¡A conquistar la Gallaecia!

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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 11 Ago 2018, 21:57

Buenas noches compañeros.
¿Cenamos unos mejilloncitos con Albariño?: el número 2 de Física 2018.
Sencillo, solo hay que aplicar conservación de la energía y del momento angular.
Un momento, mejor sacamos la estupenda chuleta que nos enlazó FiQuiPedia en este foro: viewtopic.php?f=92&t=4359#p27429
excelente resolución que compartió Rodrigo Alcaraz de la Osa (aprovecho para darle la enhorabuena por la plaza), es el problema cántabro número 1 de física 2016:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
Como se puede ver, el problema gallego es completamente similar al cántabro, únicamente cambian los datos, que en el caso que nos ocupa, por lo visto, fueron:
h=2400 km
R=6400 km
Con lo cual: ro = h + R = 2400 + 6400 = 8800 km = 8,8·10^6 m
Vo=800 m/s
θo=75º
G=6,67·10^-11 m³ / kg·s²
M=6·10^24 kg
Ahora bien, el dato de velocidad inicial me rechina bastante porque con 800 m/s el leñazo del satélite está asegurado, solo hay que resolver la ecuación de segundo grado que sale:
(800^2-2*6.67e-11*6e24/8800000)*r^2+2*6.67e-11*6e24*r-(8800000*800*sin75º)^2=0
en Wolfram: http://m.wolframalpha.com/
http://m.wolframalpha.com/input/?i=%288 ... 29%5E2%3D0
Es decir, posición del apogeo:
ra = 8,80421·10^6 m; ergo altura máxima = hmáx = ra – R = 8,80421·10^6 – 6,4·10^6
hmáx = 2,40421·10^6 m
Por otro lado en perigeo: rp = 58154,7 m; es decir, 58 km pero es que el radio terrestre tiene 6400 km.
Por lo tanto el tortazo no hay quien nos le quite y es por lo que yo pondría un cerito más en Vo=8000 m/s. De esta manera la ecuación de segundo grado arroja soluciones más congruentes:
(8000^2-2*6.67e-11*6e24/8800000)*r^2+2*6.67e-11*6e24*r-(8800000*8000*sin75º)^2=0
en Wolphram: http://m.wolframalpha.com/
http://m.wolframalpha.com/input/?i=%288 ... 29%5E2%3D0
ra = 2,18391·10^7 m → hmáx = ra – R = 2,18391·10^7 – 6,4·10^6 = 1,54391·10^7 m
hmáx = 15000 km
rp = 7,85537·10^6 m → hmín = rp – R = 7,85537·10^6 – 6,4·10^6 = 1,455370·10^6 m
hmín = 1500 km

De la conservación del momento cinético calculamos una de las velocidades que nos piden, por ejemplo en perigeo:
Vp = ro·Vo·senθo / rp = 8,8·8000·sen75º / 7,85537 = 8656,648658 m/s
Vp = 8,7 km/s

Con la 2ª de Kepler calculamos en el apogeo:
Va = Vp·rp / ra = 8656,648658·7,85537 / 21,8391 = 3113,735372 m/s
Va = 3,1 km/s

Con la 3ª de Kepler calculamos el período orbital, siendo el semieje mayor de la trayectoria elíptica:
a = (ra + rp) / 2 = (21,8391 + 7,85537)·10^6 / 2 = 14847235 m

T = 2π · √[14847235³ / (6,67·10^-11 · 6·10^24)] = 17968,41212 s
T = 18000 s = 5,0 h

Consumidos los mejillones, nos queda deshacernos de las cáscaras:
viewtopic.php?f=92&t=4253&p=30230#p30230
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 31 Jul 2018, 21:15

Las nueve ya, hay que hacer la cena, compañeros. Ya conocéis mi apetito por el marisco gallego, de manera que voy a sacar el centollo del frigo, antes de que se nos estropee. Como podéis imaginar, me refiero al problema número 1 de Galicia 2018, de Física: http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
En realidad, para escudriñar los fenómenos que observamos a nuestro alrededor siempre acabamos analizando lo mismo, el transporte de las tres propiedades extensivas por antonomasia. En efecto, nos pasamos media vida aplicando las leyes de conservación de la materia, de la cantidad de movimiento y de la energía.
Para resolver este problema vamos a necesitar las dos últimas. Si llamamos M y M' a las masas de la pelota pequeña (con radio r = 5 cm) y al balón grande (con radio R = 20 cm) respectivamente; del enunciado se cumplirá que M' = 10·M
y que R = 4·r
El par de pelotas caen libremente juntas desde una altura s = 1m, la pequeña encima de la grande. Para calcular la velocidad, Vo, con la que llegan al suelo basta echar mano de las ecuaciones de un MRUA (asumiremos g=9,80 m/s², con tres cifras significativas)
Vo = √(2·g·s) = √(2·9,80·1) = 4,427188724 m/s
Vo = 4,43 m/s
Asumiendo colisión frontal unidimensional con el eje X vertical, positivo hacia arriba, si la grande choca elásticamente con el suelo, su velocidad cambia de -Vo a +Vo para inmediatamente colisionar con la pequeña situada encima y con velocidad -Vo.
Después del choque entre pelotas, la pequeña (M) subirá con velocidad +v , y la grande (M') con +V (no sé por qué he puesto en minúscula la velocidad de salida, v, de la pelota pequeña ya que como veremos va a ser bastante mayor que la del balón, V).
Planteamos balance de momentum entre los instantes justos anterior y posterior al choque:
M'·Vo – M·Vo = M'·V + M·v
que se puede escribir como la siguiente ecuación [1]:
M'·(Vo-V) = M·(v+Vo)
Sustituyendo M' por 10·M
10·M·(Vo-V) = M·(v+Vo)
Cancelamos M y queda la que llamaremos ecuación [2]:
10·V + v = 9·Vo = 9·√(2·g·s)
Tenemos dos incógnitas: V y v, por lo que necesitamos una ecuación más que deduciremos del balance de energías (puesto que el choque es elástico, entre el momento anterior y posterior al choque solo entran en juego las energías cinéticas):
½ ·M'·Vo² + ½ ·M·Vo² = ½ ·M'·V² + ½ ·M·v²
Cancelando el un medio se puede ordenar para que tome la forma que denominaremos ecuación [3]:
M'·(Vo² - V²) = M·(v² – Vo²)
Teniendo en cuenta que una diferencia de cuadrados es una suma por una diferencia,
M'·(Vo + V)·(Vo - V)= M·(v + Vo)·(v - Vo)
se puede dividir, miembro a miembro, la ecuación [3] entre la ecuación [1] y tachar, en el numerador y el denominador, el término M'·(Vo-V) en el primer miembro y el término M·(v+Vo) en el segundo miembro de la igualdad, para llegar a
Vo + V = v - Vo
que nos proporciona la ecuación [4]:
v = 2·Vo + V
Sustituyendo esta última expresión para v en la ecuación [2] resulta:
10·V + 2·Vo + V = 9·Vo
que nos permite calcular V y v:
V = 7·Vo / 11 = (7 / 11)·√(2·g·s) = (7 / 11)·√(2·9,80·1) = 2,817301915 m/s
V = 2,82 m/s
ec. [4]--->v = 2·Vo + 7·Vo /11=29·Vo/11=(29 / 11)·√(2·g·s)=(29 / 11)·√(2·9,80·1)= 11,67167936 m/s
v = 11,7 m/s
Como nos piden la altura que alcanza la pelota pequeña, volvemos a echar mano del MRUA:
v² = 2·g·X
donde X es la altura respecto a su posición inicial encima del balón en el instante justo después de colisionar con él.
X = v² / (2·g) = (29²/ 11²)·2·g·s / 2·g = 29² · s / 11² = 841·s / 121 =841·1 / 121 = 6,950413223 m
La altura que alcanza el centro de la pelota pequeña respecto al suelo será:
H = r + 2·R + X = r + 2·(4·r) + X = r + 8·r + X = 9·r + X = 9·0,05 + 6,950413223 = 7,400413223 m
H = 7,40 m

¡Uf!, me están entrando unos calores, tranquilidad que nos queda acabar la botella de Ribeiro...
Para calcular la energía disipada cuando la pelotilla solo llega a 2 metros menos de altura hay que tener muy en cuenta dos detalles que aparecen en el enunciado: “Se desprecia el rozamiento y se considera que el balón choca (elástico) con el suelo...”, los cuales nos permiten calcular las nuevas velocidades:
- De salida de la pelotilla, v', con la ecuación MRUA de siempre:
v' = √(2·g·h) ; pero ahora h=x-2= 6,950413223-2 = 4,950413223 m
v' = √(2·9,80·4,950413223) = 9,850284218 m/s
- De salida del balón, V', con la conservación de la cantidad de movimiento, ecuación [2] (no con la ecuación [4] que incluye una conservación de la energía, que ahora no se da, pues no tiene en cuenta el término de disipación que denotaremos más adelante con Q):
V' = (9·Vo – v') / 10 = (9·4,427188724 – 9,850284218)/10 = 2,99944143 m/s
Ahora estamos en condiciones de aplicar de nuevo la conservación energética en la colisión, pero teniendo en cuenta que el balón, según el enunciado, choca con el suelo elásticamente por lo que su velocidad antes del choque con la pelotita sigue siendo Vo, aunque, en este caso, dicho choque con la pelotilla ya no es elástico, es inelástico con disipación de energía Q:
½ ·M'·Vo² + ½ ·M·Vo² = ½ ·M'·(V')² + ½ ·M·(v')² + Q
½ ·10·M·Vo² + ½ ·M·Vo² = ½ ·10·M·(V')² + ½ ·M·(v')² + Q
Q = (M / 2)·[11·Vo² - 10·(V')² - (v')²] =(M / 2)·(11·4,427188724² – 10·2,99944143² - 9,850284218²) = 14,30270595·M
Q = 14,3·M
Q en julios (J) con M en kilogramos (kg).


Me ha gustado mucho el ejercicio porque en él se basa un experimento discrepante que utilizo asiduamente con los alumnos, aunque esto es tema para tratar en otro hilo: viewtopic.php?f=92&t=6235&p=30084#p30084

Pues punto y final, como siempre agradezco revisión por vuestra parte.

¡Ata máis ver!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Lalorix » 24 Jun 2018, 12:53

Hola. Yo fui también al de Galicia. En el ejercicio 1 te pedian la velocidad de la pelota cuando chocaba con el balón.
En el del ácido tartárico ti creo que el enunciado no estaba bien. Porque te daban calor de combustión a volumen constante y te lo pedían...ahí fue cuando mi cabeza combustión órdenes y ya dije hasta aqi....suerte a todos!!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 23 Jun 2018, 20:40

Me acaban de pasar esto que comparto
Mucha suerte a todos
Galicia 2018, la opción A:


1) Una pelota de masa M y radio 5 cm se encuentra sobre un balón de masa 10M y 20 cm de radio. Se dejan caer desde 1 metro de altura (desde la parte baja del balón). Se desprecia el rozamiento y se considera que el balón choca (elástico) con el suelo e inmediatamente con la pelota. Calcula la velocidad del balón y la pelota al llegar al suelo, la altura de la pelota y si la pelota alcanzara 2 metros menos de los que alcanza, calcula la energía disipada en función de M.


2) Una lanzadera a 2400 Km de altura sobre la tierra lanza un satélite a 800 m/s con un ángulo de 75º con la vertical. Calcula altura máx y min del satélite y su velocidad en ambos puntos. Calcula también su periodo. Datos G: 6,67·10-11; Mt: 6·1024 Kg y Rt: 6400 Km


3) Efecto fotoelectrico. Con dos haces monocromáticos (uno IR y otro UV) se determinan los potenciales de frenado (0,6 y 3,14V) Calcula h y longitud de onda de frenado.


4) Fluidos.

5) Para el ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanoico), hablar de sus isómeros. Luego daban la entalpía de co2y h2o y el calor a volumen constante de la combustión del ácido para 1 g (daban masas con cuatro decimales) y pedían reacción de combustión y entalpía de combustión.


6) Practica de 2 bach sobre gases, pedia saber como medir la presión del gas formado al reaccionar Na2CO3 y HCl, calcular el volumen de gas formado con un 98% de rendimento y alguna cosa más


7) Orgánica.


8) CH3NH2 (0,24 M, 10 mL) reacciona con HCl (0,17M) a) 6mL b) punto de equivalencia, hallar pHs.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 17 Jun 2018, 09:20

Jal escribió:Hola Matilda
kp'=(1/kp)^1/2
Coincido con el resultado 8,9
La presión sin embargo me sale 0,97 atm??
Saludos


Muchas gracias, Jal, localizado el fallo! :D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 16 Jun 2018, 21:59

He pasado la presion a Pascales y todo ok.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 16 Jun 2018, 21:56

Hola Matilda
kp'=(1/kp)^1/2
Coincido con el resultado 8,9
La presión sin embargo me sale 0,97 atm??
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 16 Jun 2018, 21:23

Hola,

comparto este problema (fácil), pero el último apartado no me da lo mismo:

Cuando se calienta el cloruro de nitrosilo, en un recipiente cerrado, se descompone en cloro y monóxido de nitrógeno. La reacción alcanza un estado de equilibrio: 2 NOCl (g) ⇄ Cl2 (g) + 2 NO (g) (1)
A 227ºC, se introducen 0,0627 moles de NOCl en un recipiente de 3,00 dm3. En el equilibrio se detectan 0,0468 moles de NOCl.
a) Calcular la constante kc para la reacción (1) a 227ºC y el grado de disociación del NOCl.
b) Calcular la presión en el interior del recipiente una vez el sistema haya alcanzado el equilibrio.
c) Calcular la constante kp para la reacción 1/2 Cl2 (g) + NO (g) ⇄ NOCl (g)
Sol: a) 3,06.10-4 , 0,25 b) 9,79.104Pa c) 8,9


En el apartado c) obtengo 39,85 y no sé que hago mal...


MUCHO ÁNIMO A TOD@S!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 08 Jun 2018, 09:02

Jal escribió:
quimiquilla escribió:Buenas ,
Estuve ojeando el problema de electroquimica de 1999 de. Galicia! Me faltaria el dato del potencial redox de la plata!! Que opinais? Gracias


Hola quimiquilla, no te hace falta, ya que al ser una pila de concentración los potenciales normales de cátodo y ánodo son los mismos y se te anula el potencial normal de la pila.
Lo que si me ha liado mucho es que escriban la pila al revés de como va y te den el potencial de pila negativo....
viene resuelto el la fiqui
Saludos

Muchas gracias JaI, a mi tmb me lio esa notacion! Imagino que por antiguedad, espero que si ponen algo de esto sean mas claros!!
Un saludo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 07 Jun 2018, 12:47

quimiquilla escribió:Buenas ,
Estuve ojeando el problema de electroquimica de 1999 de. Galicia! Me faltaria el dato del potencial redox de la plata!! Que opinais? Gracias


Hola quimiquilla, no te hace falta, ya que al ser una pila de concentración los potenciales normales de cátodo y ánodo son los mismos y se te anula el potencial normal de la pila.
Lo que si me ha liado mucho es que escriban la pila al revés de como va y te den el potencial de pila negativo....
viene resuelto el la fiqui
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 07 Jun 2018, 12:22

Hola!
¿que habéis puesto en el apartado d) del ejercicio de método de Mohr 2017?
Gracias!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Eternaestudiante » 06 Jun 2018, 21:56

sleepylavoisier escribió:Buenas noches Eternaestudiante.
Pienso que los cuatro problemas a los que te refieres están correctamente planteados.
Una cosa es que te pregunten qué temperatura máxima alcanzaría la llama, en cuyo caso el procedimiento es:
http://www.docentesconeducacion.es/down ... php?id=750
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
Solo calentamos el gas de combustión porque buscamos calcular la temperatura teórica máxima (que en la realidad siempre será menor) y que a mí en la carrera sí me lo explicaron, en Química Técnica de 3º la primera vez. Por ello en el enunciado de http://www.docentesconeducacion.es/view ... 812#p17730
no nos dan como dato Cp del metano.
Otra cosa diferente es que nos pidan el calor de una reacción a una temperatura T diferente (que no es la máxima que alcanzaría la llama). No debemos confundir esta T de la entalpía de la reacción que nos piden, con la temperatura máxima de la llama. En este segundo caso sí debemos utilizar ΔCp, puesto que hemos de llevar los reactivos a esa T, para luego llevar a cabo la reacción y finalmente regresar los productos a la temperatura inicial de partida. El procedimiento sería en este caso:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
download/file.php?id=790
Saludos.


Muchísimas gracias!!! Ahora si lo entiendo.
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 06 Jun 2018, 19:44

Buenas ,
Estuve ojeando el problema de electroquimica de 1999 de. Galicia! Me faltaria el dato del potencial redox de la plata!! Que opinais? Gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 06 Jun 2018, 01:25

Buenas noches Eternaestudiante.
Pienso que los cuatro problemas a los que te refieres están correctamente planteados.
Una cosa es que te pregunten qué temperatura máxima alcanzaría la llama, en cuyo caso el procedimiento es:
http://www.docentesconeducacion.es/down ... php?id=750
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
Solo calentamos el gas de combustión porque buscamos calcular la temperatura teórica máxima (que en la realidad siempre será menor) y que a mí en la carrera sí me lo explicaron, en Química Técnica de 3º la primera vez. Por ello en el enunciado de http://www.docentesconeducacion.es/view ... 812#p17730
no nos dan como dato Cp del metano.
Otra cosa diferente es que nos pidan el calor de una reacción a una temperatura T diferente (que no es la máxima que alcanzaría la llama). No debemos confundir esta T de la entalpía de la reacción que nos piden, con la temperatura máxima de la llama. En este segundo caso sí debemos utilizar ΔCp, puesto que hemos de llevar los reactivos a esa T, para luego llevar a cabo la reacción y finalmente regresar los productos a la temperatura inicial de partida. El procedimiento sería en este caso:
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
download/file.php?id=790
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Eternaestudiante » 05 Jun 2018, 16:33

Holaa,

He estado siguiendo los hilos del foro y haciendo muchos de los problemas que comentáis. Quería preguntaros una duda sobre un problema de horno adiabático comentado en este hilo viewtopic.php?f=92&t=4018&p=18944#p18943 y cuya resolución subió Sleepylavoisier y Fiquipedia, el problema de termoquímica de 2006-GaliciaQ3 y el problema de termoquímica 1998-Andalucía-Q2B.

Quería saber si alguien me puede explicar porqué en los 2 primeros se calcula Cp a partir de los moles que quedan después de la reacción y en el de Andalucía como un incremento de Cp con los coeficientes estequiométricos de la reacción.

He estado revisando mis problemas de la carrera y yo siempre lo hice como un incremento de Cp, sin tener en cuenta la conversión de la reacción y no sé si se me está escapando algún fallo de concepto.

Muchas gracias,

Eternaestudiante

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 03 Jun 2018, 19:51

fisiramix escribió:
una pregunta sobre este ejercicio, yo lo hice con presiones y me sale una K=0,607, ¿que unidades tiene atm-1·min-1?


Buenas tardes fisiramix.

Yo también lo he hecho con presiones, ecuación integrada de la velocidad (n=2; Po=0,0492 atm; Pt=presión total):
1/(2•Po – Pt) – 1/Po = [2•k/(R•T)] • t
Tu K es k/(R•T); donde k es la constante de velocidad (definición IUPAC):
v = - ½• d[PH3]/dt = d[P2]/dt = 1/3 • d[H2]/dt = k•[PH3]^2
Entonces, analizando dimensionalmente la ecuación integrada (la primera que he escrito) efectivamente te sale con unidades K=0,61 atm^-1•min^-1 (pienso que no es necesario hacer regresión lineal, con R=0,082 atm•L/mol•K, con dos cifras significativas, no ganamos exactitud haciendo el ajuste por mínimos, vamos que los puntos están muy, pero que muy alineaditos…, como suele pasar cuando nos los inventamos sobre el papel)

fisiramix escribió:¿como se pasaría a l/mol·min, multiplicando por R·T?

Mirando la ecuación integrada:
K = k/(R•T)
Yo creo que sí.

fisiramix escribió:¿tendría que haberlo hecho directamente con concentraciones?

Para gustos los colores, a mí me mola más este procedimiento con presiones.

Una última cosa compañeros, mirando por ahí, encuentro que en la práctica la descomposición de la fosfina es de primer orden, no de segundo, no sé si he mirado donde no debo…
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por fisiramix » 01 Jun 2018, 12:23

Jal escribió:
Matilda escribió:Buenas tardes,
comparto resultados problema fosfina 2017: a)n=2, k=15 L/mol.min;b)6,85 KJ/mol.

