por fisiramix » 06 Mar 2018, 16:27
Hola, tengo una duda en el siguiente problema
Baleares 2006
En medio suficientemente ácido el ión permanganato oxida al ión cloruro pasándolo a cloro. Calcular la constante de equilibrio de la correspondiente reacción a 25ºC. Suponiendo una relaicón entre las concentraciones del ión permanganato y el manganeso (II) igual a dos, ¿entre qué valores de pH podrá oxidarse el ión cloruro a cloro?
Datos: los potenciales normales, a 25ºC, de los sitemas cloro-cloruro y permanganato-ión manganeso (II) son 1,36 y 1,51 voltios respectivamente.
La constante de equilibrio sí la he calculado y me sale 2,4·10^25
Ahora para calcular el pH me surge una duda, se que el pH es la concentración de H+ que aparece al ajustar el permanganato, y que tengo que hayas esa concentración en el límite para que la reacción no sea espontánea, es decir, usando la ecuación de Nersnt igualo la del permanganato a la del cloro. Mi duda es ¿cómo se la concentración del ión cloro? no se si me explico
Hola, tengo una duda en el siguiente problema
Baleares 2006
En medio suficientemente ácido el ión permanganato oxida al ión cloruro pasándolo a cloro. Calcular la constante de equilibrio de la correspondiente reacción a 25ºC. Suponiendo una relaicón entre las concentraciones del ión permanganato y el manganeso (II) igual a dos, ¿entre qué valores de pH podrá oxidarse el ión cloruro a cloro?
Datos: los potenciales normales, a 25ºC, de los sitemas cloro-cloruro y permanganato-ión manganeso (II) son 1,36 y 1,51 voltios respectivamente.
La constante de equilibrio sí la he calculado y me sale 2,4·10^25
Ahora para calcular el pH me surge una duda, se que el pH es la concentración de H+ que aparece al ajustar el permanganato, y que tengo que hayas esa concentración en el límite para que la reacción no sea espontánea, es decir, usando la ecuación de Nersnt igualo la del permanganato a la del cloro. Mi duda es ¿cómo se la concentración del ión cloro? no se si me explico