridar para hacer los.dobles enlaces? Yo diría que la hibridación es spd2 quedando dos orbitales p sin híbridar y con los que se formarían los dobles enlaces.

Misma duda para el ácido ortofosfórico, solo que aquí encuentro aún menos información. ¿Que hibridación tiene el P? La configuración del P termina en s2p3 así que un electrón del orbital s pasaría a un orbital tipo d. ¿sería hibridación sd? Eso no concuerda con una geometría tetraedrica. ¿Y si hibridasemos el s y el d con dos orbitales p para dejar un orbital p sin híbridar y así formar el doble enlace? Pero entonces tendríamos hibridación sp2d que llevaría a geometría plano cuadrada...

Tengo un lío...

Muchas gracias.

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