Hola Matilda, coincido!!
Saludos


una pregunta sobre este ejercicio, yo lo hice con presiones y me sale una K=0,607, ¿que unidades tiene atm-1·min-1? ¿como se pasaría a l/mol·min, multiplicando por R·T? ¿tendría que haberlo hecho directamente con concentraciones?

Gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 01 Jun 2018, 07:27

alvaroarse escribió:Hola, este ejercicio no termino de verlo como vosotros, casi seguro estaré yo equivocado. Entiendo, perfectamente, lo que planteáis, pero expresando ese resultado estáis dando los carbonatos que pasan a hidrogenocarbonato, y no los totales. Desde mi punto de vista, está bien matemáticamente, pero no químicamente. Los gramos de carbonatos que están en la mezcla son los que se valoran con el anaranjado de metilo.

Buenas Alvaro comento lo que ocurre en este proceso o lo yo al menos entiendo, en primer lugar hay que ver segun el encunciado que no es la misma muestra a la que añades primero la fenoftaliena y luego el anaranjado de metilo ( esto seria un metodo warder). En este se hacen dos valoraciones por separado, tanto con una como con la otra el hidroxido de sodioo se neutraliza, pero en la primera ( fenoftaleina) se valora el paso del carbonato. a hidrogeno ccarbonatoy la neutralizacion del hidroxidoy en la segunda ( naranja metilo) el paso del carbonato al carbonico y la neutralizacion del hidroxido.
Evidentemente la clave es entender como es el proceso de valoracion, ya que por ejemplo en el metodo warder, sobre la misma alicuota se añade todo, primero fenoftaleina y al añadir el acido clorhidricoi neutraliza el hidroxido que hay y pasa el carbonato a hidrogeno carbonato. Y despues de hacer esto se añade anaranjadod e metilo y comoc los hidroxidos quedan neutralizados solo se valora el paso de hidrogenocarbonato a acido carbonico.
Resumiendo ( la clave esta en como se hace el proceso de valoracion) y en el problema de cantabria entiendo que se hacen en alicuotas distintas.
Un saludo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 31 May 2018, 22:59

Matilda escribió:Buenas tardes,
comparto resultados problema fosfina 2017: a)n=2, k=15 L/mol.min;b)6,85 KJ/mol.

Hola Matilda, coincido!!
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 31 May 2018, 19:30

alvaroarse escribió:Hola, este ejercicio no termino de verlo como vosotros, casi seguro estaré yo equivocado. Entiendo, perfectamente, lo que planteáis, pero expresando ese resultado estáis dando los carbonatos que pasan a hidrogenocarbonato, y no los totales. Desde mi punto de vista, está bien matemáticamente, pero no químicamente. Los gramos de carbonatos que están en la mezcla son los que se valoran con el anaranjado de metilo.

Hola Álvaro
Gracias por compartir; he actualizado la resolución para intentar aclararlo, pero en este caso creo que la equivocación es que cuando dices "estáis dando los carbonatos que pasan a hidrogenocarbonato, y no los totales", hablas de moles, pero enunciado pide los gramos presentes en la disolución, y los gramos presentes en la disolución son los que son. Con la misma cantidad de gramos presentes, la cantidad que pasa a hidrogenocarbonato en cada valoración con distintos indicadores varía.
El tema de "bien matemáticamente, pero no químicamente" no le veo sentido siempre que al plantear matemáticamente esté claro qué significado químico se le asigna a la variable, en este caso "y".

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 31 May 2018, 18:50

Buenas tardes,
comparto resultados problema fosfina 2017: a)n=2, k=15 L/mol.min;b)6,85 KJ/mol.

:D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por alvaroarse » 31 May 2018, 14:26

Hola, este ejercicio no termino de verlo como vosotros, casi seguro estaré yo equivocado. Entiendo, perfectamente, lo que planteáis, pero expresando ese resultado estáis dando los carbonatos que pasan a hidrogenocarbonato, y no los totales. Desde mi punto de vista, está bien matemáticamente, pero no químicamente. Los gramos de carbonatos que están en la mezcla son los que se valoran con el anaranjado de metilo.
Adjuntos
1998-Cantabria-Problema_ALVARO.pdf
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por alcarazr » 30 May 2018, 17:07

Gracias fisiramix,

revisaré el de física y con lo que me cuentas del precipitado creo que me aclaro. Seguiremos luchando ;).

Ánimo!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por fisiramix » 29 May 2018, 12:21

alcarazr escribió:
Dudaconpatas escribió:
Matilda escribió:Muchas gracias Hunk y Dudaconpatas (R no lo daban, que yo recuerde simplemente proporcionaban el ángulo).

Comparto resultados problema física 2 (Galicia 2016):

a)V0=1,97.(R)^1/2 (m/s)
b)C=1,8.R (m)


a mi me ha dado lo mismo :)


Buenos días chicos,

¿seríais tan amables de elaborar un poco cómo habéis llegado al resultado del apartado b)? Yo también obtengo lo mismo para a) v0 = (g*R*(3*cos(phi)-2))^(1/2) = 1.97*R^(1/2), pero en b) me sale una distancia menor que a vosotros (a pesar de que vuestro valor me gusta más que el mío). Yo lo que hago es calcularlo como si fuera un tiro oblicuo, descomponiendo la velocidad en sus componentes x (constante) e y (caída libre). Tras escribir la ecuación del movimiento en la dirección y e igualar a 0 (suelo), despejo el tiempo y ese tiempo lo sustituyo en la ecuación del movimiento en x.

Gracias y un saludo!


Buenos días alcarazr
yo no obtengo ese resultado para el a), yo tengo vo= raiz(gR·cos (phi))=2,717·raiz(phi), y en el b) x=1,023 R
lo que cuentas que haces está bien, debe ser un fallo de cálculo.
las ecuaciones serían: x= vo·cos(phi)·t y= R(1+cos(phi)) - vo· sen (phi)·t - 0,5·g·t^2
en fiquipedia hay uno parecido que te puede ayudar, y ahí sale vo como me sale a mi. Cataluña 1994 3B. incluso me suena que salió en otra comunidad, pero no recuerdo cual.


alcarazr escribió:
Jal escribió:
Basileia escribió:quimiquilla escribió:
Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Buenos días.
Quimiquilla, en el ejercicio 5 coincido con los resultados.


Hola, coincido con vosotras en el 5.
Sin embargo me extrañaba el resultado, ya que me parecía raro que se triplique la solubilidad por solamente un aumento de 12 grados.
He buscado una gráfica y he encontrado esta: http://lead.atomistry.com/pictures/PB/m ... logens.jpg
Como veis en la gráfica la temperatura debería ser superior a 100ºC, por lo que he buscado datos del calor de disolución y he encontrado este: http://chemistry-reference.com/reaction.asp?rxnnum=532
es decir +23,41 KJ (en el problema nos daban +193,2 KJ)
He repetido el problema con este nuevo dato y me sale una temperatura de 159ºC, lo cual es más acorde con la gráfica de solubilidad, pero solubilidad en agua mayor de 100ºC, no tiene mucho sentido...
Total que he buscado la Ks y he encontrado 1,7x10^-5 a 25ºC que difiere del 1,8x10^-4 a 20ºC que es el que se deduce del enunciado...
https://books.google.es/books?id=dlGugY ... ra&f=false

En fin...parece que se trata de resolver el problema mecánicamente sin pensar en si tiene o no sentido...a ver si me voy acostumbrando ;) ;)
Saludos


Buenas tardes chic@s,

estoy haciendo también el 5 de Química de Galicia 2016. El primer apartado bien (calculando el producto de solubilidad y después utilizando la ecuación de van't Hoff para hallar la nueva temperatura). Para el segundo apartado, sin embargo, no llego a los resultados que obtenéis. Calculo los moles que mezclamos de cada compuesto (0,02 moles de nitrato de plomo (II) y 0,04 moles de cloruro de sodio), escribo la ecuación por la que se forma cloruro de plomo (II) pero después de eso no sé muy bien qué hacer. Realmente lo que obtengo es que se formarían 0,02 moles de cloruro de plomo (II), que estarían disueltos en 200 ml de disolución (concentración 0,0001 M, mucho menor que la solubilidad a esa temperatura).

¿Una ayuda por favor? MIL GRACIAS!


Si planteas ahora el equilibrio de precipitado
PbCl2 <--> Pb2+ + 2Cl-
co
co-s s 2s

asi que [Pb2+]=s que es un dato del apartado anterior, solo que en ese apartado está en g/l y hay que pasarlo a mol/l y te saldrá 0,0355M y la del cloro será el doble

0,02 moles en 200ml da una disolución 0,1M, creo que te has comidos los mililitros

Espero que te aclare, saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por alcarazr » 27 May 2018, 19:34

Jal escribió:
Basileia escribió:quimiquilla escribió:
Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Buenos días.
Quimiquilla, en el ejercicio 5 coincido con los resultados.


Hola, coincido con vosotras en el 5.
Sin embargo me extrañaba el resultado, ya que me parecía raro que se triplique la solubilidad por solamente un aumento de 12 grados.
He buscado una gráfica y he encontrado esta: http://lead.atomistry.com/pictures/PB/m ... logens.jpg
Como veis en la gráfica la temperatura debería ser superior a 100ºC, por lo que he buscado datos del calor de disolución y he encontrado este: http://chemistry-reference.com/reaction.asp?rxnnum=532
es decir +23,41 KJ (en el problema nos daban +193,2 KJ)
He repetido el problema con este nuevo dato y me sale una temperatura de 159ºC, lo cual es más acorde con la gráfica de solubilidad, pero solubilidad en agua mayor de 100ºC, no tiene mucho sentido...
Total que he buscado la Ks y he encontrado 1,7x10^-5 a 25ºC que difiere del 1,8x10^-4 a 20ºC que es el que se deduce del enunciado...
https://books.google.es/books?id=dlGugY ... ra&f=false

En fin...parece que se trata de resolver el problema mecánicamente sin pensar en si tiene o no sentido...a ver si me voy acostumbrando ;) ;)
Saludos


Buenas tardes chic@s,

estoy haciendo también el 5 de Química de Galicia 2016. El primer apartado bien (calculando el producto de solubilidad y después utilizando la ecuación de van't Hoff para hallar la nueva temperatura). Para el segundo apartado, sin embargo, no llego a los resultados que obtenéis. Calculo los moles que mezclamos de cada compuesto (0,02 moles de nitrato de plomo (II) y 0,04 moles de cloruro de sodio), escribo la ecuación por la que se forma cloruro de plomo (II) pero después de eso no sé muy bien qué hacer. Realmente lo que obtengo es que se formarían 0,02 moles de cloruro de plomo (II), que estarían disueltos en 200 ml de disolución (concentración 0,0001 M, mucho menor que la solubilidad a esa temperatura).

¿Una ayuda por favor? MIL GRACIAS!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por alcarazr » 27 May 2018, 11:12

Dudaconpatas escribió:
Matilda escribió:Muchas gracias Hunk y Dudaconpatas (R no lo daban, que yo recuerde simplemente proporcionaban el ángulo).

Comparto resultados problema física 2 (Galicia 2016):

a)V0=1,97.(R)^1/2 (m/s)
b)C=1,8.R (m)


a mi me ha dado lo mismo :)


Buenos días chicos,

¿seríais tan amables de elaborar un poco cómo habéis llegado al resultado del apartado b)? Yo también obtengo lo mismo para a) v0 = (g*R*(3*cos(phi)-2))^(1/2) = 1.97*R^(1/2), pero en b) me sale una distancia menor que a vosotros (a pesar de que vuestro valor me gusta más que el mío). Yo lo que hago es calcularlo como si fuera un tiro oblicuo, descomponiendo la velocidad en sus componentes x (constante) e y (caída libre). Tras escribir la ecuación del movimiento en la dirección y e igualar a 0 (suelo), despejo el tiempo y ese tiempo lo sustituyo en la ecuación del movimiento en x.

Gracias y un saludo!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por alcarazr » 27 May 2018, 11:06

quimiquilla escribió:Gracias por comentar ! Vuelvo sobre el mismo problema el 1, creo que planteo mal la velocidad tras el choque, la calcule igualando la fuerza centripeta a la fuerza gravitatoria por decir que tras el choque los dos satelites realizan una orbita circular, tal vez ese sea el error? De ser asi cual seria el planteamiento de esta parte del problema?
Realice el problema 3 de galicia de 2016, alambre conductor , la expresion de velocidad es mgR/B2L2 multiplicado por la tangente del angulo.
Un saludo


Buenos días quimiquilla,
me he puesto a hacer el problema 3 de Galicia 2016 (alambre conductor). Dices que la expresión de la velocidad incluye la tangente del ángulo del plano inclinado, pero a mi me sale que tiene que aparecer el seno del ángulo, porque la fuerza que le tira hacia abajo del plano es la componente del peso que va multiplicada por el seno del ángulo. ¿Dónde me he perdido?

Gracias y un saludo!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 03 May 2018, 17:39

Hola coco coincido contigo.
Lo único que por los isómeros x e y creo que se refieren a la tautomería nitroso/ oxima
https://commons.wikimedia.org/wiki/File ... omerie.svg

Respecto a terminar en aldehido: las aminar primarias terminan en alcohol cuando reaccionan con el nitroso y como tenemos un doble enlace conjugado, supongo que terminar en aldehido es cosa de la tautomería ceto-enólica.

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por coco » 02 May 2018, 22:18

Mgm escribió:Buenas tardes, ¿alguien podría poner la solución del problema 4 de química de Galicia 99? Me estoy volviendo loca, para mí falta información. Gracias de antemano.

Hola
No sé si estará por ahí resuelto, pero esto es lo que he pensado yo.
Si A decolora el bromo y es capaz de dar una oxima (12,4 % N) tiene que tener un doble enlace y un grupo carbonilo. Con esa información y sabiendo que por ozonolisis genera acetona, se me ocurre que A sea 4-metilpent-3-en-2-ona. Las dos formas isómeras X e Y, entiendo que serán las correspondientes Z/E de la oxima, y el isómero Z, el obtenido por transposición de Beckmannn, N-metilpropeniletanamida. Si se hidroliza se obtiene el ácido acético. Para llegar al aldehído que comentan me pierdo un poco :?
De todas formas el enunciado solo pide A, así que yo creo que podría ser esa :D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Mgm » 02 May 2018, 20:41

Buenas tardes, ¿alguien podría poner la solución del problema 4 de química de Galicia 99? Me estoy volviendo loca, para mí falta información. Gracias de antemano.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 05 Mar 2018, 12:39

Hola kitasato.
A t=100ºC las tablas dicen que aproximadamente sí: p=760 mm Hg
En esta tabla afinan más:
http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/pvh2o.pdf
p=760,00000 mm Hg para t= 99,97436 ºC
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por kitasato » 28 Feb 2018, 22:15

quimiquilla escribió:Empezamos con resoluciones, adjunto la parte del ejercicio 6 de quimica de galicia de 2017. La parte de las entalpias de vaporizacion y fusion. Un saludo


La presión de vapor del agua pura es de 1 atm siempre ¿no?

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por miquix » 27 Feb 2018, 12:36

Buenas compañeros, os dejo la resolucion del problema 4 de Galicia 2017. El de la barra pivoteada. No es de resolución compleja, pero al dejarlo todo en función de los angulos se hace un poco lioso.

Edito para incluir la fuente
http://www2.montes.upm.es/dptos/digfa/c ... FlqIBk1_Np
Adjuntos
problestatica.pdf
Galicia 2017 n4
(288.36 KiB) 94 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 16 Feb 2018, 18:03

Buenas tardes Matilda.
Creo que sí (mecanismo de Lindemann)
El pedazo sistema de ecuaciones diferenciales que sale es:
- d[A]/dt = k1•[A]^2 – k-1•[A*]•[A] (formación de A*)
d[A*]/dt = k1•[A]^2 – k-1•[A*]•[A] – k2•[A*]
d[B]/dt = d[C]/dt = k2•[A*] (desaparición de A*)
Irresoluble a no ser que apliquemos la aproximación del estado estacionario.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 15 Feb 2018, 12:42

Hola, os dejo este problema:

Una molécula gaseosa de A puede sufrir una descomposición unimolecular hasta C si se adquiere una cantidad crítica de energía. Una molécula de A como esta, adecuadamente excitada, indicada por A*, puede formarse mediante el choque entre dos moléculas ordinarias de A. Compitiendo con la descomposición unimolecular de A* en C se encuentra la desactivación bimolecular de A* mediante el choque con una molécula ordinaria de A.

a)ESCRÍBASE UNA ECUACIÓN BALANCEADA Y LA LEY DE VELOCIDAD PARA CADA UNA DE LAS ETAPAS ANTERIORES.

Mi duda está en el apartado a); he planteado la reacción en dos etapas (equilibrio y una sola etapa).No sé si está bien planteado así.
Las leyes de velocidad tampoco sé si las he escrito bien, me quedan:
velocidad formación A*=k1[A]^2-k-1[A*][A] y velocidad desaparición de A*=k2[A*]

MUCHAS GRACIAS

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Xaora » 09 Feb 2018, 22:22

sleepylavoisier escribió:Hola Xaora.
Cuidado, tienes que dividir entre ΔT, y va en Kelvin (o en ºC como prefieras)
Saludos.


Si, de acuerdo.
Un saludo!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 08 Feb 2018, 13:43

Hola Xaora.
Cuidado, tienes que dividir entre ΔT, y va en Kelvin (o en ºC como prefieras)
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Xaora » 08 Feb 2018, 12:15

sleepylavoisier escribió:Cuidado con las unidades de las entalpías quimiquilla, el 1000 de la fórmula lleva unidades: 1000 g/kg, así que las entalpías salen en J/mol, no en J/kg. Lo hice hace tiempo para entretenerme y coincido contigo. Yo respondí 41 kJ/mol para la vaporización y 5,5 kJ/mol para la fusión. Por lo demás creo que ok.
¡Al ataque compañera!


Hola!
A mi las unidades me salen: J·K/mol, porque la temperatura está elevada al cuadrado.
Un saludo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 18 Ene 2018, 18:16

Hola, os dejo dos apartados de un problema de la Olimpiada Nacional de Química 2000 de los que no estoy segura:

d) Sabiendo que en medio ácido el par (MnO4)2- (ac)/(MnO4)- (ac) tiene un potencial Eº =0.56 voltios, ¿qué fuerza
electromotriz estándar tendrá esta semipila en medio básico?
e) Un electrodo de hidrógeno (PH 2 = 0.9 atm) se sumerge en una disolución en la que existe un electrodo de referencia
cuyo potencial es de 0.3 V; al conectar ambos electrodos a través de un puente salino se obtiene una pila de 0.689 V
de fem. Calcular el pH de la disolución.

MIS SOLUCIONES:

d)La misma ya que la concentración de iones OH- y H+ no intervienen en la ecuación de Nernst de la semipila (NO SÉ SI ES UNA BURRADA :oops: ).
e)PH=6,60

MUCHAS GRACIAS

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 16 Ene 2018, 22:10

Basileia escribió:Antes de nada, mejorate.
Entiendo que se forma el Mn(OH)2 que es blanquito (el MnO2 es marroncete), lo que me descuadraba es que en uno de los fichero venía que en Mn(OH)2 se forma en ausencia de O2 disuelto, que cuando hay O2 se formaba el MnO2... Luego ya deduje que me cuentan todo el rollo y luego me hablan de mecanismo por partes.
Supongo qe esto me pasa por buscar información.
Conclusión: Pon lo que te digan y no te compliques la vida.

Muchas gracias Basileia!!
Yo cuando vi este problema con tanto rollo me asuste !! Asi que a no complicarse la vida que es muy dificil!! Jeje un abrazo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 14 Ene 2018, 14:35

Antes de nada, mejorate.
Entiendo que se forma el Mn(OH)2 que es blanquito (el MnO2 es marroncete), lo que me descuadraba es que en uno de los fichero venía que en Mn(OH)2 se forma en ausencia de O2 disuelto, que cuando hay O2 se formaba el MnO2... Luego ya deduje que me cuentan todo el rollo y luego me hablan de mecanismo por partes.
Supongo qe esto me pasa por buscar información.
Conclusión: Pon lo que te digan y no te compliques la vida.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 14 Ene 2018, 13:14

Basileia escribió:
quimiquilla escribió:Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Buenos días.
Quimiquilla, en el ejercicio 5 coincido con los resultados.

En ejercicio 6 (método Winkler), algo no me concuerda: (http://www.fiq.unl.edu.ar/gir/archivos_ ... suelto.pdf)

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.33.47.png


Según esto, el precipitado blanco [Mn(OH)2] se forma en ausencia de oxígeno disuelto. En presencia de oxígeno se formaría MnO2 (precipitado marrón)...

Y aquí:

https://books.google.es/books?id=VMB2E2 ... er&f=false

la secuencia de reacciones sería:

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.44.37.png


Que concuerda con lo anterior (excepto ajuste que en la primera no está realizado OK)

¿Alguien me puede decir si se trata de una variación del método Winkler? ¿Dónde puede encontrarlo que no sea en el enunciado del ejercicio? Es que no encuentro por ningún lado el procedimiento descrito en el examen.

Sí he encontrado esto (http://www.iesjovellanos.com/archivos/m ... 905860.pdf):

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.04.57.png


Cada vez que abro un archivo con Método Winkler me sale un procedimiento con variaciones.

El enunciado del examen que dice:

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.18.07.png


Debo entender que primero se debería dar la reacción entre Mn2+ y NaOH y posteriormente el agua con el oxígeno disuelto, no? Si ponemos como dice el enunciado los 15 cm3 de agua, el MnCl2, NaOH y KI, se formaría el MnO2 (marrón) ya que tenemos O2 disuelto en el agua. Es como que en el paso 1 me cuenta todo de golpe y luego me dice: espera, que la cosa va por partes. Tampoco veo lo del H2MnO3 (la reacción sería esta: 2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3)

No sé si he conseguido explicar lo que quiero decir.

c) la concentracion de oxigeno en la muestra es 0,2916M


No me da.
Si las reacciones que tenemos son:
    MnCl2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl
    2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3
    H2MnO3 + 2 KI + 2 H2SO4 = MnSO4 + 3 H2O + I2 + K2SO4
    I2 + 2 Na2S2O3 = Na2S2O6 + 2 NaI
A mi me sale 4,37·10-6 mol de O2 y concentración (V = 15 cm3) de 2,9·10-4 M, lo que corresponde a 9,28 mg/l (9,3 ppm) ---- Calidad de agua buena
(https://puraquimica.files.wordpress.com ... suelto.pdf)

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 13.32.39.png


Gracias por vuestra paciencia.

Muchas gracias basileia por contestar y comparar, comprobe mi fallo. Y calcule mal los moles de tiosulfato en vez de 7mL lo hice como si fuesen litros errata corregida y coincido con vuestro resultado en le concentrcacion de oxigeno.
En cuanto a que me lleva a pensar que el ppdo es el hidroxido de manganeso (II) es el color del ppdo que dice que es blanco. La manganesa creo recordar que es marron.
Ya siento haber contestado tarde llevo unos dias fastidiada!!
Un abrazo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 14 Ene 2018, 10:01

Gracias Jal.
Me quedo con lo que dices:
se trata de resolver el problema mecánicamente sin pensar

Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 14 Ene 2018, 01:59

Jal escribió:Si las reacciones que tenemos son:
MnCl2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl
2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3
H2MnO3 + 2 KI + 2 H2SO4 = MnSO4 + 3 H2O + I2 + K2SO4
I2 + 2 Na2S2O3 = Na2S2O6 + 2 NaI
A mi me sale 4,37·10-6 mol de O2 y concentración (V = 15 cm3) de 2,9·10-4 M


Hola Basilea coincido con tus resultados.

Por otro lado, yo creo que lo que pasa es que el H2MnO3 es lo mismo que el MnO2+H2O

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 14 Ene 2018, 00:31

Basileia escribió:quimiquilla escribió:
Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Buenos días.
Quimiquilla, en el ejercicio 5 coincido con los resultados.


Hola, coincido con vosotras en el 5.
Sin embargo me extrañaba el resultado, ya que me parecía raro que se triplique la solubilidad por solamente un aumento de 12 grados.
He buscado una gráfica y he encontrado esta: http://lead.atomistry.com/pictures/PB/m ... logens.jpg
Como veis en la gráfica la temperatura debería ser superior a 100ºC, por lo que he buscado datos del calor de disolución y he encontrado este: http://chemistry-reference.com/reaction.asp?rxnnum=532
es decir +23,41 KJ (en el problema nos daban +193,2 KJ)
He repetido el problema con este nuevo dato y me sale una temperatura de 159ºC, lo cual es más acorde con la gráfica de solubilidad, pero solubilidad en agua mayor de 100ºC, no tiene mucho sentido...
Total que he buscado la Ks y he encontrado 1,7x10^-5 a 25ºC que difiere del 1,8x10^-4 a 20ºC que es el que se deduce del enunciado...
https://books.google.es/books?id=dlGugY ... ra&f=false

En fin...parece que se trata de resolver el problema mecánicamente sin pensar en si tiene o no sentido...a ver si me voy acostumbrando ;) ;)
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 13 Ene 2018, 10:40

quimiquilla escribió:Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Buenos días.
Quimiquilla, en el ejercicio 5 coincido con los resultados.

En ejercicio 6 (método Winkler), algo no me concuerda: (http://www.fiq.unl.edu.ar/gir/archivos_ ... suelto.pdf)

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.33.47.png
Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.33.47.png (149.03 KiB) Visto 22270 veces


Según esto, el precipitado blanco [Mn(OH)2] se forma en ausencia de oxígeno disuelto. En presencia de oxígeno se formaría MnO2 (precipitado marrón)...

Y aquí:

https://books.google.es/books?id=VMB2E2 ... er&f=false

la secuencia de reacciones sería:

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.44.37.png
Captura de pantalla 2018-01-13 a las 10.44.37.png (20.49 KiB) Visto 22270 veces


Que concuerda con lo anterior (excepto ajuste que en la primera no está realizado OK)

¿Alguien me puede decir si se trata de una variación del método Winkler? ¿Dónde puede encontrarlo que no sea en el enunciado del ejercicio? Es que no encuentro por ningún lado el procedimiento descrito en el examen.

Sí he encontrado esto (http://www.iesjovellanos.com/archivos/m ... 905860.pdf):

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.04.57.png
Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.04.57.png (134.35 KiB) Visto 22270 veces


Cada vez que abro un archivo con Método Winkler me sale un procedimiento con variaciones.

El enunciado del examen que dice:

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.18.07.png
Captura de pantalla 2018-01-13 a las 11.18.07.png (79.14 KiB) Visto 22270 veces


Debo entender que primero se debería dar la reacción entre Mn2+ y NaOH y posteriormente el agua con el oxígeno disuelto, no? Si ponemos como dice el enunciado los 15 cm3 de agua, el MnCl2, NaOH y KI, se formaría el MnO2 (marrón) ya que tenemos O2 disuelto en el agua. Es como que en el paso 1 me cuenta todo de golpe y luego me dice: espera, que la cosa va por partes. Tampoco veo lo del H2MnO3 (la reacción sería esta: 2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3)

No sé si he conseguido explicar lo que quiero decir.

c) la concentracion de oxigeno en la muestra es 0,2916M


No me da.
Si las reacciones que tenemos son:
    MnCl2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl
    2 Mn(OH)2 + O2 = 2 H2MnO3
    H2MnO3 + 2 KI + 2 H2SO4 = MnSO4 + 3 H2O + I2 + K2SO4
    I2 + 2 Na2S2O3 = Na2S2O6 + 2 NaI
A mi me sale 4,37·10-6 mol de O2 y concentración (V = 15 cm3) de 2,9·10-4 M, lo que corresponde a 9,28 mg/l (9,3 ppm) ---- Calidad de agua buena
(https://puraquimica.files.wordpress.com ... suelto.pdf)

Captura de pantalla 2018-01-13 a las 13.32.39.png
Captura de pantalla 2018-01-13 a las 13.32.39.png (79.15 KiB) Visto 22150 veces


Gracias por vuestra paciencia.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 09 Ene 2018, 20:35

Sigo haciendo galicia 2016, esta vez doy los resultados de los problemas de quimica por si alguien quiere comparar
Ejercicio 5 _ a) 32°C b) concentracion de ploml 0,0355M y de cloruro 0,071 M

Ejercicio 6.(metodo winkler) a) reaccion hidroxido de manganeso (II) mas oxigeno da trioxomanganato (IV) de hidrogeno ya mal formulado b) es un ajuste redox sencillo c) la concentracion de oxigeno en la muestra es 0,2916M

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 09 Ene 2018, 20:23

sleepylavoisier escribió:
quimiquilla escribió:Gracias por comentar ! Vuelvo sobre el mismo problema el 1, creo que planteo mal la velocidad tras el choque, la calcule igualando la fuerza centripeta a la fuerza gravitatoria por decir que tras el choque los dos satelites realizan una orbita circular, tal vez ese sea el error? De ser asi cual seria el planteamiento de esta parte del problema?

Hola quimiquilla.
El problema especifica claramente órbita circular así que no creo que esté ahí el error y la velocidad final es:
V = raíz (G•M/Ro)

Mira a ver, a mí me sale la velocidad en perigeo de la órbita 2 (combinando balance de energía mecánica y ley de las áreas):
V2 = raíz [2•G•M / (Ro•(1+Ro/R2))]

Y la velocidad en apogeo de la órbita 1:
V1 = raíz [2•G•M / (Ro•(1+Ro/R1))]

De la conservación del momentum:
m2/m1 = (V-V1)/(V2-V) = (1 - V1/V)/(V2/V – 1)

Con las ecuaciones de velocidad anteriores se pueden calcular los cocientes:
V1/V = raíz [2/(1 + Ro/R1)] = raíz [2/(1+3/1)] = raíz 0,5
V2/V = raíz [2/(1 + Ro/R2)] = raíz [2/(1+3/7)] = raíz 1,4

Sustituyendo en la conservación de la cantidad de movimiento:
m2/m1 = (1 - raíz 0,5) / (raíz 1,4 – 1) = 1,6

Mil gracias sleepy, mi fallo ha sido en las operaciones directamente no se restar!!y lo consegui plantear bien!! Bufff como la lie asi en el dia de las opos!estoy crujida!! :lol:

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 09 Ene 2018, 00:44

quimiquilla escribió:Gracias por comentar ! Vuelvo sobre el mismo problema el 1, creo que planteo mal la velocidad tras el choque, la calcule igualando la fuerza centripeta a la fuerza gravitatoria por decir que tras el choque los dos satelites realizan una orbita circular, tal vez ese sea el error? De ser asi cual seria el planteamiento de esta parte del problema?

Hola quimiquilla.
El problema especifica claramente órbita circular así que no creo que esté ahí el error y la velocidad final es:
V = raíz (G•M/Ro)

Mira a ver, a mí me sale la velocidad en perigeo de la órbita 2 (combinando balance de energía mecánica y ley de las áreas):
V2 = raíz [2•G•M / (Ro•(1+Ro/R2))]

Y la velocidad en apogeo de la órbita 1:
V1 = raíz [2•G•M / (Ro•(1+Ro/R1))]

De la conservación del momentum:
m2/m1 = (V-V1)/(V2-V) = (1 - V1/V)/(V2/V – 1)

Con las ecuaciones de velocidad anteriores se pueden calcular los cocientes:
V1/V = raíz [2/(1 + Ro/R1)] = raíz [2/(1+3/1)] = raíz 0,5
V2/V = raíz [2/(1 + Ro/R2)] = raíz [2/(1+3/7)] = raíz 1,4

Sustituyendo en la conservación de la cantidad de movimiento:
m2/m1 = (1 - raíz 0,5) / (raíz 1,4 – 1) = 1,6

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 08 Ene 2018, 22:25

Gracias por comentar ! Vuelvo sobre el mismo problema el 1, creo que planteo mal la velocidad tras el choque, la calcule igualando la fuerza centripeta a la fuerza gravitatoria por decir que tras el choque los dos satelites realizan una orbita circular, tal vez ese sea el error? De ser asi cual seria el planteamiento de esta parte del problema?
Realice el problema 3 de galicia de 2016, alambre conductor , la expresion de velocidad es mgR/B2L2 multiplicado por la tangente del angulo.
Un saludo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 07 Ene 2018, 12:45

Coincido con koler:
(1 - raíz 0,5) / (raíz 1,4 – 1)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por koler » 06 Ene 2018, 23:38

Está bien planteado.
El choque es perfectamente inelástico (e = 0)
m1v1 + m2v2 = (m1 + m2)vo

A mí me sale m2/m1 = 1,5986.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 05 Ene 2018, 16:40

He empezado a hacer el examen de galicia de 2016, aparentemente muy largo pero a medida que lo he ido realizando me ha parecido asequible mas o menos.
Me puse con la parte de fisica. Y para el primer ejercicio la relacion de masas de los satelites me sale 2,07 , comento lo que he hecho y corregirme si mi planteamiento es incorrecto plantee una conservacion del momento lineal , calcule la velocidad de cada satelite en perihelio y afelio, y la velocidad supuesta cuando giran en la orbita circular. El problema solo dice que chocan inelasticamente, he supuesto que tras el choque quedan unidos pero no se si lo estoy planteando bien. Se piden sugerencias jeje ub salufoo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 14 Oct 2017, 18:20

Hola Oposquímica,
Lo que hacen en la resolución del libro es calcular los moles de N2 estequiométrico para luego sumar los moles de aire en exceso (que ya incluye la otra parte del N2).
Este problema es largo y liosos. Yo lo he resuelto calculando la fórmula empírica del combustible y ajustando las reacciones, pero creo que es mejor (y más corto) como lo hacen en el libro.
Saludos
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por oposmica » 09 Oct 2017, 12:03

Hola,

¿y tú también calculaste el nitrógeno a partir del aire estequiométrico? :? :?
Es que yo no lo entiendo así, yo lo haría a partir de todo el aire que ha entrado, es decir teniendo en cuenta el exceso ( 48.753+24.376=73.129 moles de aire)...

Un saludo.

Basileia escribió:
kimik escribió:el Q1 de 2006 galicia, lo tiene alguien??

Hola.
Remito a unos post más arriba
Basileia escribió:El primer plato está en:
https://books.google.es/books?id=xtvNPP ... ca&f=false
Es el ejercicio n°13 y está resuelto a partir de la página 97. Lo he hecho y obtengo los mismos resultados, cifra arriba cifra abajo. Eso sí, yo me he tenido que hacer 20 mil anotaciones para no perderme y, al mirar las soluciones, aquí se ve tan ordenadito...¡Qué deprimente!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 07 Sep 2017, 00:39

Sabía yo que no se te escapaba…
Muchas gracias hunk.
Ya he comentado los dos problemas que me han parecido más chulitos, el de la urea que ha resuelto quimiquilla y el de Tierra-Luna que es el que más mola desde mi punto de vista.
Viendo ahora los enunciados exactos, pienso que no hay dificultad alguna con las cifras significativas en el primero de Física (pido disculpas), porque no pedían el período dentro de un millón de años (como entendí en un principio) sino cuánto cambiará dicho período dentro de un millón de años, dentro del marco muy aproximado que se manejaba. Entonces 17 s es una respuesta muy acorde con las cifras significativas que se dan si nos piden esa variación. Además coincide con lecturas como ésta:
http://axxon.com.ar/noticias/2009/06/%C ... o-del-sol/
“Como consecuencia de ello, cada año la órbita de la Luna se amplía unos 4 centímetros y frena la rotación de la Tierra en 0,000017 segundos”. Es más, creo que el problema que pusieron ha surgido de este dato.
Siguiendo con el tema, se podría sacar otro problema curioso, basado en el teorema de la conservación del momento angular con fuerzas centrales, porque resulta que nuestro planeta también se separa del Sol (por lo visto, 15 cm por año, bastante mayor, en la actualidad, que el error en la medida).
Una posible explicación (y de la que se puede sacar un problema de oposición cojonudo), la tenemos en este blog (por desgracia inactivo últimamente):
http://eltercerprecog.blogspot.com.es/2 ... ierra.html
Aunque no está nada de acuerdo con la opinión de Takaho Miura y sus colegas de la uni de Hirosaki:
http://www.noticiasdelcosmos.com/2009/0 ... l-sol.html
(No me gustaría vivir en Japón en los tiempos que corren…)
En fin, muevan sus neuronas y al ataque compañeros.
Saludos.
P.D.: https://www.youtube.com/watch?v=DDK5qGlLT8s

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por hunk » 06 Sep 2017, 19:29

Conseguidos y compartidos enunciados originales Galicia 2017 y 2016
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... omunidades

Editado: inicialmente solamente eran de 2017

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 03 Sep 2017, 07:58

Gracias sleepy!!!!Errata corregida!! Mil graciass :D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 02 Sep 2017, 14:18

Cuidado con las unidades de las entalpías quimiquilla, el 1000 de la fórmula lleva unidades: 1000 g/kg, así que las entalpías salen en J/mol, no en J/kg. Lo hice hace tiempo para entretenerme y coincido contigo. Yo respondí 41 kJ/mol para la vaporización y 5,5 kJ/mol para la fusión. Por lo demás creo que ok.
¡Al ataque compañera!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 02 Sep 2017, 08:17

Pongo la ultima parte el calculo de la temperatura a una presion de vapor determinada. Espero vuestros comentarios. Un saludico :D
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20170705_103612-1.jpg
Final del ejercicio
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 02 Sep 2017, 08:13

Empezamos con resoluciones, adjunto la parte del ejercicio 6 de quimica de galicia de 2017. La parte de las entalpias de vaporizacion y fusion. Un saludo
Adjuntos
20170705_103558-1-1.jpg
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 24 Ago 2017, 11:30

pcaldb00 escribió:Hola!

Tengo una duda! en vistas de que me he quedado a las puertas de aprobar...me he puesto ya a hacer la programación para la convocatoria del año que viene (no la tenía hecha).

Y claro, es que en nuestro tribunal dijeron que no querían saber nada de anexos. y yo no sé dónde puñetas se supone que debemos meter todas las tablas con contenidos, estándares, distribución en las UD y todo eso. Es que llevo 53 páginas y me faltan las UD.... me podéis comentar cómo habéis hecho? porque yo entiendo que no se pueden poner hojas en horizontal, ni se puede poner la letras más pequeña..es que así las tablas me quedan horrorosas, a parte del espacio que ocupan.

Alguien me puede dar algún consejo?

Graciaaas

Hola!
Yo te puedo decir como hice la mía, pero los de mi tribunal me dijeron q tenía que reorganizarla de otra manera (aún así aprobé :p )
Yo no tengo tablas, ni una sola, en cada UD especifiqué los estándares trabajados, junto con sus contenidos y criterios de evaluación. En el apartado de "estándares" de la programación los definí, explique con que instrumentos los iba a evaluar y su relación con los criterios de evaluación. Tampoco entregué anexos. Aunque el presidente de mi tribunal no se oponía a ellos. Cada tribunal es un mundo!
Suerte

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por pcaldb00 » 04 Ago 2017, 13:06

Hola!

Tengo una duda! en vistas de que me he quedado a las puertas de aprobar...me he puesto ya a hacer la programación para la convocatoria del año que viene (no la tenía hecha).

Y claro, es que en nuestro tribunal dijeron que no querían saber nada de anexos. y yo no sé dónde puñetas se supone que debemos meter todas las tablas con contenidos, estándares, distribución en las UD y todo eso. Es que llevo 53 páginas y me faltan las UD.... me podéis comentar cómo habéis hecho? porque yo entiendo que no se pueden poner hojas en horizontal, ni se puede poner la letras más pequeña..es que así las tablas me quedan horrorosas, a parte del espacio que ocupan.

Alguien me puede dar algún consejo?

Graciaaas

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 09 Jul 2017, 23:55

Bueno, si tu amigo es físico…, tendremos que fiarnos de él, porque yo el problema de las cifras significativas no lo veo desaparecer, ni mucho menos...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Invitado » 09 Jul 2017, 21:48

sleepylavoisier escribió:Pero pienso que y uno debería tener en cuenta las cifras significativas de los datos que se utilizan en dicha fórmula (y que no creo que se hayan dado en el examen con más de 4 significativas). Entonces, a mí la calculadora me da un día (después de un millón de años, teniendo en cuenta todas las aproximaciones que se comentan en el enunciado, con los datos que utilicé y calculando con día solar medio, no sideral) de 86417,42378 segundos, pero resulta que solo los tres primeros dígitos son significativos. Por lo tanto mi respuesta sería que el día después de un millón de años es de 86400 s, es decir, 24,0 horas, o lo que es lo mismo, como ya comenté líneas arriba, el paso de un millón de años ni siquiera le hace cosquillas a la rotación terrestre (aunque si queremos engañarnos podemos contestar 17,4 s). Sigo pensando que patinaron al poner un millón de años y deberían haber puesto cientos de millones de años como mínimo (como es el caso del problema en el enlace que nos dejaste).


Desde luego habría quitado alguna dificultada añadida, aunque visto lo visto, el problema estaba en caer de la burra y darse cuenta de lo del momento angular.

He contrastado esta cuestión con un amigo físico y hemos llegado a la conclusión de que el problema es, por supuesto, teórico, por todas las aproximaciones que plantea (de lo contrario sería un problema de locura). Vamos, que como mucho es un mal modelo de lo que sucede en realidad. Quizá por eso no se hayan ido a un intervalo de tiempo demasiado largo, o quizá simplemente fue por jo... vete a saber.

Sobre lo de la precisión, mi amigo, que como digo controla más física que yo, me dice que siempre se puede hacer la aproximación para la raíz(r0+d)=raíz(r0)+d/[2*raíz(r_0)], con lo que desaparece el problema. Con la relación entre la variación en la velocidad angular y la del período se puede proceder de manera semejante: DT/T0=Dw/w0.

En fin... :(

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 05 Jul 2017, 03:15

Muchas gracias Invitado por los comentarios y documentos aportados.
En el de la Tierra y la Luna, llegué a la interesante ecuación del enlace que amablemente nos dejaste (la cuarta ecuación):
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica3/cele ... iento.html
Pero pienso que uno debería tener en cuenta las cifras significativas de los datos que se utilizan en dicha fórmula (y que no creo que se hayan dado en el examen con más de 4 significativas). Entonces, a mí la calculadora me da un día (después de un millón de años, teniendo en cuenta todas las aproximaciones que se comentan en el enunciado, con los datos que utilicé y calculando con día solar medio, no sideral) de 86417,42378 segundos, pero resulta que solo los tres primeros dígitos son significativos. Por lo tanto mi respuesta sería que el día después de un millón de años es de 86400 s, es decir, 24,0 horas, o lo que es lo mismo, como ya comenté líneas arriba, el paso de un millón de años ni siquiera le hace cosquillas a la rotación terrestre (aunque si queremos engañarnos podemos contestar 17,4 s). Sigo pensando que patinaron al poner un millón de años y deberían haber puesto cientos de millones de años como mínimo (como es el caso del problema en el enlace que nos dejaste).
Para profundizar, dejo por aquí un estudio exhaustivo del tema recogido en la olimpiada internacional de física 2009 y que es una delicia seguir con lápiz y papel:
http://www.heurema.com/OlimpIfis/40,%20 ... l%2040.pdf
Por último comentar, que esta separación de la Luna, que cumple la conservación del momento cinético pero no de la energía, es algo que llama mucho la atención y se puede incluir en temas de oposición teóricos relacionados con la conservación del momento angular y con gravitación.
Saludos.
P.D.: mira que me dije a mí mismo que no leería el foro en vacaciones…

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Invitado » 02 Jul 2017, 01:30

Por desgracia lo que se pedía era el cambio en el período de rotación de la Tierra (yo calculé el de la Luna). Aquí está hecho (para 400 millones de años, pero se hace igual para 1 millón): http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica3/cele ... iento.html

También pedían la energía mecánica perdida en un día. En la página anterior aparece cómo se hace, con lo que vi que tampoco lo hice bien, pues calculé lo que cambiaba la energía de la órbita de la Luna (y encima olvidé dividir por el número de días que tiene 1 millón de años) y eso que de esa manera el resultado saldría del revés: en vez de perderse energía se ganaría!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Kika » 01 Jul 2017, 21:18

Hola, acabo de releer el enunciado del ejercicio de gravitación. Yo creo que lo que preguntaban era la variación del periodo LUNAR, no terrestre, debido a que la distancia tierra - luna cambiaba con el tiempo. A lo mejor estoy obcecada...Nadie lo entendió así? Si no es así, otro que tengo mal.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 01 Jul 2017, 13:01

Hola, buenos días.
Adjunto solución del ejercicio 20 de cinética química el cual es prácticamente idéntico al 5 de Galicia 2017.
No adjunto el de Galicia porque no me concuerda el último punto (P=0,709 atm). Nos queda una presion de PH3 negativa, que no tiene lógica. Hecho con calculadora, excel...y no veo el fallo; asi que, hasta que no tengamos examen oficial...nos quedamos con la resolucion del 20, y sería hacer lo mismo.
Espero comentarios de mis meteduras de pata.
Saludos.
Adjuntos
Ejerc 20 cinética (similar 5 Galicia 2017).pdf
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 01 Jul 2017, 12:59

Actualizado enunciado con otra aportación: en ejercicio 3 el compuesto era C6H5-CH2-C-(CH3)2Cl

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Invitado » 01 Jul 2017, 11:55

Era un ejercicio bastante difícil. El apartado a) se hace con la ley de Raoult. El b) con la cuarta ecuación de la página 4 de este pdf: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archiver ... s_5177.pdf
En el de la Luna lo que se pedía era el cambio en la duración del día terrestre (17 s) y lo que cambia la energía mecánica del sistema en 1 día. El primero se hacía con la conservación del momento angular del sistema (incluye dos términos: rotación de la Tierra y orbital lunar). El segundo calculando la variación de la energía mecánica, que también tiene los dos términos anteriores (lo más sencillo es derivar y multiplicar por 1 día)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 30 Jun 2017, 23:00

sleepylavoisier escribió:...Pero con una aproximación importante, utilizar Clausius- Clapeyron en una disolución cuando esta ecuación solo es váilda para sistemas monocomponentes (aunque el soluto, la urea, se puede considerar no volátil), en fin...


Volviendo al de la urea, un momento, una vez calculada la masa molar de urea, podemos calcular la fracción molar de disolvente X1 y volver a aplicar Raoult: P1 = P1o • X1 para calcular la presión de vapor del disolvente puro, P1o, a la nueva temperatura T, como
P1o = (600 mm Hg) / (X1)
y ahora sí podríamos aplicar sin ningún problema Clausius – Clapeyron para determinar T.
Entonces patiné, se puede calcular perfectamente y sin ninguna pega la T a la que P de vapor de la disolución es de 600 mm Hg.
Os pido disculpas.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Kika » 30 Jun 2017, 16:20

A ver si podemos saber más o menos los valores de cada apartado. El de gravitación eran 0,9 el periodo y 0,35 la energía. Creo que calcular la masa molecular de la urea solo valía 0,2.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 30 Jun 2017, 15:24

FiQuiPedia escribió:Subido actualizado con el de la urea compartido con Dudaconpatas y el problema 7 que me han enviado por correo. También me han indicado que ciertos apartados tenían puntuaciones distintas.

Asumo que era obligatorio hacer los 8 problemas ¿qué duración tuvo el examen?
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0


Como dice Kika duraba tres horas, tenías que hacer los 8 y los apartados eran de diferente valor. Todos valían 1,25 pero no todos los apartados igual, por ejemplo: El último apartado del ejercicio 8 valía 0,45 por ejemplo. Es imposible terminar los ejercicios a no ser que tengas las ideas muy muy estructuradas. Conozco gente que aprobó la opo del año pasado haciendo 4 o 5 ejercicios.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Kika » 30 Jun 2017, 13:20

Duraba 3 horas, para mí, imposible hacerlo todo.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 30 Jun 2017, 12:02

Subido actualizado con el de la urea compartido con Dudaconpatas y el problema 7 que me han enviado por correo. También me han indicado que ciertos apartados tenían puntuaciones distintas.

Asumo que era obligatorio hacer los 8 problemas ¿qué duración tuvo el examen?
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 30 Jun 2017, 00:25

Ahora sí, se puede resolver sin problemas, muchas gracias Dudaconpatas.
Pero con una aproximación importante, utilizar Clausius- Clapeyron en una disolución cuando esta ecuación solo es váilda para sistemas monocomponentes (aunque el soluto, la urea, se puede considerar no volátil), en fin...
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 29 Jun 2017, 23:53

Me han pasado el problema de la disolución, difiere un poco de lo q recordaba. Os lo adjunto
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IMG-20170629-WA0008.jpg
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 29 Jun 2017, 22:55

quimiquilla escribió:...Por otra parte en el ejercicio de la urea imagino que faltan datos los 760 mmHg es la presión de vapor del agua pura a 100ºC y falta el dato de la presión de la disolución, y la duda que tengo es si dan los datos de los calores de vaporización y fusión o hay que calcularlos? no me queda muy claro el enunciado, para calcular la temperatura a la que la presión de vapor son 600 mmHg utilizaria la ecuación de Clapeyron- Claussius.

Es cierto quimiquilla, el de la urea es un batiburrillo que no hay quien se aclare. Con la ley de Raoult, conocido el descenso en la presión de vapor al disolver los 1,2 g de urea, podría calcularse fácilmente su masa molar. Pero la presión de vapor no puede disminuir de 760 (aproximadamente agua pura a 100 ºC, según tablas y como comenta quimiquilla) al otro dato que se da en el enunciado provisional: 600 mm Hg si únicamente se disuelven 1,2 g de urea. Si calculamos dicho descenso en la presión de vapor al disolver esa cantidad de urea en 100 g de agua (con la masa molar de la urea conocida de 60,06 g/mol) comprobaremos que no llega ni a los 3 mm de Hg.
Por otro lado, el enunciado provisional dice “nos daban las temperaturas de fusión y ebullición del agua” pero, para calcular el calor de vaporización y de fusión del agua, los datos que necesitamos son las temperaturas de fusión y ebullición de la disolución (no del agua pura que todos las conocemos) pues así se podría calcular el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico al disolver la urea, valores ambos que, divididos entre la molalidad permiten calcular las constantes crioscópica y ebulloscópica del agua, las cuales se relacionan mediante las dos últimas expresiones de esta página:
https://es.wikipedia.org/wiki/Descenso_criosc%C3%B3pico
con las entalpías pedidas.
Por último, coincido con quimiquilla en utilizar la ecuación de Clausius- Clapeyron para calcular la T para una P de vapor del agua pura diferente, pero ojo, del agua pura, no de la disolución, pues esta ecuación es estrictamente válida para un solo componente.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 28 Jun 2017, 19:04

Dudaconpatas escribió:
quimiquilla escribió:Estoy ojeando el examen de Galicia, en el problema de cinética estoy de acuerdo con sleepy en tanto que hay que usar el 2 al referirse a la velocidad del proceso. Por otra parte en el ejercicio de la urea imagino que faltan datos los 760 mmHg es la presión de vapor del agua pura a 100ºC y falta el dato de la presión de la disolución, y la duda que tengo es si dan los datos de los calores de vaporización y fusión o hay que calcularlos? no me queda muy claro el enunciado, para calcular la temperatura a la que la presión de vapor son 600 mmHg utilizaria la ecuación de Clapeyron- Claussius.

Ojeé el de orgánica y sin saber el el sustrato mi lógica me dice que si aumenta la concentración de base el mecanismo de eliminación sería una E2


Hola!
los 760mmHg en la presión de la disolución, no del agua pura. Nos daban el dato de la presión de la disolución y las temperaturas de fusión y ebullición del agua. Juraría que no había más datos. Calores de fusión y vaporización era lo que había que calcular en el apartado b. De todos modos, a ver si alguien se acuerda de algún dato más.
En el ejercicio de orgánica, ando buscando quien recuerda el sustrato, pero todo lo que me han dicho es que era un ejercicio teórico


Ummm yo dudaba del 760 mmHg que creo que es la presión de vapor del agua pura a 100ºC , de ahi mi duda principalmente, es un problema de ley de Raoult y es necesaria la presión de vapor de la disolución y del disolvente puro, Graciass dudaconpatas ;)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 28 Jun 2017, 09:09

quimiquilla escribió:Estoy ojeando el examen de Galicia, en el problema de cinética estoy de acuerdo con sleepy en tanto que hay que usar el 2 al referirse a la velocidad del proceso. Por otra parte en el ejercicio de la urea imagino que faltan datos los 760 mmHg es la presión de vapor del agua pura a 100ºC y falta el dato de la presión de la disolución, y la duda que tengo es si dan los datos de los calores de vaporización y fusión o hay que calcularlos? no me queda muy claro el enunciado, para calcular la temperatura a la que la presión de vapor son 600 mmHg utilizaria la ecuación de Clapeyron- Claussius.

Ojeé el de orgánica y sin saber el el sustrato mi lógica me dice que si aumenta la concentración de base el mecanismo de eliminación sería una E2


Hola!
los 760mmHg en la presión de la disolución, no del agua pura. Nos daban el dato de la presión de la disolución y las temperaturas de fusión y ebullición del agua. Juraría que no había más datos. Calores de fusión y vaporización era lo que había que calcular en el apartado b. De todos modos, a ver si alguien se acuerda de algún dato más.
En el ejercicio de orgánica, ando buscando quien recuerda el sustrato, pero todo lo que me han dicho es que era un ejercicio teórico

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por pcaldb00 » 27 Jun 2017, 21:56

Hola de nuevo, quisiera haceros una pregunta, y es si sabéis por otros saños si son totalmente estrictos con lo de tener que sacar un mínimo en cada parte. Es que el primero me salió francamente mal y El Segundo considero que muy bien. Desde luego al salir del practico no tenía ninguna esperanza....pero ahora...tengo una poquita, y no sé si más bien debería olvidarme de la idea porque, a no ser que lo que hice en el práctico esté todo bien, dudo que llegue al mínimo en esa parte.

Estos días son horribles... no me imaginaba que se pasara tan mal.

Mucho ánimo a los que estén como yo

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 27 Jun 2017, 21:28

Estoy ojeando el examen de Galicia, en el problema de cinética estoy de acuerdo con sleepy en tanto que hay que usar el 2 al referirse a la velocidad del proceso. Por otra parte en el ejercicio de la urea imagino que faltan datos los 760 mmHg es la presión de vapor del agua pura a 100ºC y falta el dato de la presión de la disolución, y la duda que tengo es si dan los datos de los calores de vaporización y fusión o hay que calcularlos? no me queda muy claro el enunciado, para calcular la temperatura a la que la presión de vapor son 600 mmHg utilizaria la ecuación de Clapeyron- Claussius.

Ojeé el de orgánica y sin saber el el sustrato mi lógica me dice que si aumenta la concentración de base el mecanismo de eliminación sería una E2

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 27 Jun 2017, 18:49

sleepylavoisier escribió:
Dudaconpatas escribió:Una pregunta. En el ejercicio de la fosfina, para integrar las ecuaciones de velocidad, hay q tener en cuenta el coeficiente estequiométrico? Era de orden dos, quedaria; 1/[PH3] - 1/[PH3]o = 2kt o sin el 2?

Yo utilizaría el coficiente 2, creo yo que para algo lo han puesto. De todas formas en el primer apartado no hay problema, puedes definir la velocidad de reacción respecto de la fosfina, a lo tanzano, sin seguir IUPAC y entonces no se mete el 2 con lo que la constante cinética sale el doble que si seguimos IUPAC; o bien, definimos una única velocidad de la reacción química, introduciendo el 2 con lo que la constante cinética queda la mitad. Si no hubiera de introducirse el dos yo vería el primer apartado como: “Calcular el orden de reacción y la constante de velocidad con respecto al fosfano”.
El problema viene en el segundo apartado que, por lo visto, os dieron una k=45 L•mol-1•min-1 a 500K y hemos de suponer que es una constante para una ecuación de velocidad en la que se sigue IUPAC y se introduce el coeficiente estequiométrico 2 en la definición de velocidad.
De hecho, en el problema 20 de aquí:
https://www.eii.uva.es/~organica/proble ... pdf#page=4
el dato a 500K que aportan como “constante del proceso” es k=90 L/mol•min que es justamente el doble de la que os dieron en vuestro examen.
Te deseo mucha suerte Dudaconpatas.


Gracias, a ver que pasa!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 26 Jun 2017, 12:11

Dudaconpatas escribió:Una pregunta. En el ejercicio de la fosfina, para integrar las ecuaciones de velocidad, hay q tener en cuenta el coeficiente estequiométrico? Era de orden dos, quedaria; 1/[PH3] - 1/[PH3]o = 2kt o sin el 2?

Yo utilizaría el coficiente 2, creo yo que para algo lo han puesto. De todas formas en el primer apartado no hay problema, puedes definir la velocidad de reacción respecto de la fosfina, a lo tanzano, sin seguir IUPAC y entonces no se mete el 2 con lo que la constante cinética sale el doble que si seguimos IUPAC; o bien, definimos una única velocidad de la reacción química, introduciendo el 2 con lo que la constante cinética queda la mitad. Si no hubiera de introducirse el dos yo vería el primer apartado como: “Calcular el orden de reacción y la constante de velocidad con respecto al fosfano”.
El problema viene en el segundo apartado que, por lo visto, os dieron una k=45 L•mol-1•min-1 a 500K y hemos de suponer que es una constante para una ecuación de velocidad en la que se sigue IUPAC y se introduce el coeficiente estequiométrico 2 en la definición de velocidad.
De hecho, en el problema 20 de aquí:
https://www.eii.uva.es/~organica/proble ... pdf#page=4
el dato a 500K que aportan como “constante del proceso” es k=90 L/mol•min que es justamente el doble de la que os dieron en vuestro examen.
Te deseo mucha suerte Dudaconpatas.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 26 Jun 2017, 07:20

sleepylavoisier escribió:Buenas noches.
He estado mirando el 1 de física, el de la Luna y la Tierra
Pienso que se resuelve fácil aplicando conservación del momento angular, pero ocurre una cosa, me sale que el paso de un millón de años no le hace ni cosquillas a la rotación de la Tierra. Me tengo que ir a 100 millones de años para que aumente la duración del día en una media hora, y a 1000 millones de años para que el día tenga unas 6 horas más. Si no me he equivocado, ese dato de un millón de años no me cuadra.
Saludos y mucha suerte a todos.

Bueno días,
Si. El periodo apenas varía al cabo de un millón de años (eso dicen pq yo no lo hice)

Una pregunta. En el ejercicio de la fosfina, para integrar las ecuaciones de velocidad, hay q tener en cuenta el coeficiente estequiométrico? Era de orden dos, quedaria; 1/[PH3] - 1/[PH3]o = 2kt o sin el 2?

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 26 Jun 2017, 00:20

Buenas noches.
He estado mirando el 1 de física, el de la Luna y la Tierra
Pienso que se resuelve fácil aplicando conservación del momento angular, pero ocurre una cosa, me sale que el paso de un millón de años no le hace ni cosquillas a la rotación de la Tierra. Me tengo que ir a 100 millones de años para que aumente la duración del día en una media hora, y a 1000 millones de años para que el día tenga unas 6 horas más. Si no me he equivocado, ese dato de un millón de años no me cuadra.
Saludos y mucha suerte a todos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 25 Jun 2017, 23:45

Basileia escribió:Muchas gracias por compartir. Sois unos soletes. Aporto mi granito de arena, que no es mucho, solo he buceado en la red.
El ejercicio de la barra me sonaba demasiado, asi que he tirado de baúl de los recuerdos y aqui lo tenemos:
http://acer.forestales.upm.es/basicas/u ... probl.html
Es el ejercicio número 3.
Esta página es interesante.

Hemos encontrado, entre diferentes compañeros casi todos los ejercicios, en cuanto recopile las cosas las paso por aquí. Solo nos falta por encontrar el 3 y el 7.
pcaldb00 escribió:Hola! Yo también fui al examen y quería preguntaros si os acordáis del enunciado exacto del ejercicio de voltaje e intensidad. Porque yo creo recordar que a las dos señales que daban les llamaban "ondas". Y a mí el hecho de que les llamaran ondas (si realmente lo hicieron y no se lo inventó mi nervioso cerebro) me llevó a pensar, evidentemente en que tenía que llegar a una expresión de una onda. Y una onda es una propagación en el tiempo y en el espacio. Por lo que necesitaba una longitud de onda que era imposible deducir.
Lógicamente cuando salí del examen y pensé con la cabeza un poco más fría me di cuenta de que no era más que poner V=Vo sin (wt+phi). Pero eso una vez salí y pensé con claridad. Desde luego en el examen me llevó a confusión y loqueé muchísimo.

Si alguien se acuerda que me lo diga. Porque si realmente ponía eso al menos me quedo con mi conciencia más tranquila... gracias!

Hablaba el ejercicio de ondas si, pero era un ejercicio de corriente alterna. La verdad es que con la cabeza fría, había ejercicios que se podían sacar. Pero en el examen, con la presión y las prisas... se hace complicado tener la "idea feliz" que necesitamos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 25 Jun 2017, 23:42

FiQuiPedia escribió:Muchas gracias Dudaconpatas por compartir
Con lo que has compartido y un correo que he recibido de otra persona he hecho una primera versión de enunciados aproximados
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Muchas gracias! si recuerdo algo más comparto, pero tengo el cerebro modo off y mañana tengo el teórico

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 25 Jun 2017, 20:50

Muchas gracias por compartir. Sois unos soletes. Aporto mi granito de arena, que no es mucho, solo he buceado en la red.
El ejercicio de la barra me sonaba demasiado, asi que he tirado de baúl de los recuerdos y aqui lo tenemos:
http://acer.forestales.upm.es/basicas/u ... probl.html
Es el ejercicio número 3.
Esta página es interesante.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por pcaldb00 » 25 Jun 2017, 16:59

Hola! Yo también fui al examen y quería preguntaros si os acordáis del enunciado exacto del ejercicio de voltaje e intensidad. Porque yo creo recordar que a las dos señales que daban les llamaban "ondas". Y a mí el hecho de que les llamaran ondas (si realmente lo hicieron y no se lo inventó mi nervioso cerebro) me llevó a pensar, evidentemente en que tenía que llegar a una expresión de una onda. Y una onda es una propagación en el tiempo y en el espacio. Por lo que necesitaba una longitud de onda que era imposible deducir.
Lógicamente cuando salí del examen y pensé con la cabeza un poco más fría me di cuenta de que no era más que poner V=Vo sin (wt+phi). Pero eso una vez salí y pensé con claridad. Desde luego en el examen me llevó a confusión y loqueé muchísimo.

Si alguien se acuerda que me lo diga. Porque si realmente ponía eso al menos me quedo con mi conciencia más tranquila... gracias!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 25 Jun 2017, 16:07

Muchas gracias Dudaconpatas por compartir
Con lo que has compartido y un correo que he recibido de otra persona he hecho una primera versión de enunciados aproximados
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por jrb759 » 25 Jun 2017, 13:21

muchas gracias dudasconpatas por compartir el examen, ya ni me acordaba que este año os tocaba, y suerte que seguro que pasas

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 24 Jun 2017, 20:39

Buenas tardes compañeros!
Os cuento cómo fue nuestro examen de este año:
Eran 8 ejercicios, solo recuerdo estos:
Ejercicio 2 óptica, el mismo q Galicia 2004 pero le añadieron hacer el trazado de los rayos
Ejercicio 5: descomposición de la fosfina, el de la imagen pero nos daban la reacción ajustada como 2PH3-P2 y 3H2, y en el apartado B la K=45.
Ejercicio 6: disolución de 1'2g de urea en 100g de agua. La presión de vapor de la mezcla 760mmHg a 100°C. Nos pedían la masa molar de la Urea, calor de vaporización y fusión y la T a la que la P de vapor es 600mmHg. Nos daban las temperaturas de fusión y ebullición del agua
Ejercicio 8: el método de Morh para determinar iones.
A) describir como llevarías a cabo la valoración con este método, dibujando todo el material empleado y reacciones q tiene lugar
B) cantidad de catión Ag en disolución cuando se emplea CrO4 0,01M. Cantidad de cloruros en disolución en ese momento? (Daban las dos Kps)
C) si a pH ácido el cromato de plata se disocia y a pH básico precipitaba el AgOH, razona el rango de pH óptimo para llevar a cabo la valoración
D) como valorarlas el AgNO3 empleando este mismo método?
E) en una muestra de 0'258g de NaCL y KCl se valora con 38,4mL de nitrato de plata 0,1M. Determina el % de NaCl y KCl en la muestra.
El ejercicio 1 iba de gravitación, pero no lo recuerdo.
El ejercicio 3 nos daban una reacción de eliminación que podía ser E1 o E2 y sus constantes de velocidad en casa caso (E1=1,4*10^-4 y E2=1,9*10^-4) nos pedían justificar si el mecanismo iba por E1 o E2 al añadir
A) 0,5M de NaOCH3 y el producto mayoritario
B) 0,2 Me de NaOCH3 y el producto mayoritario.
Del compuesto orgánico (no recuerdo cual era) teníamos 0,02M
*edito: paso imagen del problema 4. Todos los enunciados son de lo que recordamos, pq los originales no los dejaron sacar
Adjuntos
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IMG-20170624-WA0004.jpg
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Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 20 Jun 2017, 14:10

Hola Matilda,
Lo he revisado y tienes toda la razón!!
Ahora, haciendo caso al enunciado, me sale igual que ti.
Gracias por advertir del error, me pasa mucho fallar por no leer bien el enunciado.
Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 20 Jun 2017, 13:26

Jal escribió:
sleepylavoisier escribió:Buenas tardes compañeros (buenos días leprofe).
Llevo unos días en sequía cerebral, pero hoy encontré un rato y quiero unirme a vosotros recortando un fleco que nos dejó Opositora hace un mes en este hilo:
Opositora escribió:Hola!
Necesito ayuda con el apartado a) del problema 2 de Química de Galicia 2003. He llegado a la conclusión de que la disolución tampón se puede preparar añandiendo NaOH al ácido acético. Mi pregunta es: ¿Se puede calcular con la ecuación de Henderson-Hasselbach la concentración de acetato y relacionarla con la de NaOH?
Gracias!!

Pienso que nos piden hacer el tampón con acetato de sodio, o algo así, creo que no se puede utilizar la ecuación porque solo vale para pares ácido base conjugados.

Buenos días a todo el mundo,
Subo mi resolución de este problema Galicia 2003 Química 2.
Entiendo que se puede utilizar Henderson-Hasselbach si problemas. Hay que tener en cuenta que la base conjugada (el acetato) la obtenemos al añadir una base sobre el ácido acético. Yo he planteado añadir NaOH 1M, ya que es uno de los reactivos que nos ofrece el enunciado y está suficientemente concentrado como para no diluir demasiado la fuerza del buffer.
Espero que os guste. Cualquier duda, la comentamos.
Saludos


HOLA,
He revisado este problema resuelto por Jal (muchas gracias). Estoy de acuerdo en los apartados a) y d), pero no en el resto y no sé qué hago mal.
Creo que el problema está,Jal, que en tu solución lo haces con los moles de 100mL de disolución reguladora y en el enunciado dice 5ml de la misma. Por tanto, la concentración sí es la misma pero los moles del ácido y base de la reguladora no. DISCULPAS DE ANTEMANO SI ESTOY EQUIVOCADA.
Los resultandos que obtengo son:
apartado b: variación pH= 0,22 unidades
apartado c: variación pH=-0,19 unidades


MUCHAS GRACIAS

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por pcaldb00 » 05 Jun 2017, 21:46

Perfecto. Comprendido. Gracias

sleepylavoisier escribió:Hola pcaldb00
Cuidado con ese mol. En las reacciones de combustión, ese mol en la variación entálpica es de combustible (no de oxígeno, ni de dióxido de carbono, ni de agua) y se toma como base de cálculo de manera que si nos resulta incómodo podemos sacarlo de las unidades, o bien al multiplicar los Cp por los correspondientes coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada a 1 mol de combustible, poner dichos coeficientes estequiométricos con unidades: mol de combustible/ 1 mol de combustible, mol de O2/1 mol de combustible, mol de CO2/1 mol de combustible y mol de H2O/ 1 mol de combustible y entonces el cálculo nos queda con unidades Julios/1 mol de combustible y no hay inconsistencia alguna en las unidades.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 05 Jun 2017, 12:44

Hola pcaldb00
Cuidado con ese mol. En las reacciones de combustión, ese mol en la variación entálpica es de combustible (no de oxígeno, ni de dióxido de carbono, ni de agua) y se toma como base de cálculo de manera que si nos resulta incómodo podemos sacarlo de las unidades, o bien al multiplicar los Cp por los correspondientes coeficientes estequiométricos de la reacción ajustada a 1 mol de combustible, poner dichos coeficientes estequiométricos con unidades: mol de combustible/ 1 mol de combustible, mol de O2/1 mol de combustible, mol de CO2/1 mol de combustible y mol de H2O/ 1 mol de combustible y entonces el cálculo nos queda con unidades Julios/1 mol de combustible y no hay inconsistencia alguna en las unidades.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por pcaldb00 » 05 Jun 2017, 10:55

Hola, contacté por mail por una duda que me surgió. Y a pesar de que fue respondida rápidamente sigo teniendo ahora otra duda...

La cosa es que no entiendo las unidades en la relación de kirchhoff de termodinámica. Por ejemplo en Q3 2006 Galicia. Ya me aclararon que se usaba indistintamente Cv y cv y de ahí surgía mi primer problema. Pero ahora que eso está aclarado, me surge otra. Kirchhoff dice: AH(T2)=AH(T1)+intT1,T2 (ACp)dT

En muchas ocasiones veo que AH(T1) se pone en J/mol y sin embargo dentro de la integral se multiplica Cp(J/Kmol) por los moles, lo que daría J/K y que al hacer la integral y multiplicar por T daría J. Por lo tanto encuentro que la cuenta no es consistente en unidades. Lo que creía era que simplemente lo que se mete en la integral para calcular ACp no eran moles en si, sino simplemente una forma de expresar la proporción de productos y reactivos, por lo que seguiría dando J/mol.

En resumen, de repente me he encontrando con que tengo un lío en la cabeza interesante. AYUDAAA

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 04 May 2017, 19:08

Matilda escribió:Muchas gracias Hunk y Dudaconpatas (R no lo daban, que yo recuerde simplemente proporcionaban el ángulo).

Comparto resultados problema física 2 (Galicia 2016):

a)V0=1,97.(R)^1/2 (m/s)
b)C=1,8.R (m)


a mi me ha dado lo mismo :)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 04 May 2017, 11:17

Muchas gracias Hunk y Dudaconpatas (R no lo daban, que yo recuerde simplemente proporcionaban el ángulo).

Comparto resultados problema física 2 (Galicia 2016):

a)V0=1,97.(R)^1/2 (m/s)
b)C=1,8.R (m)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 03 May 2017, 17:23

Matilda escribió:Hola,

¿Tenéis la resolución del problema de física 2 de Galicia 2016?He intentado resolverlo, y si lo he hecho bien, me encuentro con que no se puede resolver sin en dato del radio de la esfera.

Muchas gracias


Hola, creo recordar que no había dato del radio, había que dejarlo en función de R

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por hunk » 03 May 2017, 15:11

Hola Matilda
No hay enunciado original de Galicia, pero creo que cualitativamente el problema es similar a Cataluña 1994 B3, donde se citan referencias
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/recursos-para-oposiciones/1994-Catalu%C3%B1a-ProblemaB3.pdf
En principio sí haría falta el dato del radio para dar un valor numérico, pero tampoco sería tan raro dar un resultado en función de R, lo que sería similar por ejemplo a los resultados de Madrid 2016 que quedaban en función de masa m que no era dato
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/recursos-para-oposiciones/2016-06-18-Madrid-Problema1.pdf?attredirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Matilda » 03 May 2017, 12:28

Hola,

¿Tenéis la resolución del problema de física 2 de Galicia 2016?He intentado resolverlo, y si lo he hecho bien, me encuentro con que no se puede resolver sin en dato del radio de la esfera.

Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 28 Mar 2017, 13:11

sleepylavoisier escribió:Buenos días Dudaconpatas.
Yo creo que falta una k de kilo delante de las calorías del calor molar de disolución.
Saludos.
P.D.: pero ojo porque los Kelvin negativos son posibles viewtopic.php?f=92&t=3416#p24766


Osea que el fallo está en el enunciado! Me alegra saber que lo que hago tiene sentido
Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 28 Mar 2017, 12:39

Buenos días Dudaconpatas.
Yo creo que falta una k de kilo delante de las calorías del calor molar de disolución.
Saludos.
P.D.: pero ojo porque los Kelvin negativos son posibles viewtopic.php?f=92&t=3416#p24766

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 28 Mar 2017, 11:34

Hola!
He estado repitiendo el examen de Galicia del año pasado y tengo el mismo problema que tuve en el examen con el ejercicio 5 y quería preguntaros que estoy haciendo mal, porque la temperatura me sale de -7K

un saludo y gracias
Adjuntos
5química2016.pdf
(329.19 KiB) 180 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 08 Ene 2017, 14:42

sleepylavoisier escribió:Buenos días Dudaconpatas.
Según escribí el enunciado, que por cierto me lo inventé, las trayectorias elípticas de 1 y 2 se encuentran en el perigeo r1p = r2p = 30000 km, y por ende es ahí donde chocan frontalmente. En la apoápside no pueden chocar pues es diferente para cada satélite r1a = 70000 km ≠ r2a = 100000 km.
Un saludo.


Vale! ya te entiendo, es que los datos están mal claro. El enunciado dice que chocan en el apogeo de m2. los datos son
para m1, R1a=70.000, R1p=30.000 km
para m2, R2a=30.000km y R2p=10.000km
por eso decía que el choque es en el perigeo de 1 y apogeo de 2

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 08 Ene 2017, 13:27

Buenos días Dudaconpatas.
Según escribí el enunciado, que por cierto me lo inventé, las trayectorias elípticas de 1 y 2 se encuentran en el perigeo r1p = r2p = 30000 km, y por ende es ahí donde chocan frontalmente. En la apoápside no pueden chocar pues es diferente para cada satélite r1a = 70000 km ≠ r2a = 100000 km.
Un saludo.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 08 Ene 2017, 12:48

sleepylavoisier escribió:Adjunto el problema a la espera de revisión y comentarios por vuestra parte.
Gracias.

Buenos días
Estaba echándole un vistazo al ejercicio que subiste a ver si me inspiraba porque me atasqué en un punto y quería preguntarte una cosa,
cuando aplicas conservación del momento lineal y pones las velocidades de m1 y m2 en el perigeo, no debería ser m1 en el perigeo y m2 en el apogeo? el enunciado te dice que chocan en el apogeo de 2. No se si eso varía en algo la solución.

Gracias y un saludo!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 21 Dic 2016, 12:21

Pues me gusta más que mi propuesta.
Gracias Jal.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 18 Dic 2016, 14:07

sleepylavoisier escribió:Buenas tardes compañeros (buenos días leprofe).
Llevo unos días en sequía cerebral, pero hoy encontré un rato y quiero unirme a vosotros recortando un fleco que nos dejó Opositora hace un mes en este hilo:
Opositora escribió:Hola!
Necesito ayuda con el apartado a) del problema 2 de Química de Galicia 2003. He llegado a la conclusión de que la disolución tampón se puede preparar añandiendo NaOH al ácido acético. Mi pregunta es: ¿Se puede calcular con la ecuación de Henderson-Hasselbach la concentración de acetato y relacionarla con la de NaOH?
Gracias!!

Pienso que nos piden hacer el tampón con acetato de sodio, o algo así, creo que no se puede utilizar la ecuación porque solo vale para pares ácido base conjugados.

Buenos días a todo el mundo,
Subo mi resolución de este problema Galicia 2003 Química 2.
Entiendo que se puede utilizar Henderson-Hasselbach si problemas. Hay que tener en cuenta que la base conjugada (el acetato) la obtenemos al añadir una base sobre el ácido acético. Yo he planteado añadir NaOH 1M, ya que es uno de los reactivos que nos ofrece el enunciado y está suficientemente concentrado como para no diluir demasiado la fuerza del buffer.
Espero que os guste. Cualquier duda, la comentamos.
Saludos
Adjuntos
2003GaliciaQ2.pdf
(3.64 MiB) 172 veces

error

Nota por Aristarco » 18 Dic 2016, 14:05

12

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AlexFyQ » 04 Ago 2016, 16:38

Ah vale que 31800km/h es la velocidad relativa de un satélite respecto a otro, entonces encaja todo perfectamente, no tengo calculadora a mano y no sabía exactamente cuál era. Respecto a si la velocidad depende de G y M por su puesto, si no algo estaría mal, en casos de órbitas elípticas lo que yo suelo hacer para comprobar si está bien en la primera revisión es particularizar para el caso circular: r =a= R (radio circunferencia) y ver si coincide, de hecho en tu solución si lo haces v=(GM /R)^1/2 que es lo esperado.
Un saludo.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 04 Ago 2016, 15:18

Muchas gracias AlexFyQ por tu interesante comentario y por los enlaces.
En efecto, si no me he equivocado, la velocidad en perigeo depende de G, M y las distancias en periapsis y apoasis, la fórmula para calcularla aparece en mi documento (es la de Vp con una raíz cuadrada), utilizándola me da para el primer satélite: V1p = 4312 m/s y para el segundo: Vp2 = 4520 m/s. Entonces para la velocidad relativa, entre ambos antes del choque, sumamos puesto que colisionan frontalmente y tenemos 8832 m/s, que multiplicado por 3,6 da 31800 km/h.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AlexFyQ » 04 Ago 2016, 11:21

Hola sleepy, viendo el enunciado al no proporcionar la cantidad de energía perdida en el choque se sobreentiende que el choque será perfectamente inelástico pudiendo aplicar únicamente el principio de conservación del momento lineal en el choque como has supuesto en tu solución. Respecto al resto del planteamiento creo que está perfecto y la ejecución igual, no he podido hacerlo ya que no estoy en casa pero no parece haber errores.
Y en relación a las velocidades relativas que hallas creo que son plausibles, en orden de magnitud al menos, comparadas con velocidades orbitales en trayectoria circular en la tabla que adjunto. Imagino que si salen 3 veces mayor se debe a la excentricidad de la órbita ya que su energía mecánica sería mayor, tendría que mirarlo pero creo la velocidad orbital en el perigeo depende también de la distancia al apogeo, no se puede igualar la fza. centripeta a la gravitatoria cómo en el caso circular.
https://es.m.wikipedia.org/wiki/%C3%93r ... C3%ADptica

https://www.google.es/search?q=velocida ... NNYtkWM%3A

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 04 Ago 2016, 01:03

Boa noite compañeros.
Gracias Basileia por el enlace y muchas gracias a todos los demás por informar sobre el práctico gallego 2016.
Ya sabéis que me gusta el marisco y me he pasado por aquí a pinchar algo de manera que me he liado con el 1 de Física, gravitación, pero me faltan datos a espuertas, en concreto sobre la colisión de sendos satélites. Si es inelástica, necesitaríamos saber si lo es perfectamente o no. Creo que en el primero de los casos es necesaria la velocidad final con la que acaba el conjunto de ambos satélites unidos, y en el segundo la cantidad de energía que se pierde en el choque.
Por otro lado, parece que no dieron como dato ni G, ni la masa M de la Tierra. Entonces he resuelto el caso en el que tenemos choque frontal perfectamente inelástico en el que ambos satélites quedan unidos y en reposo respecto del centro de la Tierra pues así se podría resolver sin necesidad de datos adicionales como G y M. Un caso totalmente ideal porque, echando mano de los valores de G y M, se calcula la velocidad en perigeo para ambos satélites y por ende la velocidad relativa que llevan justo antes del choque y me sale de unos 32000 km/h, vamos que el leñazo iba a ser de impresión. Ni choque inelástico ni leches…, quedarían hechos añicos, si es que queda algo...
Adjunto el problema a la espera de revisión y comentarios por vuestra parte.
Gracias.
Adjuntos
1F Galicia 2016.pdf
(435.57 KiB) 338 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 02 Ago 2016, 20:33

Dudaconpatas escribió:
BATS escribió:El problema 6 era una valoración redox, determinación de oxígeno disuelto con el Método Winkler, daban las reacciones, había que ajustar y calcular la concentración de O2 en la muestra.

*Edito: he escrito los ejercicios que ya se han puesto por aquí con los dibujillos q nos daban (esta a mano)

En el siguiente enlace, tenemos una idea de una práctica de determinación del O2 disuelto con el Método Winkler:
http://www2.uca.es/grup-invest/corrosio ... ado/P3.pdf
Aunque por lo que he leído de fichero adjunto por Dudaconpatas no coinciden las reacciones al 100%, nos podemos hacer una idea de cómo va el asunto.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 24 Jun 2016, 19:50

FiQuiPedia escribió:Gracias Dudaconpatas por compartir; al editar el post para añadir el documento no me había llegado notificación y lo he visto de casualidad
Antes de ver tu documento había subido una primera versión de enunciados combinando aportaciones hasta ese momento, cuando pueda actualizo
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Gracias a ti por el trabajo q haces con la web. :)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 24 Jun 2016, 18:45

Gracias Dudaconpatas por compartir; al editar el post para añadir el documento no me había llegado notificación y lo he visto de casualidad
Antes de ver tu documento había subido una primera versión de enunciados combinando aportaciones hasta ese momento, cuando pueda actualizo
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 23 Jun 2016, 22:18

BATS escribió:Hola a todos,
No escribí hasta ahora aunque os llevo leyendo unos cuantos meses, no me atrevía a participar para no ponerme más nerviosa. Ahora, tras el examen, solamente puedo estar agradecida por compartir tanto material (Fiquipedia) por vuestras discusiones sobre la resolución de los ejercicios (SllepyLavoisier, Basilea, Quimiquilla, Didaconpatas...). Este foro y la web de Fiquipedia son lo que mejor me han ayudado a emprender la difícil tarea de preparar la oposición. Muchas gracias!!!
esto es lo que recuerdo yo a mayores de lo que ya han dicho:

El problema 7 del CO, lo he encontrado en este libro: http://www.losavancesdelaquimica.com/wp ... _val11.pdf (problema 5.1). Por cierto, no entiendo por qué ese es el diagrama correcto... a ver si alguien me lo puede aclarar...
En el problema 5 daban también AH por lo que se podía usar la ecuación de Van´t Hoff para calcular la temperatura.
El problema 6 era una valoración redox, determinación de oxígeno disuelto con el Método Winkler, daban las reacciones, había que ajustar y calcular la concentración de O2 en la muestra.
En el problema 8 había una gráfica con el número de núcleos de I en función del tiempo. A partir de la gráfica había que calcular período de vida media (T1/2). Decía que si era menor de 71 días se encargaban en el hospital de los residuos del I, de no ser así debía ser una empresa privada. Además preguntaban qué era una partícula ganma y más preguntillas cortas que ya no recuerdo.

Te pedían
A) indicar núcleos iniciales y t1/2
B) calcular la constante de semidesintegración y deducir la formula
C) calcular la velocidad de desintegración entre 0-10dias
D) calcular t1/2 a los 71 días y razonar si lo puede hacer el hospital o no
E) Iodo se desintegra dando xenón (excitado) y beta-. Indicar la composición del núcleo de iodo-135
Quedan más apartados pero no recuerdo
Gracias chicos y suerte el lunes
*Edito: he escrito los ejercicios que ya se han puesto por aquí con los dibujillos q nos daban (esta a mano)
Adjuntos
examen Galicia 2016.pdf
(3.97 MiB) 300 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por BATS » 23 Jun 2016, 21:08

Hola a todos,
No escribí hasta ahora aunque os llevo leyendo unos cuantos meses, no me atrevía a participar para no ponerme más nerviosa. Ahora, tras el examen, solamente puedo estar agradecida por compartir tanto material (Fiquipedia) por vuestras discusiones sobre la resolución de los ejercicios (SllepyLavoisier, Basilea, Quimiquilla, Didaconpatas...). Este foro y la web de Fiquipedia son lo que mejor me han ayudado a emprender la difícil tarea de preparar la oposición. Muchas gracias!!!
esto es lo que recuerdo yo a mayores de lo que ya han dicho:

El problema 7 del CO, lo he encontrado en este libro: http://www.losavancesdelaquimica.com/wp ... _val11.pdf (problema 5.1). Por cierto, no entiendo por qué ese es el diagrama correcto... a ver si alguien me lo puede aclarar...
En el problema 5 daban también AH por lo que se podía usar la ecuación de Van´t Hoff para calcular la temperatura.
El problema 6 era una valoración redox, determinación de oxígeno disuelto con el Método Winkler, daban las reacciones, había que ajustar y calcular la concentración de O2 en la muestra.
En el problema 8 había una gráfica con el número de núcleos de I en función del tiempo. A partir de la gráfica había que calcular período de vida media (T1/2). Decía que si era menor de 71 días se encargaban en el hospital de los residuos del I, de no ser así debía ser una empresa privada. Además preguntaban qué era una partícula ganma y más preguntillas cortas que ya no recuerdo.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Invitado » 23 Jun 2016, 17:19

Saludos!
Me estreno y quiero compartir porque sí y porque en dos semanas me ayudó lo que vi en este foro. GRACIÑAS!
Los datos de F1 son correctos, todos en Km
Los de F2, bola de dimensiones despreciables y masa m sobre esfera de radio R. Pedían v0 de la bola y distancia respecto punto "C" -proyección sobre el suelo en fi= 37°-en que toca el suelo.
F3- electromagnetismo, pedían velocidad de una barra de sección cuadrada. Daban "L", R y m, de la barra. Estaba sobre dos varillas inclinadas "alfa" sobre la horizontal, de resistencia y masa despreciable?. En la base otra varilla, esa sí R despreciable. Pedían velocidad de la varilla protagonista, genéricamente. Luego daban datos B=0,5T?, y L y solicitaban lo mismo, resultado numérico de velocidad varilla.
F4- Explicar proceso reversible de transformación química en eléctrica , en laboratorio, sobre las baterías de plomo...
## De química... uno sobre períodos de semi desintegracion,

Mañana más!
Ahora a preparar a fogueira e noite de meigas!
Suerte!
Dudaconpatas escribió:Hola!
Ya acabó la parte práctica de Galicia, para mi fue horrible (también es mi primer año) 4 folios de ejercicios, puedo aportar poco (4 física y 4 química)
1. Dos satélites con diferente masa. Uno de ellos tenía e radio R:70.000km y el otro radio (creo) 30.000 y el otro satélite 10.0000Km y tb 30.000(esta cifra no estoy segura) chocan en el perigeo (choque inelastico) pedian la relación de masas.
2. Una bola de masa despreciable en lo alto de una circunferencia de radio R.se le da velocidad inicial. Pedian la velocidad inicial para q abandonará la superficie con un ángulo fe 37° y la altura con respecto al suelo con el q lo hacía.
3 y 4 no recuerdo
5. Reacción de solubilidad del Pbcl2 y te decian q la solubilidad a 20°C era de 9'90 g/l y te pedían la temperatura a la q la solubilidad era de 27'90 g/L dudo con los decimales)
6. Era largo, como una práctica de laboratorio, pedían varias reacciones ajustadas. (Redox + valoración)
7. Reacción de CO +O2 para dar CO2. Daban entalpía e formación y energía libre de Gibbs del CO y CO2. Pedía
Si era espontánea. 25°, la entalpía y la entropía.
8. Algo sobre un isótopo e iodo en medicamentos. No recuerdo este porque tenía muchos apartados.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 23 Jun 2016, 15:33

Hola!
Ya acabó la parte práctica de Galicia, para mi fue horrible (también es mi primer año) 4 folios de ejercicios, puedo aportar poco (4 física y 4 química)
1. Dos satélites con diferente masa. Uno de ellos tenía e radio R:70.000km y el otro radio (creo) 30.000 y el otro satélite 10.0000Km y tb 30.000(esta cifra no estoy segura) chocan en el perigeo (choque inelastico) pedian la relación de masas.
2. Una bola de masa despreciable en lo alto de una circunferencia de radio R.se le da velocidad inicial. Pedian la velocidad inicial para q abandonará la superficie con un ángulo fe 37° y la altura con respecto al suelo con el q lo hacía.
3 y 4 no recuerdo
5. Reacción de solubilidad del Pbcl2 y te decian q la solubilidad a 20°C era de 9'90 g/l y te pedían la temperatura a la q la solubilidad era de 27'90 g/L dudo con los decimales)
6. Era largo, como una práctica de laboratorio, pedían varias reacciones ajustadas. (Redox + valoración)
7. Reacción de CO +O2 para dar CO2. Daban entalpía e formación y energía libre de Gibbs del CO y CO2. Pedía
Si era espontánea. 25°, la entalpía y la entropía.
8. Algo sobre un isótopo e iodo en medicamentos. No recuerdo este porque tenía muchos apartados.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 11 Jun 2016, 12:52

LAERTES escribió:Hola,

Este problema aparece en el '100 problemas de Química General' de Fernández y Fidalgo (p426-7), pero lo hace con equivalentes y en el segundo paso usa como peso equivalente para el carbonato la mitad de su masa molar... no entiendo muy bien por qué si lo comparo con tu corrección y la que aparece en Fiquipedia...

Una mano?

Gracias!

Hola.
Hablo por mí, aunque creo que FiQuiPedia sigue más o menos el mismo procedimiento. Yo lo que hago es considerar en la valoración con naranja de metilo las reacciones de forma independiente; es decir:
Na2CO3 + HCl ----> NaHCO3 + NaCl.
NaHCO3 + HCl ----> H2CO3 + NaCl.
Y entonces los moles de HCl gastados son igual a los moles de CO32- + moles de HCO3- y aquí solo tendremos que dividir la masa entre la masa molecular.
En cambio, por lo que comentas, en el libro lo que hacen es considerar el paso de CO32- directamente a H2CO3 teniendo la siguiente reacción:
Na2CO3 + 2HCl ----> H2CO3 + 2NaCl.
Aquí tenemos dos protones involucrados, la valencia será 2 y de ahí, que al calcular el peso equivalente dividan la masa molecular entre dos (Peq = Mm/Valencia = Mm/nº H intercambiados)
Sigas los pasos que sigas (siempre y cuando sean lógicos, claro está) lo importante es el resultado, que debe coincidir. ¿Será el caso, no?
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por LAERTES » 10 Jun 2016, 22:19

Basileia escribió:¡Hola!
Echándole un ojo al último examen colgado de Galicia en Fiquipedia (Galicia, 1999), el ejercicio número 2 de la parte de Química es como una pesadilla. No sé en cuantos exámenes lo han puesto ya. Variando cantidades de ácido y concentraciones, pero más o menos el mismo.
Solo os indico las pautas ya que como digo, lo podéis encontrar en San Google sin problemas. A tener en cuenta:
1.- Fenolftaleína: Intervalo de viraje 8-10. Incoloro en la forma ácida y rosa en la forma básica.
Naranja de metilo: intervalo de viraje 3,1-4,1 pasando de rojo a naranja.
2.- En la muestra tenemos x gramos de Na2CO3, y gramos de NaHCO3 y z gramos de impurezas inertes.
3.- Con fenolftaleína sólo se valora el paso de carbonato a bicarbonato:
Na2CO3 + HCl ----> NaHCO3 + NaCl.
4.- Con naranja de metilo se valora el paso anterior y el paso del bicarbonato a ácido carbónico; es decir, se valora todo el carbonato y bicarbonato:
Na2CO3 + HCl ----> NaHCO3 + NaCl.
NaHCO3 + HCl ----> H2CO3 + NaCl.
5. Teniendo en cuenta estas reacciones, en la primera tenemos que por estequiometría, el número de moles de carbonato es igual al número de moles del ácido. De esa igualdad, podemos calcular el valor de los x gramos de carbonato.
En la segunda etapa, el número de moles de carbonato + los del bicarbonato = número moles de ácido. De aquí sacamos los gramos de bicarbonato.


Hola,

Este problema aparece en el '100 problemas de Química General' de Fernández y Fidalgo (p426-7), pero lo hace con equivalentes y en el segundo paso usa como peso equivalente para el carbonato la mitad de su masa molar... no entiendo muy bien por qué si lo comparo con tu corrección y la que aparece en Fiquipedia...

Una mano?

Gracias!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por china » 04 Jun 2016, 18:05

FiQuiPedia escribió:
china escribió:2 del 97 ...
si no te he entendido mal en la reaccion global donde hay cloruros en los productos, hemos de considerar la concentracion de cloruros de la sal disuelta del anodo 0,05 y al reducirse la plata de la sal solida quedarán algunos cloruros en disolucion que no conocemos, y por tanto supones que la concentracion total de cloruros que queda es 1 M??.


Reacción global Zn(s) + 2AgCl(s) → Zn2+ (ac) + 2Ag (s) + 2Cl- (ac)

En esa reacción global los cloruros son solamente del cátodo
"hemos de considerar la concentracion de cloruros de la sal disuelta del anodo 0,05" no, solamente los cloruros del cátodo
"al reducirse la plata de la sal solida quedarán algunos cloruros en disolucion que no conocemos" sí, en el cátodo, pero calculamos el potencial con concentraciones enunciado (y asumiendo 1 M en cátodo), antes de que empiece a reducirse la plata.
"por tanto supones que la concentracion total de cloruros que queda es 1 M" sí, concentración de cloruros en el cátodo: "concentración total" sin más no sé que sería, tienes dos semiceldas unidas por puente salino y las concentraciones de cloruro van por separado. De hecho en este caso tienes [Cl-]=0,05·2=0,1 M en ánodo y [Cl-]=1 M en cátodo

Puedes ojear 2004 Q4 para ver el tema de distinguir cloruros de un lado y del otro

Muchisimas gracias, lo miraré, esto de electroquimica no me va nada..

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 04 Jun 2016, 15:29

china escribió:2 del 97 ...
si no te he entendido mal en la reaccion global donde hay cloruros en los productos, hemos de considerar la concentracion de cloruros de la sal disuelta del anodo 0,05 y al reducirse la plata de la sal solida quedarán algunos cloruros en disolucion que no conocemos, y por tanto supones que la concentracion total de cloruros que queda es 1 M??.


Reacción global Zn(s) + 2AgCl(s) → Zn2+ (ac) + 2Ag (s) + 2Cl- (ac)

En esa reacción global los cloruros son solamente del cátodo
"hemos de considerar la concentracion de cloruros de la sal disuelta del anodo 0,05" no, solamente los cloruros del cátodo
"al reducirse la plata de la sal solida quedarán algunos cloruros en disolucion que no conocemos" sí, en el cátodo, pero calculamos el potencial con concentraciones enunciado (y asumiendo 1 M en cátodo), antes de que empiece a reducirse la plata.
"por tanto supones que la concentracion total de cloruros que queda es 1 M" sí, concentración de cloruros en el cátodo: "concentración total" sin más no sé que sería, tienes dos semiceldas unidas por puente salino y las concentraciones de cloruro van por separado. De hecho en este caso tienes [Cl-]=0,05·2=0,1 M en ánodo y [Cl-]=1 M en cátodo

Puedes ojear 2004 Q4 para ver el tema de distinguir cloruros de un lado y del otro

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por china » 04 Jun 2016, 14:42

FiQuiPedia escribió:
china escribió:2 del 97, no entiendo por que supones concentracion de cloruro 1 M en lugar de 0,05x2 que es la concentracion derivada de la disociación

Hay iones cloruro en ánodo procedentes de la disociación del ZnCl2, pero también en el cátodo
En la resolución indico "Donde la concentración de Cl- es en la semicelda del cátodo, que asumimos 1 M"

china escribió:2 de 2004, yo planteo la disociación: no(1-x) 2nox y nox (siendo x alfa) y asi quedarian los moles en equilibrio de hidrogeno oxigeno y agua, tu lo haces con la estequiometria de la reaccion a la mitada, pero no deberia dar la misma constate de equilibrio?

No, por supuesto que la constante de equilibrio depende de la estequiometría
Un ejemplo para que lo veas claro https://books.google.es/books?id=vVt6frGy9mgC&pg=PA137

Muchas gacias Fiquipedia, si no te he entendido mal en la reaccion global donde hay cloruros en los productos, hemos de considerar la concentracion de cloruros de la sal disuelta del anodo 0,05 y al reducirse la plata de la sal solida quedarán algunos cloruros en disolucion que no conocemos, y por tanto supones que la concentracion total de cloruros que queda es 1 M??.
Con respecto a las constantes de equlibrio me exprese mal, con la estequiometria de la reaccion esta claro que varia, pues depende de las concentraciones elevadas a los coeficientes, lo que yo queria decir es que dada la reaccion: 2H2O (g) ↔2H2 (g) +O2 (g)
no(1-alfa) 2noalfa noalfa (asi la plateé yo)
no(1-alfa) noalfa no alfa/2 (así planteas tu la disociación)
que en los dos casos tiene la misma estequiometria, la constante de equilibrio deberia ser la misma y la cuestion es que ya he visto que a mi planteamiento de disociacion le debe faltar un 2 en el reactivo, seria 2no(1-alfa), haciéndolo asi, ya me salen como a ti las constantes, el problema es que con el grado de disociacion siempre me lio, mas que plateando la disociacion con x, y veo que muchas veces es mejor usar alfa. gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 04 Jun 2016, 00:18

china escribió:2 del 97, no entiendo por que supones concentracion de cloruro 1 M en lugar de 0,05x2 que es la concentracion derivada de la disociación

Hay iones cloruro en ánodo procedentes de la disociación del ZnCl2, pero también en el cátodo
En la resolución indico "Donde la concentración de Cl- es en la semicelda del cátodo, que asumimos 1 M"

china escribió:2 de 2004, yo planteo la disociación: no(1-x) 2nox y nox (siendo x alfa) y asi quedarian los moles en equilibrio de hidrogeno oxigeno y agua, tu lo haces con la estequiometria de la reaccion a la mitada, pero no deberia dar la misma constate de equilibrio?

No, por supuesto que la constante de equilibrio depende de la estequiometría
Un ejemplo para que lo veas claro https://books.google.es/books?id=vVt6frGy9mgC&pg=PA137

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por china » 03 Jun 2016, 20:44

Hola,
Fiquipedia, quisiera hacerte una consulta, sobre un par de problemas que has hecho, por ejemplo en el 2 del 97, no entiendo por que supones concentracion de cloruro 1 M en lugar de 0,05x2 que es la concentracion derivada de la disociación??
Respecto al 2 de 2004, yo planteo la disociación: no(1-x) 2nox y nox (siendo x alfa) y asi quedarian los moles en equilibrio de hidrogeno oxigeno y agua, tu lo haces con la estequiometria de la reaccion a la mitada, pero no deberia dar la misma constate de equilibri?? pues nada no sale igual.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por china » 03 Jun 2016, 20:30

sleepylavoisier escribió:¿Nos echamos una muñeira antes de ir a la piltra compañeros?
Comienzo la parte de Química, con el 1 (y erre que erre con la termo) de Galicia 1995. No sé, me ha parecido que se puede poner a los alumnos avezados de 2º de bachillerato. En media horita corta se fulmina.
Aunque a veces se me olvide, ya sabéis que os agradezco mucho la detección y corrección de mis burradas en todas las soluciones a los problemas que voy subiendo.
Un saludo.


Hola, he estado biendo este problema del año 95 que tan explicado paso a paso has cogado y no me entiendo (bueno es que tengo un poco lio con esto) como es posible usar DGº como criterio de espontaneidad, quiero decir si DG=DGº+RTlnK, no puede darse el caso de que DGº sea menor que cero, pero sin embargo DG no lo sea, y estamos usando un criterio de espontaneidad erroneo?? vamos, que pregunto no afirmo, pues siempre me confunde el º, según yo en tiendo si estuviesemos realmente en condiciones estandar con las concentraciones =1, en ese caso lnK=0 y DG=DGº y ahi si seria lo mismo usar DGº, vamos que debo tener un lio con esto importante.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 25 May 2016, 15:04

Los últimos serán los primeros :D
P.d: Si esto mismo lo dicen en las opos, ¡voy a ser la primera a la que den plaza! :lol: :lol: :lol:

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 25 May 2016, 13:17

Basileia escribió:Chico, no sé que decirte, llego a lo mismo que tú y no veo por dónde tirar.


Muchas gracias Basileia por revisar mis problemas. Sí, pienso que a los gallegos se les fue la olla en el enunciado, en esta pregunta tan extraña del 1 Física 1995.
Saludos.

P.D.:
Basileia escribió: Casi cuatro meses después, compruebo tu solución. Más vale tarde que nunca.

Siempre me dejas para el final...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 23 May 2016, 13:36

sleepylavoisier escribió:Hola.
Hoy plato único (no me da tiempo ni a probar la ensaimada de Basileia de postre): vieiras en salsa marinera, se trata del 3 de Física Galicia 1995

Las vieiras en salsa marinera han sentado bien.
Coincido con resultados número arriba, número abajo. Tú vas arrastrando decimales en las T y yo abrevio :)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 23 May 2016, 12:27

sleepylavoisier escribió:Menú del día:
1º Física Galicia 1995: almejas a la marinera, no me cuadra la pregunta que hacen del tiempo, creo que mi solución es la correcta. Tres cuartos de hora para comer las almejitas.

Hola sleepy.
Casi cuatro meses después, compruebo tu solución. Más vale tarde que nunca.
He llegado fácilmente a la ecuación Ln(v2/v1)= - L^2·B^2·t/m·R y me he dicho, ¡qué bien, despejo t y listo! ¡Qué fácil!... ¡Y unos ...! Si v2 = 0 porque la barra se para... ¡Error!
Chico, no sé que decirte, llego a lo mismo que tú y no veo por dónde tirar.
Si alguien saca algo en claro, rogamos lo comparta.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por MaJesus » 21 May 2016, 17:07

Con lo poco que he escrito aquí ya vais conociendo mis despistes....Bueno no se si despistes pero en más de una ocasión tiendo a cambiar el orden de las cifras en un mismo número...Es bastante preocupante para un profe de fyq, porque a veces lo hago en la pizarra y los alumnos se quedan :?
Por eso tengo que revisar cada problema tres veces para detectar fallos numéricos. ¡¡Es un horror!!
Así que imaginad a la hora del examen de opos...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 21 May 2016, 15:12

MaJesus escribió:Tengo una duda con el problema 1955-Q1.

Vaya susto me he llevado al ver 1955 :-)
Comparto mi resolución y coincido con sleepylavoisier; al comparar he visto que yo no he asociado ΔG=ΔH-TΔS ni he usado Châtelier para validar como ha hecho sleepylavoisier y que tiene todo el sentido hacerlo. Creo que después de lo que me pasó en 1994-Cataluña-4 evito en la medida de lo posible usar ΔG=ΔH-TΔS siempre que no sea inevitable
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 21 May 2016, 14:19

Gracias a ti por revisar mi problema MaJesus.
Hay veces que una hoja sale volando y se descuadra todo.
viewtopic.php?f=92&t=3533#p15851
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por MaJesus » 21 May 2016, 13:55

jajaja. El problema es que no se me había descargado la segunda página. Simplemente! Así que tenía la sensación de que estaba a medio terminar... :oops:

Gracias chicos!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 21 May 2016, 13:48

Hola.
MaJesus escribió:A no ser que los relacionemos de alguna manera con las fracciones molares de la Kp...


Al final de la primera hoja del documento que subí, download/file.php?id=767 relaciono Kp (constante de pacotilla...) con las fracciones molares.

MaJesus escribió:¿Para qué nos dan los datos de % en volumen de de CO y CO2? ¿Cómo los utilizamos? Estoy viendo la resolución que subistes pero no veo que hagas nada con ello y tampoco se me ocurre a mí. ¿Pero si nos los dan será por algo no?


En los dos últimos cálculos de la segunda hoja utilizo los % en forma de fracciones molares (aunque las fracciones molares no me traen buenos recuerdos...)
¿Dónde está el problema? porque no lo veo, ¿será que la programación está atrofiando mi neurona?...

Muchas gracias MaJesus y Dudaconpatas por vuestros comentarios.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por MaJesus » 21 May 2016, 13:17

Hola MaJesus, se que no va conmigo la pregunta pero, por si te vale, yo lo que hice, fue poner, efectivamente, la Kp en función de las fracciones molares.[/quote]

Si, pero, escribistes las fracciones molares en función de v para cada apartado? ¿Tienes las soluciones? Yo llego a la fórmula que tiene sleepylavosier en su resolución, pero creo que habría que sustituirla para cada apartado no?

Gracias por contestar!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 21 May 2016, 12:46

MaJesus escribió:Hola sleepylavosier. Tengo una duda con el problema 1955-Q1. ¿Para qué nos dan los datos de % en volumen de de CO y CO2? ¿Cómo los utilizamos? Estoy viendo la resolución que subistes pero no veo que hagas nada con ello y tampoco se me ocurre a mí. ¿Pero si nos los dan será por algo no? A no ser que los relacionemos de alguna manera con las fracciones molares de la Kp...

Hola MaJesus, se que no va conmigo la pregunta pero, por si te vale, yo lo que hice, fue poner, efectivamente, la Kp en función de las fracciones molares.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por MaJesus » 21 May 2016, 10:33

Hola sleepylavosier. Tengo una duda con el problema 1955-Q1. ¿Para qué nos dan los datos de % en volumen de de CO y CO2? ¿Cómo los utilizamos? Estoy viendo la resolución que subistes pero no veo que hagas nada con ello y tampoco se me ocurre a mí. ¿Pero si nos los dan será por algo no? A no ser que los relacionemos de alguna manera con las fracciones molares de la Kp...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AnaCL » 19 May 2016, 23:07

Jal escribió:H
AnaCL escribió:¿Puede ser que lo que me estén pidiendo es la concentración de CN- inicial, y yo me estoy calculando la de CN- libre en la disolución final y por eso me sale 0,01?


Hola Ana,
Efectivamente. Súmale los 4 moles de CN- que tiene el complejo, al mol libre en disolución y ya tienes los 0.05M


Muchas gracias.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 19 May 2016, 22:26

H
AnaCL escribió:¿Puede ser que lo que me estén pidiendo es la concentración de CN- inicial, y yo me estoy calculando la de CN- libre en la disolución final y por eso me sale 0,01?


Hola Ana,
Efectivamente. Súmale los 4 moles de CN- que tiene el complejo, al mol libre en disolución y ya tienes los 0.05M

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AnaCL » 19 May 2016, 20:28

AnaCL escribió:
martxel escribió:
opositora escribió:Hola

Os dejo otro problema de solubilidad que no consigo resolver y me parece interesante. Es similar al de un hidróxido, que precipitaba y se redisolvía; y que alguien comentó esta semana, pero un poco más complicado. El enunciado dice:

¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.

La primera pregunta la tengo hecha y llego al resultado. El problema es la segunda parte.


MUCHAS GRACIAS


A ver a ver... que yo soy incapaz...

Hola,
Yo soy incapaz de hacer el primer apartado, a mi me sale la concentración 0,01. No se que hago mal.
Alguien puede decirme como se hace??
Que desesperación con estos ejercicios.
Muchas gracias.


¿Puede ser que lo que me estén pidiendo es la concentración de CN- inicial, y yo me estoy calculando la de CN- libre en la disolución final y por eso me sale 0,01?

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AnaCL » 19 May 2016, 19:23

martxel escribió:
opositora escribió:Hola

Os dejo otro problema de solubilidad que no consigo resolver y me parece interesante. Es similar al de un hidróxido, que precipitaba y se redisolvía; y que alguien comentó esta semana, pero un poco más complicado. El enunciado dice:

¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.

La primera pregunta la tengo hecha y llego al resultado. El problema es la segunda parte.


MUCHAS GRACIAS


A ver a ver... que yo soy incapaz...

Hola,
Yo soy incapaz de hacer el primer apartado, a mi me sale la concentración 0,01. No se que hago mal.
Alguien puede decirme como se hace??
Que desesperación con estos ejercicios.
Muchas gracias.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 17 May 2016, 22:25

opositora escribió:Hola Martxel, a ver si consigo aclarártelo poque a mí también me cuesta ver las cosas mediante balances...Así lo entendí:
1)calculas la [I-] en disolución=10-5M
2)calculas la concentración de Ag+ libre, en disolución, que está en equilibrio con esa concentración de I-.Es de 10-11M y lo haces con la expresión de Kps.
3)Tienes que tener en cuenta que la concentración de Ag+ total en disolución es la suma de las concentraciones de la plata que está en forma de complejo y la que está libre(en equilibrio con el I-).Además, debido al equilibrio de solubilidad del AgI y a que el I- no experimenta reacciones laterales, se cumple que la [I-]=[Ag+]total en disolución.

Espero que lo haya entendido bien y que te sirva de ayuda.

Saludos


Tal cual!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por AnaCL » 17 May 2016, 21:54

martxel escribió:
opositora escribió:
martxel escribió:Hola! Hace días alguien preguntó sobre el ejercicio Q3 de 1997. Dice así:

Una disolución ácida contiene Al3+ en concentración 0,050M. Se añade lentamente KOH y comienza a precipitar Al(OH)3. Eventualmente, cuando se incorpora nuevo KOH, el precipitado se redisuelve y forma el ión complejo [Al(OH)4]-. Calcúlese el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3 y el pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo. Ignórense los cambios de volumen. La Kps de Al(OH)3 es 2·10^-32 y la constante de estabilidad de [Al(OH)4]- es 2·10^33 para su formación a partir de Al3+ y 4OH-.
Advertencia: Supóngase que la disolución final saturada respecto al Al(OH)3 y que, practicamente, todo el aluminio que hay en la disolución está en forma de ión complejo.

el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3: 3,87
pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo: 5,35

Pero para nada podría decir que estos son los resultados, me encantaría que si alguien nos puede ayudar... Y explicarnos como se hace...
Supongo que estaréis muy ocupados, pero os veo muy finos.


Hola
En el primer pH, para que comience a precipitar, coincido contigo. El pH al que se redisuelve me da 11,1.
La primera parte supongo que la hemos hecho igual.Para la segunda parte simplemente planteé la ecuación de la Kf del ion complejo y la del kps del trihidróxido de aluminio. Con estas dos hice un "remix" y te queda [OH-]= [ion complejo]/kf*Kps. La concentración del ion complejo es 0,05M y el resto ya lo tienes como datos.

Espero que te sirva pero no estaría mal una segunda opinión :lol: .

Saludos


Gracias!!! Eso sí que tiene sentido! A mí sí que me ha dejado leerlo! Sois unos fenómenos!!


Yo también he resuelto el problema de esta forma, yo lo había intentando haciendo balances de materia, pero tiene sentido que sea haciendo el remix de las fórmulas por las suposiciones que da el enunciado al final.
Gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 17 May 2016, 21:06

Hola Martxel, a ver si consigo aclarártelo poque a mí también me cuesta ver las cosas mediante balances...Así lo entendí:
1)calculas la [I-] en disolución=10-5M
2)calculas la concentración de Ag+ libre, en disolución, que está en equilibrio con esa concentración de I-.Es de 10-11M y lo haces con la expresión de Kps.
3)Tienes que tener en cuenta que la concentración de Ag+ total en disolución es la suma de las concentraciones de la plata que está en forma de complejo y la que está libre(en equilibrio con el I-).Además, debido al equilibrio de solubilidad del AgI y a que el I- no experimenta reacciones laterales, se cumple que la [I-]=[Ag+]total en disolución.

Espero que lo haya entendido bien y que te sirva de ayuda.

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por martxel » 17 May 2016, 20:02

Jal escribió:Hola Martxel, Opositora,
Adjunto la parte b del ejercicio propuesto. Estoy en racha!! :D

opositora escribió:¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.


Saludos


Muchas gracias! me cuesta mucho ver la relación [I-]=[Ag+]+[Ag(CN)4^3-] y otras tantas cosas... aix!!
No se si llegare a hacer uno de estos de solubilidad bien algún día!! jaja
Gracias!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 17 May 2016, 15:36

Gracias a ti!!
Yo también estoy aprendiendo mucho en foro y con la fiquipedia!!
Unidos somos mejores!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 17 May 2016, 11:50

Jal escribió:Hola Martxel, Opositora,
Adjunto la parte b del ejercicio propuesto. Estoy en racha!! :D

opositora escribió:¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.


Saludos


MUCHAS GRACIAS JAL. No sé qué haría sin este foro.... :lol: :lol: ,aprovecho para daros las gracias a todos los que participáis. He aprendido mucho utilizando Fiquipedia y, aunque me queda un largo camino por recorrer, ha sido el mejor modo para mejorar en el práctico.

GRACIAS A TOD@S :D

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Jal » 16 May 2016, 22:55

Hola Martxel, Opositora,
Adjunto la parte b del ejercicio propuesto. Estoy en racha!! :D

opositora escribió:¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.


Saludos
Adjuntos
agcn4.pdf
(161.14 KiB) 153 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 15 May 2016, 12:12

Basileia escribió:
Dudaconpatas escribió:Hola!
Quería haceros una pregunta, estaba haciendo el ejercicio de química orgánica de 2004, he llegado a que D es el ácido 2_metilpropanoico (tiene olor acre), B es el 2_feniletanol y C el ácido benzoico (no se si estará bien). Pero no se quien es A, alguien lo hizo?

Hola. Te remito a unos post anteriores donde compartí lo que hice.
Saludos.

Gracias :)

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por martxel » 14 May 2016, 17:54

opositora escribió:Hola

Os dejo otro problema de solubilidad que no consigo resolver y me parece interesante. Es similar al de un hidróxido, que precipitaba y se redisolvía; y que alguien comentó esta semana, pero un poco más complicado. El enunciado dice:

¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.

La primera pregunta la tengo hecha y llego al resultado. El problema es la segunda parte.


MUCHAS GRACIAS


A ver a ver... que yo soy incapaz...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 14 May 2016, 12:49

Dudaconpatas escribió:Hola!
Quería haceros una pregunta, estaba haciendo el ejercicio de química orgánica de 2004, he llegado a que D es el ácido 2_metilpropanoico (tiene olor acre), B es el 2_feniletanol y C el ácido benzoico (no se si estará bien). Pero no se quien es A, alguien lo hizo?

Hola. Te remito a unos post anteriores donde compartí lo que hice.
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 13 May 2016, 13:49

Hola!
Quería haceros una pregunta, estaba haciendo el ejercicio de química orgánica de 2004, he llegado a que D es el ácido 2_metilpropanoico (tiene olor acre), B es el 2_feniletanol y C el ácido benzoico (no se si estará bien). Pero no se quien es A, alguien lo hizo?

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 13 May 2016, 12:07

Hola

Os dejo otro problema de solubilidad que no consigo resolver y me parece interesante. Es similar al de un hidróxido, que precipitaba y se redisolvía; y que alguien comentó esta semana, pero un poco más complicado. El enunciado dice:

¿Qué concentración de CN- total debe tener 100mL de una solución para disolver completamente 0,235g de AgI? Resultado: [CN-]=0,05M
Si se acidifica la disolución anterior para reprecipitar el AgI en un 99,9%,¿qué pH máximo debe tener la solución para alcanzar este objetivo?Resultado: pH=7,2
Datos: KpsAgI=10-16; KaHCN=10-9,4, Kd[Ag(CN)4]3-=10-20;PmAgI=235g/mol.

La primera pregunta la tengo hecha y llego al resultado. El problema es la segunda parte.


MUCHAS GRACIAS

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 13 May 2016, 11:36

Hola compañeros, ¿habéis visto esto? (nº 1 Física Galicia 2004):
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/ ... edirects=0
Merece la pena seguirlo con lápiz y papel.
Muchas gracias, una vez más, FiQuiPedia.
Armas radiactivas de este tipo deberían estar prohibidas el día D…
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 13 May 2016, 03:19

FiQuiPedia escribió:Me han enviado hoy y he compartido enunciados 2004 Galicia completos

Hola.
Muchas gracias, FiQuiPedia, por Galicia 2004.
Comento problema nº 3 (Física): "determinar el período de las oscilaciones de una masa m de un líquido, de densidad d, al ser vertido en un tubo en U de sección circular de radio r. Despréciese la viscosidad del líquido"
Fácil de traducir y fácil de resolver (aunque en un día D real..., no sé...):
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluid ... /tuboU.htm
En el enlace de Ángel Franco: T = 2pi·(L/2g) ^ (1/2). Pero en nuestro caso hemos de tener en cuenta que L es la longitud de tubo en U ocupado por el líquido (que es constante en todo momento, si lo admitimos incompresible). Entonces:
V = L·pi· r^2 = m / d
Despejando L = m / (d · pi · r^2)
Sustituyendo L en la fórmula para el período, T, tendríamos finalmente:
T = (1/r) · (2pi · m / (g · d)) ^ (½)
Antes de ir a dormir, me ha dado por pensar que en el caso real de líquidos viscosos, la amplitud de oscilación va disminuyendo con el tiempo, es decir, podría ser un MAS amortiguado. En tal caso, el período de las oscilaciones se conservaría y seguiría siendo el que hemos calculado. Aunque esto tendríamos que analizarlo con más detalle y a otras horas.
Buenas noches.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 12 May 2016, 23:15

quimiquilla escribió:eso es pero con un doble enlace !!! saludos

Y dónde metes el doble enlace?

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por quimiquilla » 12 May 2016, 21:34

Basileia escribió:
quimiquilla escribió: Buenas basileia ,yo mi planteamiento es pasar una vez que tienes la amina a sal de diazonio con la reaccion del nitrito en medio acido ,y despues he supuesto que hay una hidrolisis y se forma un alcohol y al existir en forma enom tautomeriza a aldehido! Pero vaya que no se si esta bien

Vale, el planteamiento que seguimos es el mismo y claro, pone disolución clohídrica, por tanto tengo H2O en el medio y se forma alcohol y de ahi al aldehído. Por tanto, el aldehído es CH3-CH(CH3)-CHO, verdad?

eso es pero con un doble enlace !!! saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 12 May 2016, 20:03

Muchas gracias Fiquipedia

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 12 May 2016, 19:42

Basileia escribió:En el enunciado que tenemos, no oficial, el apartado c) pone: Calcular la energía de activación o factor de frecuencia. Son cosas distintas. Me imagino que se refiere a calcular ambas, que es lo que yo he hecho.


Me han enviado hoy y he compartido enunciados 2004 Galicia completos, solamente estaba la parte de química y no oficial.
En ejercicio Q3 cuadra el comentario de Basileia: original dice "enerxía de activación e o factor de frecuencia", lo he subido revisando enunciado.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 11 May 2016, 18:10

leprofe escribió:Para el Examen de Galicia de 2003 - y el problema nº 4 de física
¿Alguien lo tiene resuelto para saber si obtiene estas soluciones para los distintos apartados?:
a) I= 4 Amperios; sentido de arriba hacia abajo
b) para Punto-2: B=106'67·10^-7 Tesla, sentido perpendicular y hacia afuera
para Punto-3: B=82'07·10^-7 Tesla, sentido perpendicular y hacia dentro
Gracias.

MGT escribió:Pero en el punto 3 yo tengo B descompuesta :
Bx=8*10-6i y By= 1,86*10-5 .

Me sale un valor distinto para By: 1,83*10^-6
http://www.fiquipedia.es/home/recursos/recursos-para-oposiciones/2003-Galicia-F%C3%ADsica4.pdf?attredirects=0

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opsitora » 11 May 2016, 12:46

Muchas gracias

Tienes razón. Ahora sí me tiene lógica.

Odio suponer....

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 11 May 2016, 12:41

opositora escribió:Muchísimas gracias Basileia
Había olvidado la concentración d K2CrO4 que es 0,1M. Lo que no entiendo es cómo llegas a la conclusión de la [HCrO4-] es 0,1M. ya veo que pones disolución saturada...y debe ser algo obvio, pero sigo sin verlo :oops:
Saludos

Por descarte :lol: Cuando tenemos precipitación fraccionada, el agente precipitante se pone como disolución saturada y esta es de concentración 0,1 M.
La sal K2CrO4 (soluble) 0,1 M procede de la reacción H2CrO4 + 2KOH ---> K2CrO4 + 2H2O. Si la sal es 0,1 M, el H2CrO4 también lo será ya que en su formación tenemos una estequiometría 1:1. Como solo nos dan la Ka del HCrO4-, suponemos una primera disociación del ácido es fuerte, entonces, el H2CrO4 está totalmente disociado y [H2CrO4] = [HCrO4-]=0,1 M
Pero vamos, no me hagas mucho caso que a lo mejor estoy suponiendo demasiado.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 11 May 2016, 12:17

Muchísimas gracias Basileia

Había olvidado la concentración d K2CrO4 que es 0,1M. Lo que no entiendo es cómo llegas a la conclusión de la [HCrO4-] es 0,1M. ya veo que pones disolución saturada...y debe ser algo obvio, pero sigo sin verlo :oops:

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 11 May 2016, 12:05

opositora escribió:Determinar el intervalo de pH en el que se puede precipitar cuantitativamente Ba2+ (99,9%) sin precipitar más del 0,1% del Sr2+ (ambos en concentración inicial 0,01M) usando una solución de K2CrO4.Datos: KpsBaCrO4= 10^-9,7; KpsSrCrO4=10^-4,4; KaHCrO4-=10^-6,5
SOLUCIÓN: el intervalo de pH está comprendido entre 2,8 y 5,1

Adjunto lo que hago, que no quiere decir que esté bien aunque llego a esa solución.
opositora escribió: Entiendo que 2,8 es el pH al que termina de precipitar el BaCrO4 y 5,1 el pH al comienza a precipitar el SrCrO4

Eso es lo que yo he considerado ya que se trata de una precipitación fraccionada---> separación cuantitativa.
Adjuntos
Prec.fracc..pdf
(316.09 KiB) 113 veces

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 11 May 2016, 09:11

Buenos días!

Os dejo un problema que encontré por casualidad en Internet y no consigo resolver:

Determinar el intervalo de pH en el que se puede precipitar cuantitativamente Ba2+ (99,9%) sin precipitar más del 0,1% del Sr2+ (ambos en concentración inicial 0,01M) usando una solución de K2CrO4.Datos: KpsBaCrO4= 10^-9,7; KpsSrCrO4=10^-4,4; KaHCrO4-=10^-6,5
SOLUCIÓN: el intervalo de pH está comprendido entre 2,8 y 5,1.

Entiendo que 2,8 es el pH al que termina de precipitar el BaCrO4 y 5,1 el pH al comienza a precipitar el SrCrO4


Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por martxel » 10 May 2016, 20:20

opositora escribió:
martxel escribió:Hola! Hace días alguien preguntó sobre el ejercicio Q3 de 1997. Dice así:

Una disolución ácida contiene Al3+ en concentración 0,050M. Se añade lentamente KOH y comienza a precipitar Al(OH)3. Eventualmente, cuando se incorpora nuevo KOH, el precipitado se redisuelve y forma el ión complejo [Al(OH)4]-. Calcúlese el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3 y el pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo. Ignórense los cambios de volumen. La Kps de Al(OH)3 es 2·10^-32 y la constante de estabilidad de [Al(OH)4]- es 2·10^33 para su formación a partir de Al3+ y 4OH-.
Advertencia: Supóngase que la disolución final saturada respecto al Al(OH)3 y que, practicamente, todo el aluminio que hay en la disolución está en forma de ión complejo.

el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3: 3,87
pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo: 5,35

Pero para nada podría decir que estos son los resultados, me encantaría que si alguien nos puede ayudar... Y explicarnos como se hace...
Supongo que estaréis muy ocupados, pero os veo muy finos.


Hola
En el primer pH, para que comience a precipitar, coincido contigo. El pH al que se redisuelve me da 11,1.
La primera parte supongo que la hemos hecho igual.Para la segunda parte simplemente planteé la ecuación de la Kf del ion complejo y la del kps del trihidróxido de aluminio. Con estas dos hice un "remix" y te queda [OH-]= [ion complejo]/kf*Kps. La concentración del ion complejo es 0,05M y el resto ya lo tienes como datos.

Espero que te sirva pero no estaría mal una segunda opinión :lol: .

Saludos


Gracias!!! Eso sí que tiene sentido! A mí sí que me ha dejado leerlo! Sois unos fenómenos!!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 10 May 2016, 15:58

sleepylavoisier escribió:la IUPAC hemos topado.

Jejeje, como dicen mis alumnos cuando les refiero algo de la IUPAC: ¿Y esa tal IUPAC no puede estarse calladita? :D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 10 May 2016, 14:31

Basileia escribió:
Dudaconpatas escribió: Otra pregunta: en el primer ejercicio de química de 99, el % de vacío en la red cristalina me sale 28'61% pero imagino que no lo tengo bien porque no usé para nada el dato de la densidad ni de masas atómicas. Alguien lo ha hecho?

Yo obtengo un 30,04%.
Lo que hago es calcular el volumen de la celda como V=m/d siendo la masa la de los 4 átomos por celda unidad que tenemos; es decir, tenemos que pasar los g/mol a g/átomo y multiplicar eso por 4.
Luego calculo el volumen ocupado (nos tiene que dar menor que el volumen de la celda porque hay huecos) que será el volumen del Br + el volumen del Na considerando los átomos como esferas (V = 4/3·pi·r^3) y multiplicando esa suma por 4 ya que tenemos 4 átomos por celda unidad.
El volumen vacío será la diferencia entre Vcelda y Vocupado y luego calculamos el % como (Vol.vacío/Vol.ocupado) ·100
No te fíes mucho de mis soluciones porque yo las clases de cristalografía con sus redes de Bravais las seguía desde el césped de la universidad. Y que conste que no era mi culpa. Teníamos las clases del viernes a las 18:30 y el profe llegaba a las 19:00 y nos echaba la bronca por no habernos ido. Así que, abríamos las puertas del aula que daba al césped y le esperábamos allí. Cuando llegaba, ya no nos íbamos a mover...
¿Algún resultado más? Por si he metido (seguro) la pata.

Estoy con la compañera Basileia. Me parece muy correcto su procedimiento, con el que coincido, y mi resultado para uno menos el factor de empaquetamiento, en el problema que nos ocupa, es de 30,02 %. Realmente nos piden la fracción, y mirando esas cifras significativas (por las que Basileia tiene devoción, y un servidor también), mi respuesta sería 0,30.
Personalmente no utilizaría el método seguido por Dudaconpatas, que consiste en averiguar la arista de la celdilla a partir de los radios iónicos, porque podemos pensar en los bromuros apilados en un empaquetamiento compacto, cúbico centrado en las caras. Entonces los sodios ocuparían los huecos octaédricos (uno en el centro y uno en la mitad de cada una de las 12 aristas) y al entrar en estas posiciones pueden distorsionar la red y modificar el valor de la arista de nuestra celdilla (que por cierto, para un apilamiento compacto CCC de iones bromuro, se calcularía teniendo en cuenta el contacto de los bromuros a lo largo de la diagonal de las caras y aplicando Pitágoras).

Dudaconpatas escribió:
Otra pregunta a los aquí presentes (que conste que me da hasta vergüenza preguntar esto) en el ejercicio Q1 de 1994 te hablan de "entalpias libres de formación" di por hecho que son energías libres de Gibbs, también se pueden referir a ellas con el término entalpía? (no me matéis por esta pregunta)

En cuanto a lo de las energías libres…, con la IUPAC hemos topado.
Aquí comentamos algo, en su momento:
viewtopic.php?f=92&t=4253#p18701
Saludos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por MaJesus » 10 May 2016, 12:52

En relación a 1999 F4.
Es que en el enunciado no dice que el líquido sea agua, por eso yo he usado 1.35 y me sale f=-85 cm.
Pero si ya está corrido, pues perfe!
Tengo que reconocer que tuve que rectificar un par de veces mientras resolvía el ejercicio porque dan ganas de poner 1.33. La costumbre...

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 10 May 2016, 12:16

Dudaconpatas escribió:En el ejercicio F4-1999, FiQuiPedia el f agua me sale -85,71cm, he visto que en la solución te salen -90.91cm, pero usaste índice de refracción 1.33 en vez del 1,35 que viene en el enunciado. ¿el dato del índice de refracción del enunciado es correcto?

Gracias por comentar Dudaconpatas
Sí, el dato original es 1,35, el enunciado original está en la página https://drive.google.com/open?id=0B-t5S ... VZqZGdwRW8
Subida corregida esa errata 1999-F4 y las de 1995-Q3 y 2004-Q4

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 10 May 2016, 12:01

Dudaconpatas escribió:Gracias por el enlace, aunque a mi no me permite ver más allá de 438
(

Pues a mí sí. Para tener una buena óptica del problema, ten paciencia pues las páginas pueden tardar en cargarse.
Un saludo.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 10 May 2016, 11:24

sleepylavoisier escribió:Hola, aquí está resuelto:
Enunciado, página 439, problema 19. Resolución, página 450.
https://books.google.es/books?id=Llsd3V ... &q&f=false
¡Ánimo compañeros!


Gracias por el enlace, aunque a mi no me permite ver más allá de 438

En el ejercicio F4-1999, FiQuiPedia el f agua me sale -85,71cm, he visto que en la solución te salen -90.91cm, pero usaste índice de refracción 1.33 en vez del 1,35 que viene en el enunciado. ¿el dato del índice de refracción del enunciado es correcto?
ah, gracias por la explicación del Q3 del 95 aunque sigo sin entenderlo, que rabia me da :(

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por sleepylavoisier » 10 May 2016, 10:05

Hola, aquí está resuelto:
Enunciado, página 439, problema 19. Resolución, página 450.
https://books.google.es/books?id=Llsd3V ... &q&f=false
¡Ánimo compañeros!

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 10 May 2016, 09:06

martxel escribió:Hola! Hace días alguien preguntó sobre el ejercicio Q3 de 1997. Dice así:

Una disolución ácida contiene Al3+ en concentración 0,050M. Se añade lentamente KOH y comienza a precipitar Al(OH)3. Eventualmente, cuando se incorpora nuevo KOH, el precipitado se redisuelve y forma el ión complejo [Al(OH)4]-. Calcúlese el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3 y el pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo. Ignórense los cambios de volumen. La Kps de Al(OH)3 es 2·10^-32 y la constante de estabilidad de [Al(OH)4]- es 2·10^33 para su formación a partir de Al3+ y 4OH-.
Advertencia: Supóngase que la disolución final saturada respecto al Al(OH)3 y que, practicamente, todo el aluminio que hay en la disolución está en forma de ión complejo.

el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3: 3,87
pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo: 5,35

Pero para nada podría decir que estos son los resultados, me encantaría que si alguien nos puede ayudar... Y explicarnos como se hace...
Supongo que estaréis muy ocupados, pero os veo muy finos.


Hola
En el primer pH, para que comience a precipitar, coincido contigo. El pH al que se redisuelve me da 11,1.
La primera parte supongo que la hemos hecho igual.Para la segunda parte simplemente planteé la ecuación de la Kf del ion complejo y la del kps del trihidróxido de aluminio. Con estas dos hice un "remix" y te queda [OH-]= [ion complejo]/kf*Kps. La concentración del ion complejo es 0,05M y el resto ya lo tienes como datos.

Espero que te sirva pero no estaría mal una segunda opinión :lol: .

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 10 May 2016, 07:04

opositora escribió: La molalidad del cloruro no sería el doble de la del ion cadmio?

FiQuiPedia, mira que te tengo dicho que cenemos antes de ponernos a estudiar. ¡Luego nos comemos el 2!
Gracias Opositora, yo también me lo salté.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por martxel » 10 May 2016, 03:54

Hola! Hace días alguien preguntó sobre el ejercicio Q3 de 1997. Dice así:

Una disolución ácida contiene Al3+ en concentración 0,050M. Se añade lentamente KOH y comienza a precipitar Al(OH)3. Eventualmente, cuando se incorpora nuevo KOH, el precipitado se redisuelve y forma el ión complejo [Al(OH)4]-. Calcúlese el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3 y el pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo. Ignórense los cambios de volumen. La Kps de Al(OH)3 es 2·10^-32 y la constante de estabilidad de [Al(OH)4]- es 2·10^33 para su formación a partir de Al3+ y 4OH-.
Advertencia: Supóngase que la disolución final saturada respecto al Al(OH)3 y que, practicamente, todo el aluminio que hay en la disolución está en forma de ión complejo.

el pH a que comienza a aparecer Al(OH)3: 3,87
pH al que el precipitado termina justamente de disolverse como ión complejo: 5,35

Pero para nada podría decir que estos son los resultados, me encantaría que si alguien nos puede ayudar... Y explicarnos como se hace...
Supongo que estaréis muy ocupados, pero os veo muy finos.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 22:50

FiQuiPedia escribió:Precisamente ese problema lo subí revisado ayer para corregir una errata detectada por Basileia
opositora escribió:si haces Eºcátodo-Eºánodo tienen que ser con los signos en el sentido de la reducción, es decir, tal y como están en el enunciado.

¿?Eso es lo que hago. Los enunciados son oficiosos, igual usas otro enunciado porque sí que recuerdo actualizar enunciado el 24 de abril, porque en lo que había recibido ponía como dato Eº AgCl(s)/Ag = -0.222 V y al hacerlo me di cuenta que estaba mal y era +0,222 V (se puede mirar en tablas)
Eºpila=Eºcátodo-Eºánodo=0,222-(-0,402)=0,624 V

Ok, perdona. Tomé el dato de -0,222V.


Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 09 May 2016, 22:43

Precisamente ese problema lo subí revisado ayer para corregir una errata detectada por Basileia
opositora escribió:si haces Eºcátodo-Eºánodo tienen que ser con los signos en el sentido de la reducción, es decir, tal y como están en el enunciado.

¿?Eso es lo que hago. Los enunciados son oficiosos, igual usas otro enunciado porque sí que recuerdo actualizar enunciado el 24 de abril, porque en lo que había recibido ponía como dato Eº AgCl(s)/Ag = -0.222 V y al hacerlo me di cuenta que estaba mal y era +0,222 V (se puede mirar en tablas)
Eºpila=Eºcátodo-Eºánodo=0,222-(-0,402)=0,624 V

opositora escribió: ¿La molalidad del cloruro no sería el doble de la del ion cadmio?

Pues tienes razón, así lo hice en 1995 Galicia Q3 con Ag2SO4, pero aquí me lo comí por no ponerle subíndices y usar la misma m para ambos. Otra errata más para corregir, gracias.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 21:18

opositora escribió:PROBLEMA 4 GALICIA 2004:

Es otro parecido al anterior comentado. Si no me equivoco calculas mal el Eº de la pila, ya que si haces Eºcátodo-Eºánodo tienen que ser con los signos en el sentido de la reducción, es decir, tal y como están en el enunciado.

Saludos y ya me dices



Y otra cosa (esto sí que a lo mejor es una metedura de pata mía): ¿La molalidad del cloruro no sería el doble de la del ion cadmio?Me explico: la del cloruro 0,2 molal y la del cadmio 0,1 molal.


Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 21:05

PROBLEMA 4 GALICIA 2004:

Es otro parecido al anterior comentado. Si no me equivoco calculas mal el Eº de la pila, ya que si haces Eºcátodo-Eºánodo tienen que ser con los signos en el sentido de la reducción, es decir, tal y como están en el enunciado.

Saludos y ya me dices

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 19:54

FiQuiPedia escribió:-1,49 frente a 1,49 ... simplemente invertir, y la Kps es del mismo orden de magnitud, yo creo que es otro planteamiento con mismo resultado.


Cierto. De todas formas, aunque el orden es el mismo...se aleja un poco el valor.

Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 09 May 2016, 19:22

-1,49 frente a 1,49 ... simplemente invertir, y la Kps es del mismo orden de magnitud, yo creo que es otro planteamiento con mismo resultado.

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 18:59

FiQuiPedia escribió:
Dudaconpatas escribió:*Edito: FiQuiPedia, me gustaría hacerte una pregunta sobre el ejercicio Q3 de 1995, al final de todo, pones que C=-A+B, supongo que con -A quieres decir que le das la vuelta no? pero si lo haces así las dos reacciones están en sentido de reducción. yo la reacción C la tengo como C=-A -B por tanto el resto ya me va mal. Tampoco entiendo porque el potencial es: E(C)=E(A)-E(B)=-(-0'69)+0'8 te importaría explicarme el planteamiento? de acuerdo con los valores reales, se que mi solución está mal pq me da 1.89x10^-4


Sí, -A implica que "le doy la vuelta", y eso cambia el signo del potencial de reducción.
Da igual que las dos "estén en sentido de reducción" o como sea; yo busco conseguir que se combinen dándome la que busco.
En lo que comentas "E(C)=E(A)-E(B)=-(-0,69)+0,8" hay una errata (de tantas) en la parte no numérica, debería poner "E(C)=-E(A)+E(B)=-(-0,69)+0,8" (al menos la parte numérica está bien). Cuando pueda lo subo corregido.
Lo de "E(C)=-E(A)+E(B)" yo lo veo como una especie de "Ley de Hess de potenciales", aunque no funciona totalmente como Hess, ya que multiplicar no implica multiplicar potenciales, lo acabo de comentar http://docentesconeducacion.es/viewtopi ... 477#p19477


Creo que me estoy montando un lío tremendo. A mi me da -1,49V. Hice lo mismo que tú, con la ley de Hess, y como cambio de sentido A y cambio de sentido B, para obtener la expresión de Kps del sulfuro de plata, hago: -0,69-0,8. El resultado de mi Kps es 3,91*10-51.


Ya me diréis

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por FiQuiPedia » 09 May 2016, 17:25

Dudaconpatas escribió:*Edito: FiQuiPedia, me gustaría hacerte una pregunta sobre el ejercicio Q3 de 1995, al final de todo, pones que C=-A+B, supongo que con -A quieres decir que le das la vuelta no? pero si lo haces así las dos reacciones están en sentido de reducción. yo la reacción C la tengo como C=-A -B por tanto el resto ya me va mal. Tampoco entiendo porque el potencial es: E(C)=E(A)-E(B)=-(-0'69)+0'8 te importaría explicarme el planteamiento? de acuerdo con los valores reales, se que mi solución está mal pq me da 1.89x10^-4


Sí, -A implica que "le doy la vuelta", y eso cambia el signo del potencial de reducción.
Da igual que las dos "estén en sentido de reducción" o como sea; yo busco conseguir que se combinen dándome la que busco.
En lo que comentas "E(C)=E(A)-E(B)=-(-0,69)+0,8" hay una errata (de tantas) en la parte no numérica, debería poner "E(C)=-E(A)+E(B)=-(-0,69)+0,8" (al menos la parte numérica está bien). Cuando pueda lo subo corregido.
Lo de "E(C)=-E(A)+E(B)" yo lo veo como una especie de "Ley de Hess de potenciales", aunque no funciona totalmente como Hess, ya que multiplicar no implica multiplicar potenciales, lo acabo de comentar viewtopic.php?f=92&t=4181&p=19477#p19477

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 09 May 2016, 13:57

Basileia escribió:Esta vez he seguido un proceso bastante rebuscado: Copiar, irte a google, pegar y el paso más complicado de todos: Darle a buscar :lol:


jajaja es complicado el proceso :D

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 09 May 2016, 13:45

Esta vez he seguido un proceso bastante rebuscado: Copiar, irte a google, pegar y el paso más complicado de todos: Darle a buscar :lol:

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 09 May 2016, 13:30



Me tienes que decir como los buscas, porque yo por mucho que busque nunca encuentro ninguno jajajaj

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 13:30

Basileia escribió:
opositora escribió:Hola!
Necesito ayuda con este problema:

La isomerización cis-trans del 1,2 dimetilciclopropano a 453ºC es una reacción reversible de orden 1. Calcular la
constante de equilibrio si la composición en porcentaje de la mezcla a diferentes tiempos es la siguiente:

Tiempo (s) 0 45 360 675 ∞
% trans 0 10.8 49.3 62.7 70.0


Lo del tiempo infinito me despista y no se me ocurre el planteamiento.

Muchas gracias

¿Es este, no?

Muchas gracias Basileia.Es parecido, así que si entiendo ese.....problema resuelto!

Saludos

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 09 May 2016, 13:23

opositora escribió:Hola!
Necesito ayuda con este problema:

La isomerización cis-trans del 1,2 dimetilciclopropano a 453ºC es una reacción reversible de orden 1. Calcular la
constante de equilibrio si la composición en porcentaje de la mezcla a diferentes tiempos es la siguiente:

Tiempo (s) 0 45 360 675 ∞
% trans 0 10.8 49.3 62.7 70.0


Lo del tiempo infinito me despista y no se me ocurre el planteamiento.

Muchas gracias

¿Es este, no?
https://books.google.es/books?id=cofBoP ... la&f=false

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Basileia » 09 May 2016, 13:08

Hola.-
2003 Galicia Q4
FiQuiPedia escribió:En apartado a no sé cómo estimar la energía de enlace de H2+ a partir del dato numérico de la de H2

FiQuiPedia escribió:sobre la energía de enlace he puestos referencias: en una que me ha pasado Basileia dice que es aproximadamente la mitad, y en otras está el valor numérico y se ve que es algo superior a la mitad.

Con ese dato solo, no veo forma de calcular la energía de enlace de H2+. Como pide estimar, creo que solo podemos decir que sería algo mayor que la mitad. De todas formas, ¿es posible que falte algún dato? Lo digo porque he encontrado esto (remito al ejercicio 69. Mola el número :lol: ):
http://www.qfa.uam.es/fqc/problemas/fqc-00/fqc-00.html

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por opositora » 09 May 2016, 12:53

Hola!
Necesito ayuda con este problema:

La isomerización cis-trans del 1,2 dimetilciclopropano a 453ºC es una reacción reversible de orden 1. Calcular la
constante de equilibrio si la composición en porcentaje de la mezcla a diferentes tiempos es la siguiente:

Tiempo (s) 0 45 360 675 ∞
% trans 0 10.8 49.3 62.7 70.0


Lo del tiempo infinito me despista y no se me ocurre el planteamiento.

Muchas gracias

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 09 May 2016, 12:15

Buenos días!
Acabo de hacer el ejercicio Q2 de 1995, la resistividad del ácido propiónico a 25ºC me da 2255 ohmcm ¿lo ha hecho alguien?

*Edito: FiQuiPedia, me gustaría hacerte una pregunta sobre el ejercicio Q3 de 1995, al final de todo, pones que C=-A+B, supongo que con -A quieres decir que le das la vuelta no? pero si lo haces así las dos reacciones están en sentido de reducción. yo la reacción C la tengo como C=-A -B por tanto el resto ya me va mal. Tampoco entiendo porque el potencial es: E(C)=E(A)-E(B)=-(-0'69)+0'8 te importaría explicarme el planteamiento? de acuerdo con los valores reales, se que mi solución está mal pq me da 1.89x10^-4

Re: ¡A conquistar la Gallaecia!

Nota por Dudaconpatas » 09 May 2016, 00:02

Ahh jaja vale FiQuiPedia. Pensé que decías que no se ponía y ya estaba a punto de tirar la toalla pq si el enunciado de este ejercicio no lo entendía es estoy muy mal. Jaja
Gracias por subirlo, así compruebo los míos, pero ya será mañana!

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